水的电离和溶液的酸碱性教案

❶ 高中化学 水的电离和溶液的酸碱性 简单题

H2O <=> H+ + OH-
加酸，相当于加H+离子，使H+离子的浓度增大，水的电离平衡向左移动。
平衡向左移动，由水电离出来的H+离子和OH-离子的浓度减小，即水是电离被抑制。

❷ 学习化学水的电离和溶液酸碱性的技巧

^1· 关于水的电离，首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下，当温度改变的时候不能用这个。有回关水的电离方面的知识答点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响，把PH定义式记住然后就根据条件运用。
2·溶液酸碱性 这个方面考溶液的稀释，混合比较多。要注意等体积稀释/混合，稀释10倍，10^n倍，无限稀释这些规律的话，对一些小题解题可以提高速度。

这个学好了，对后面盐类水解学习有很大帮助，盐类水解那儿才是有难度的，这儿还算不上的。

❸ 水的电离程度与溶液酸碱性有关吗

有关，同一温度下水的电离常数是定值，若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生，则水的电离程度减小，若溶液酸碱性是由溶质水解产生，则水的电离程度增大

❹ 高中化学水的电离和溶液的酸碱性知识点

水的电离是非常复微弱的。但制是水的电离平衡。对应一个非常重要的关系，是任何的水溶液中。氢离子和氢氧根的浓度乘积。只要温度一定的条件下。该乘积就是一个定值。25度时，该乘积等于十的-14次方。该积我们常常叫做水的离子积。溶液酸碱性的知识点是比较多的。初中时溶液的酸碱性。我们通过溶液的ph值与7的关系得出来的。但是高中溶液的酸碱性。我们从一个更本质的角度来看。氢离子和氢氧根浓度的相对大小。决定了溶液的酸碱性。酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根浓度。碱性溶液中，氢氧根浓度大于氢离子浓度。中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根浓度

❺ 高中化学，水的电离和溶液的酸碱性

先计算是算过量还是碱过量，氢氧化钡是二元碱，所以其中氢氧根浓度应该是专0.12.大于盐酸中的0.1。等体积混合后属，氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01
所以ph=12
像这样的题，要先判断是酸过量还是碱过量，之后用浓度加减即可。千万不要忘了因为是等体积混合，所以体积增大一倍，浓度要除以2。
还有一点：像这样的题经常要和水的电离一起考。在这里要注意的是：在溶液中水的电离受外界氢离子，氢氧根的加入的影响非常大，千万要注意到外界离子加入才是影响水的根本因素。有时候出题人就利用这一点的不清楚设置圈套。

❻ 高中化学 水的电离和溶液的酸碱性

甲的pH=a,乙的pH=a+1，所以甲复中氢制离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍。如果是强酸，则c(甲)等于c(乙)的10倍，但醋酸是弱酸，只有部分电离，所以，c(甲)必须大于c(乙)的10倍。
对于等量的氢氧化钠，其氢氧根离子的量是相同的，甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍。如果是强酸，乙的体积需为甲的10倍，但醋酸是弱酸，只有部分电离，所以必须V(乙)>10V(甲)。

❼ 水的电离和溶液的酸碱性（要求过程及详细解析）

解：PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中含C(H+)=10^-13mol/L
,则C(OH^-)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
25ml混合溶液中含OH^-的物质的量=0.1mol/L*0.025L=0.0025mol
恰好完全中和混合碱溶液时，需要硫酸的体积=0.0025mol/2*0.025mol/L=0.05L
1当滴到沉淀不再增加时，溶液中含有
C(OH^-)=（0.0025mol-2*0.025mol/L*0.025L）/(0.025L+0.025L)=0.025mol/L
则当滴到沉淀不再增加时，溶液中含有C(H^+)=10^-14/0.025mol/L=4*10^-13mol/L
PH=-lg(4*10^-13mol/L)=-(lg4+lg10^-13)=-(0.6-13)=12.4
2原混合溶液中的Ba(OH)2的物质的量=生成沉淀消耗硫酸的物质的量=0.025mol/L*0.025L=6.25*10^-4mol
原混合溶液中的Ba(OH)2的物质的量浓度==6.25*10^-4mol/0.025L=0.025mol/L
原混合溶液中的NaOH的物质的量=25ml硫酸溶液中含H+的物质的量
=2*0.025mol/L*0.025L=1.25*10^-3mol
原混合溶液中的NaOH的物质的量浓度=1.25*10^-3mol/0.025L=0.05mol/L

❽ 水的电离和溶液的酸碱性

1.算出氢氧抄根离子的浓度是10^-4,那么有

[H]*[OH]=10^-12

所以氢离子浓度就是10^-8,PH=8;后面也是同样的算法，但是得到PH=5，这时候看KW，取个中间数，也就是PH靠近6，不等于6

2.很显然，土壤是酸性的。

看PH从6-8，氨水消耗2ML，那么通过计算可知，氨水的氢氧根浓度是

0.006*0.0001-0.000001*0.008=5.92*10^-7

那么POH=6.23，PH=7.77

3.观察图像，大约是11ml