⑴ 初中化学制备氧气
是啊，所以这个实验中要求A装置开始反应后不立即连接到F气体收集装置，就是专因为开始属排出的气体包括原来试管内的空气，这个气体不够纯净，应该在过一小段时间使试管内生成的氧气越来越多，试管内氧浓度越来越高，排出气体越来越纯净后，再将A与F连接起来在倒立瓶子内收集到纯净的氧气。这是这个实验的操作要求，如果不按照这个要求来进行实验，得到的气体就会含有不少原试管内的空气。
⑵ 请问初中化学制取氧气这课要求二十分钟上完怎么上啊
1、讲授课，教师准备充分，边讲边操作，可以在20分钟完成，不回能卡壳，不能穿插，要过答程流畅
2、实验课，需要学生操作技能较强，可以在课前给学生布置好预习作业，课堂中教师要巡视指导到位，发现操作问题的苗头，立即更正。失败的不要重复。这样也能在20分钟完成。
原则是：教学设计要以学习目标的一般标准来要求，不要追求难题，易争论的问题，有些内容可以在下一课解决。
⑶ 初中化学：关于实验室制取氧气的问题（3）
温度，也许温度越高，反应越快
不可以。因为并不知道二氧化锰的质量是否发生变化。
增加：在实验前后称二氧化锰得质量。如果质量不变，则二氧化锰是分解氯酸钾时得催化剂。
⑷ 初中化学制取氧气
开始时试管内充满空气（不可能在真空条件下实验），加热即膨胀逸出，但是不会持续逸出。加热后反应生成氧气，使试管内压强增大，持续不断地产生氧气，所以当看到气体持续不断逸出时，即说明生成氧气了。
⑸ 初中化学，制取氧气。
化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。
方程式：
2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）
操作步骤：
装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）
高锰酸钾制取氧气
步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制氧气
步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
氧气检验
检验方法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。
向上排气法 （O2密度大于空气）
文字表达
实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：
加热
高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）
加热
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）
制氧口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
⑹ 初中化学问题（关于制取氧气~）
1.收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）
2.集满氧气瓶用专玻璃片盖好后，瓶口应属向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出
气体不纯））
3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷
试管内压强减小
导致液体倒吸，使试管破裂）
4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）
后（停止收集）
其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）
3中的排空法和4中的向上排空法是不是重复了
您看看有没有打错
改4：将带火星的木条放置在集气瓶口，若带火星木条复燃则氧气已经收集满
⑺ 初三上学期化学实验报告制取氧气
找的实验报告模块，两个方案，你综合综合
A方案：
1.实验原理:高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验仪器:铁架台,大试管,带橡皮塞的导管,集气瓶,水槽,毛玻璃片, 火柴,酒精灯 .
药品有:
3.实验药品高锰酸钾,木炭,澄清石灰水,细铁丝.
步骤
4.实验步骤:
1).检查装置气密性(怎样检查)
2).装药品(固体药品怎么装 )
3).固定铁架台(试管夹应夹在试管什么部位,试管口应怎样)
4).集气瓶装满水倒扣于水槽(这一准备工作一定要提前做好,因为MnO2具有催化作用,产物中生成的MnO2,它会加快反应速率,如果不提前做好准备,就会收不到足够的氧气)
5).加热(首先应怎样 )
6).收集气体(什么情况下开始收集 我们今天收集三瓶氧气,其中两瓶用排水法收集用来做氧气的性质实验,另一瓶用向上排空气法收集,用来验满)
7).撤出导管,移开酒精灯(为什么要这样做,不这样做的后果是什么 )
.氧气收集完了,首先我们来做氧气的验满实验,那怎样验满氧气
.用带火星的木条放置集气瓶口,木条复燃,则氧气已满
B方案：
一.实验名称
实验室制氧气
二.实验器材.药品
铁架台(带铁夹).试管.棉花.单孔橡胶塞.玻璃导管.橡皮管.集气瓶.水槽.酒精灯.高锰酸钾
三.实验装置
把图画出来
四.实验原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五.实验步骤
1.按照装制图装好整套装置
2.检查装置气密性
3.若气密性好则进行下一步.否则改进装置直至不漏气
4.在试管中加入适量的高锰酸钾.并在管口放一团棉花
5.将玻璃导管伸入水槽中
6.点燃酒精灯加热试管
7.待到水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时.便可用排水法收集气体了
8.待集气瓶中的水排尽.便可将导管移出水槽.然后熄灭酒精灯
9.整理实验台
六.实验误差分析
如果实验失败.分析原因.成功则不必
⑻ 初三化学制取氧气
高锰酸钾 加热(条件) 分解为 二氧化锰(固体)+锰酸钾(固体)+氧气
KMnO4=加热=MnO2+O2↑+K2MnO4
过氧化氢(双氧水) 二氧化锰(催化剂) 分解为 水+氧气
2H2O2==O2↑+2H2O
氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气
2KClO3=加热=3O2↑+2KCl
水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气
2H2O=通直流电=2H2↑+O2↑
潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
⑼ 初三化学制作氧气
氧气的制法
(1)实验室制法
①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）
2KClO3 =加热/MnO2=2KCl+3 O2 ↑ （b）
2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ （c）
②发生装置的选择
选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。若选用原理(a)或(b)的反应，则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若选用原理(c)的反应，则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放
a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
④实验步骤
若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、
“息”。
若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：连接仪器；检查装置的气密性；加入药品；收集、检验、验满、存放。制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱。
不能先装入药品再检查装置的气密性。
⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项
a．试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
b．试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
c．药品要斜铺在试管底部，以增大受热面积。
d．铁夹要夹在离试管口1／3处。
e．要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热。
f．用排水法收集氧气时，集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集氧气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
g．用排水法时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满。
h．停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。
i．用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。
⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项
a．用长颈漏斗时，其末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b．导气管只需略微伸出橡胶塞。
c．装药品时，先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中，液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。
d．在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃，可将制得的气体先干燥，再检验。