铝的化合物教案

『壹』 铝及铝的化合物

沉淀物质的量和溶液中所含铝元素物质的量相等
说明铝离子全部转化为回沉淀。所以比例为1∶答3
Al + OH- + H2O==AlO2- + H2(s)
电子由铝转移到氢离子。
根据方程式铝的量与参加反应的水的量相等：1.5/3=0.5mol

『贰』 铝的化合物有哪些

碳铝化合来物有多种，主要源是al4c3,al2c6,al4c6这三种，她们都是离子化合物，最主要的化学性质就是易水解，水解后生成氢氧化铝al(oh)3和气态烃。水解的化学方程式如下：
al4c3+
12h2o
==4al(oh)3+
3ch4(气)，
al4c6+12h2o
==
4al(oh)3+
3c2h4(气)，
al2c6+6h2o
==
2al(oh)3
+
3c2h2(气)，
分别生成甲烷，乙烯，乙炔。
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『叁』 铝的化合物有哪些

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化回钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水答：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

『肆』 铝以及铝的化合物的化学方程式

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热内分解：2Al(OH)3=（加热）容Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

『伍』 求铝及其重要化合物的相互转化关系的所有化学方程式

铝在氧气中燃烧反应: 4Al+3O2=点燃=2Al2O3
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
铝与盐酸反应：2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
氧化铝制备金专属铝 2AL2O3==【直流电、熔融】属==4AL+3O2↑(工业制备金属铝)
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分2Al(OH)3= △= Al2O3 + 3H2O
氯化铝和氨水反应: AlCl3 + 3 NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl

『陆』 铝以及其化合物的互相转换化学方程式

1、铝在氧气中燃烧：

4Al＋3O₂=2Al₂O₃

2、铝在氯气中燃烧：

2Al＋3Cl₂=2AlCl₃

3、铝和硫共热：

2Al＋3S=Al₂S₃

4、铝与稀硫酸反应：

2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

6、氧化铝与稀硫酸反应：

Al₂O₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂O

7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H2O

8、电解氧化铝的熔融液：

2Al₂O₃=4Al＋3O₂↑

9、氢氧化铝与稀硫酸反应：

2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O

10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)₃ ＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

11、加热氢氧化铝：

2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

12、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：

Al₂(SO₄)₃ ＋3BaCl₂=2AlCl₃＋3BaSO₄↓

13、硫酸铝的水溶液呈酸性：

Al₂(SO₄)₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄

14、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

15、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂SO₄＋4H₂O

16、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

17、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ ＋3BaSO₄↓＋4H₂O

18、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba(OH)₂ ＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄

19、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaHS＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋6H₂S↑

20、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaAlO₂＋12H₂O=3Na₂SO₄＋8Al(OH)₃↓

『柒』 铝的重要化合物

Al这个物复质比较特殊，他的氧化制物Al2O3具有两性，遇见酸显碱性，遇见碱显酸性，氢氧化铝实际上就是Al2O3的水结晶2Al（OH）3=ALl2O3·3H2O，而铝离子的性质实际上就是酸碱的双性，遇见酸显碱性，遇见碱显酸，既有酸性，又有碱性，看着反应的需要体香不同的性质，这个需要多看课本，其实多做题也是无效的，只要把课本搞懂就行了，这一章看课本就行，不难，到了下学期的有机问题才是头疼的呢

『捌』 铝及其相关化合物与酸碱的反应

铝在元素周期复表中的制位置很特殊，它介于金属和非金属之间，因此铝的氧化物Al2O3既是酸性氧化物，也是碱性氧化物，我们把它成为“两性氧化物”。而关于Al(OH)3，也就是氢氧化铝，我们也能把它写成H3AlO3，前者是它的碱式写法，后者是它的酸式写法，氢氧化铝也能和酸或者碱反应，因此它是两性氢氧化物。
Al3+既可以和强碱反应，也可以和弱碱（如氨水）反应；AlO2-既可以和强酸反应，也可以和弱酸（如二氧化碳）反应。
另外铝是可以和浓硫酸反应的，但浓硫酸具有强氧化性，常温下会和铝反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，因此常温下可以用铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸

『玖』 铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

2.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
8氢氧化铝加热分解回：2Al(OH)3=（加热）答Al2O3+H2o
4氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

5氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
9氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
7氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
6.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1铝与氧气： 2Al +3O2==加热==2Al2O3

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