⑴ 高一化学必修一(上)第二章第一节需要讲几学时，我是一个要做家教的学生，今天要去试讲，希望大家帮助，谢~
既然是家教就不用按学校的方法讲，做什么都要有自己的特色，讲课也一样自己总结一套方法才能吸引你的学生和你的家长，好了还能有人给你介绍呢
⑵ 江西省高中新课标
我只找到化学的,大部分没变,你要复读吗?
必修1
第一章 从实验学化学 1.1化学实验基本方法（略）
1.2化学计量在实验中的应用 1物质的量及单位——摩尔 2阿伏加德罗常数， 3摩尔质量， 4气体摩尔体积 5物质的量浓度， 6一定物质的量浓度溶液的配制
1突出实验的功能，增加了科学探究“电解水”产生氢气、氧气的摩尔体积 2简化了绪言 3弱化了物质的量浓度计算，强化了物质的量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
2.1物质的分类 1简单分类法及其应用 2分散系及其分类， 3分散质，分散剂， 4胶体， 5丁达尔效应 增：简单分类法及其应用。强化了分类法在化学物质研究方面的应用。 减：胶体的性质要求降低，以科学视野呈现
2.2离子反应 1电离、电解质和非电解质， 2离子反应及其应用（离子共存、离子检验等），离子反应的发生条件，离子方程式及其书写 1弱化了强弱电解质，但在选修4第三章中呈现 2弱化了离子的检验（CO32-）
2.3氧化还原反应 1氧化还原反应 2氧化剂和还原剂 基本不变 弱化了氧化还原反应的配平、计算和重要的氧化剂和还原剂知识
第三章 金属及其化合物
3.1金属的化学性质
3.2几种重要的金属化合物
3.3用途广泛的金属材料
第四章 非金属及其化合物
4.1无机非金属材料的主角－硅
4.2富集在海水中的元素－氯
4.3硫和氮的氧化物
4.4硫酸硝酸和氨
必修2和选修4中部分相关章节
第一章物质结构元素周期律
1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 （1）碱金属元素 （2）卤族元素 3核素 同位素 1呈现顺序有所改变 2增加了核素（改选学为必学）
1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律（最外层电子排布、化合价、金属性） 3周期表和周期律的应用 注：原子半径周期性变化在选修3介绍
1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质－化学键的断裂与形成 1强化了用电子式表示形成过程 2增加了科学视野（及选修3）：分子间作用力和氢键知识 3晶体结构与性质等均在选修3介绍
第二章 化学反应与能量
2.1化学能与热能 （以选修4第一章化学反应与能量的内容为主）
1.1化学反应与能量的变化
1.2 燃烧热 能源
1.3 化学反应热的计算 1化学反应与能量变化 （1)化学键与能量变化关系 （2）反应热 焓变 （3）热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 （1）盖斯定律 （2）反应热的计算 1突出了对化学反应与能量变化的本质的理解 2增：盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能)
4.1 原电池
4.2 化学电源 1.化学能转化为电能的相互转化 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 增：1火力发电 2带盐桥的原电池装置 3一次电池/二次电池及其反应原理 4更加注重探究和电池的应用
4.3 电解池 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 增：电冶金
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增：析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写
2.3化学反应速率与限度 (结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
2.1化学反应速率
2.2影响化学反应速率的因素 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)化学反应的限度 (3)化学反应条件的控制 (2)影响反应速率的因素(浓度、温度、压强、催化剂等) 增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2化学反应条件的控制 3化学反应速率的实验测定方法 4突出了催化剂对速率影响的科学探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等实验）
2.3化学平衡 2 化学平衡 (1)可逆反应和不可逆反应 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)化学平衡常数 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 增：1化学平衡常数含义 2利用化学平衡常数进行简单计算 减：合成氨条件的选择
2.4化学反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 增：1化学反应进行的方向 2能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3科学视野-自由能变化
第三章 有机化合物
3.1 最简单的有机化合物----甲烷
3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料
3.3生活中两种 常见的有机物
3.4 基本营养物质
第四章 化学与可持续发展
4.1开发利用金属矿物和海水资源
4.2化学与资源综合利用、环境保护 选修4化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
3.1 弱电解质的电离 1 强电解质 弱电解质 2弱电解质的电离 3电离平衡及电离常数 增：科学视野-电离常数
3.2水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离 离子积 2溶液的酸碱性 PH 3 PH的应用，试验测定酸碱反应曲线(中和滴定) 增：实践活动-实验测定中和滴定酸碱曲线
3.3 盐类的水解 1探究盐溶液的酸碱性 2盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3盐类水解的实质 4水解方程式及书写 5影响盐类水解的的主要因素和盐类水解反应的利用 增：科学探究和科学视野-盐的水解常数
3.4 难溶电解质的溶解平衡 1难溶电解质的溶解平衡 2沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 3 溶度积(科学视野) 增：1难溶电解质的溶解平衡 2 沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 3溶度积(科学视野)
选修5 有机化学基础
第一章 认识有机化合物
1.1 有机化合物的分类
1.2 有机化合物的结构特点
1.3 有机化合物的命名
1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法
第二章 烃和卤代烃
2.1 脂肪烃
2.2芳香烃
2.3卤代烃
第三章 烃的含氧衍生物
3.1醇酚
3.2醛
3.3羧酸 酯
3.4有机合成
第四章 生命中的基础有机化学物质
4.2油脂
4.2糖类
4.3蛋白质和核酸
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
5.1合成高分子化合物的基本方法
5.2应用广泛的高分子材料
5.3功能高分子材料 结束语——有机化学与可持续发展
选修3物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
1.1 原子结构
1能层、能级、电子云、轨道等概念， 2构造原理，能量最低原理 3基态和激发态、原子光谱和光谱分析 4泡利原理、洪特规则， 5电子排布式、轨道式等。 增：1能层、能级、电子云、轨道等概念， 2构造原理，能量最低原理 3基态和激发态、原子光谱和光谱分析 4泡利原理、洪特规则， 5电子排布式、轨道式等。均为新增内容
1.2 原子结构与元素的性质 1，周期表分区（s、p、d、ds、f区），对角线规则， 2原子半径 3电离能 4电负性等 增：1周期表分区（s、p、d、ds、f区），对角线规则， 2 电离能 3电负性等
第二章 分子结构与性质
2.1 共价键 1新增共价键的方向性、饱和性， 2σ键、π键， 3键参数、等电子原理等 增：1共价键的方向性、饱和性， 2σ键、π键 3键参数
2.2 分子的立体结构 1形形色色的分子 2价层电子对互斥模型， 3杂化轨道理论简介 4路易斯结构式， 5配合物理论简介 增：1价层电子对互斥模型， 2杂化轨道， 3路易斯结构式 4配合物理论 5科学视野和实践活动-制作分子模型
2.3 分子的性质 1键的极性和分子的极性 2范德华力及其对物质性质的影响 3分子内氢键及其对物质性质的影响 4极性相似相溶原理 5手性 3无机含氧酸分子的酸性 增：1分子内氢键， 2手性分子， 3无机含氧酸酸性 4科学视野-表面活性剂和细胞膜、壁虎与范德华力、生物大分子中的氢键、巴斯德与手性
第三章 晶体结构与性质
3.1晶体的常识 1晶体有关知识（晶体与非晶体、 2晶胞概念 增：1晶体有关知识， 2晶胞概念 注：老教材化学第三册第一单元晶体类型与性质在课标教材选修3第三章，但内容比新教材少。
3.2分子晶体与原子晶体 1分子晶体、分子密堆积概念 2原子晶体 增：1分子密堆积概念、冰的晶体结构 2科学视野-可燃冰、金刚石
3.3 金属晶体 1金属键 2电子气理论 3金属晶体的原子堆积模型。 增：1电子气理论 2金属晶体的原子堆积模型。
3.4 离子晶体 1离子晶体 2决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素， 2晶格能 增：1决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能 2科学视野-岩浆晶出规则与晶格能
⑶ 化学选修5一至三章知识总结(最好带练习。有总结好的加分）
同分异构体(考试必考)
有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右)
脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)
不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)
烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)
差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...新课标教材章节名称必修1、2＋选修4
涉及的知识点
与老教材比较新增内容
删减内容
备注第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法
1化学实验安全2物质分离与提纯（1）过滤和蒸发（2）物质的检验（3）蒸馏（4）萃取
（3）蒸馏(4)萃取1.2化学计量在实验中的应用
与老教材基本不变
第二章化学物质及其变化2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用2分散系及其分类3胶体
1.简单分类法及其应用
3胶体的性质要求较老教材简单
2.2离子反应
与老教材基本不变
2.3氧化还原反应
与老教材基本不变不涉及配平
第三章金属及其化合物
注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变3.1金属的化学性质
1与氧气反应（Na/Mg/Al）2与水反应（Na/Fe)3Al与NaOH反应
碱金属的性质在必修2介绍3.2几种重要的金属化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性）3碳酸钠与碳酸氢钠4Fe3+与Fe2+盐的性质5焰色反应
铜盐的知识在教材资料卡片中出现3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用（1）合金性质（2）铜合金（3）钢2正确选用金属材料
铜合金知识介绍选用金属材料的原理第四章非金属及其化合物
注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅2硅酸3硅酸盐4硅单质水泥玻璃陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气2氯离子的检验
卤素的性质在必修2中介绍4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）2二氧化硫3NO，NO24环境污染P的化合物的性质
注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质2浓硝酸的性质3氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法4自然界中氮的循环不介绍浓硝酸的分解硫酸工业
必修2第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表
1周期表的结构2元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素3核素同位素
1.2元素周期律
1原子核外电子排布2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）3周期表周期律的应用
原子半径周期性变化在选修3介绍1.3化学键
1离子键2共价键3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）
分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）
晶体结构与性质等在选修3第二章化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
1化学反应与能量变化（1)化学键与能量变化关系（2）反应热焓变（3）热化学方程式2中和热概念、测定3燃烧热概念计算4反应热的计算（1）盖斯定律(2)反应热的计算
盖斯定律及其应用2.2化学能与电能(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能(1)原电池(2)化学电源(原理/应用等)
带盐桥的原电池装置一次电池/二次电池及其反映原理2.电解池(1)电解原理(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)
电冶金3.金属的电化学腐蚀与防治(1)金属的电化学腐蚀(2)金属的电化学防护
增加了析氢腐蚀注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1化学反应速率(1)反应速率概念,计算(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍2化学平衡(1)可逆反应概念(2)化学平衡状态-动态平衡(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理(4)
化学平衡常数含义利用化学平衡常数进行简单计算
合成氨条件的选择
3化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
3化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向第三章有机化合物3.1甲烷
1甲烷的结构,性质(氧化,取代)2取代反应3烷烃(1)烷烃的结构,物理性质(2)同系物(3)同分异构体(4)命名性质中删掉了分解反应
注:有机物命名在选修5中详细介绍3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
1乙烯的结构2乙烯的性质(氧化,加成,加聚)3乙烯的用途4苯的结构5苯的性质乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及苯的同系物在选修5
3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构2乙醇的性质(与钠反应,氧化)3乙酸的结构4乙酸的性质(酸性/酯化)
其他知识见选修53.4基本营养物质
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用
第四章化学与可持续发展4.1开发金属矿物和海水资源
1金属矿物的开发利用(1)热分解法(2)热还原法(铝热反应等)(3)电解法2海水资源的开发利用(1)海水淡化(2)海水提溴(3)海水提碘(4)海水制盐(5)综合利用
海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)2环境保护与绿色化学
绿色化学,原子经济选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离
1强电解质弱电解质2弱电解质的电离3电离常数
3电离常数2水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离离子积2溶液的酸碱性PH3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)
3盐类的水解
1水解的实质2水解方程式的书写3水解的应用
4难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡2沉淀反应的应用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化3溶度积(科学视野)
难溶电解质的溶解平