❶ 物质的量浓度与浓度的转换
答：
【1】已知：物质的量浓度为0.3
umol/l；对分子质量为390，即
摩尔质量m=
390
ug/umol
【2】物质的量与质量的换算：回
m
=
0.3
umol
x390
ug/umol
=
117ug
=
0.117mg
【3】物质的量浓答度换算为质量浓度
p
=
m/v
=
0.117mg/l
❷ 物质的量浓度
MOL。读做“摩尔”常读“摩”是物质的量单位。就像质量那样的单位
所以 质子分子同样版有的
第1题没搞权明白的12*C 18*O我知道代表的是碳12和氧18的原子但那个14*N2是什么氮气的？ 两种气体难道是CO N2？
好吧，这样算的话 第一题我选B
2：可选用按题意得知要浓硫酸0.1MOL所以。。。
物质的量浓度跟密度 要说没关系吧，还不是，这里物质的量浓度可以叫浓度，对！比如盐水的浓度，盐越多是不是密度越大呢？。所以。这个也是的
❸ 物质的量浓度和浓度的关系
都是浓度，前者是以摩尔量衡量，后者以质量或体积量衡量。
❹ 物质的量浓度怎样理解
说白了就是在每升或每立方米的溶液中所含溶质的物质的量
计算公式c=n/V
含义：以版单位体积溶液里所含溶质B的物权质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L 或 mol*L-1
B的物质的量浓度的符号：CB（B表示B物质）
常用的单位为mol/L和mol/m3。
『 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示：
公式(物质的量浓度概念的计算)：CB=nB/V』
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
[编辑本段]
注意
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
❺ 物质的量浓度化学大师
弱酸>一元强酸=二元强酸
在n=cv里的c究竟是才C(H+)的还是物质的量浓度的?对于强酸来说可以是c（H+）也可以是酸的物质的量浓度（二元的要乘以2）.弱酸是弱酸的物质的量浓度
❻ 物质的量浓度的实验
应该来取1.1g。因为在实验室配制一定物自质的量浓度的溶液时，只能用精确度较高的仪器——容量瓶；
如果取1.0g的固体物质，配出来的溶液的浓度低了，达不到要求；
如果取1.1g的固体物质，配出来的溶液的浓度高了，可以通过计算，用干净的胶头滴管，分多次（为了减小误差）取出一定体积（用量筒量）的溶液后，再进行一次定容。计算方法是，用多余0.04g的物质的量除以按1.1g配的溶液的物质的量浓度，得应该取出的溶液的体积。
此种实验操作，要求高，稍不注意就会使配得的溶液的浓度偏低。
溶液的浓度偏低一点点是正常情况，因为胶头滴管的内壁粘附了极少量的溶质。
❼ 用物质的量浓度测定也算
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸内）的方法叫做中容和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H + +OH - =H 2 O，所以c 盐酸 •V 盐酸 =c 氢氧化钠 •V 氢氧化钠 ，所以c（NaOH）=0.10mol/L，
故答案为：中和滴定；酸式；0.10．