A. 高一化学必修一的第一课时――物质的量的单位――摩尔的视频
有高一所以视频化学，物理等，但是网络上传太慢了，要的话加扣吧
B. 怎样学习化学物质的量
对照好公式来中字母的含义
开始做自题不要怕慢 把公式全抄过来 一个个对照
题目中给你的是哪些量 求哪些量 弄清楚
这一部分的公式都是知二求一型的；等你脑海中一下子能把这些字母的含义熟悉到 像看到Kg救知道是 质量单位就可以了
熟悉使用方法的过程 过了就好 加油...
C. 化学物质的量到底要怎么学才能学好
物质的量这个是一个概念性知识，需要理解并记忆
需要记忆的公式：
n=N÷NA=m÷M=V÷Vm=cV
Vm=22.4L/mol 只有版标况下的气体可权以使用，标况的时候温度为0℃，不是25℃
其中NA 已知，M摩尔质量，只要知道物质就相当于已知，Vm只要标况气体就是22.4
c是物质的量浓度，V是溶液体积，单位是L
有不懂的可以继续提问
D. 化学物质的量怎么学好
上课认真听讲，熟记公式，记住例题，灵活运用
E. 化学物质的量，如何才能学好
物质的量是一个比较重要的化学概念。需要从以下几个方面着手去学习：
一、明白学习的内容
学习重点
1引入物质的量的必要性
2物质的量及其单位摩尔
3阿伏伽德罗常数及其应用。
4物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
学习难点
物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用
二。学习的过程与方法
具备逻辑思维能力，抽象概括能力
强化计算，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念
三、掌握基本概念
1物质的量
（1）是一个物理量；
（2）符号：n；
（3）单位：摩尔（mol）
（4）表示含有一定数目粒子的集体
（5）注意：①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。
2阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数；
符号：Na；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
2、基本公式
N=n×Na ，n=N/Na
四、强化练习
1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×10 的23次；
2、2molO2含1.204×10的24次个氧分子；
相信，通过这几个步骤，可以循序渐进的掌握这一化学概念，并应用于今后的学习中。
F. 求大神给我发一下化学关于 物质的量 的这一总章节的教学视频，谢谢！
可以在bilibili高中视频课公益平台这个uo主投稿上找化学。在前几节有讲
G. 急求高一化学必修一物质的量的教学视频，网上搜了好几个都需要密码，谢谢。
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I. 高一化学必修一物质的量一课精讲
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J. 化学物质的量这一章应该怎么学啊老师在讲课的时候，我什么也听不懂麻烦指教指教~
多做题，掌握规律，化学反应方程前面系数比等于它们的物质的量之比，等等。多记多做题，在理解的基础上做题目
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M