热化学方程式教案

㈠ 关于热化学方程式

热化学反应方程抄式中的一摩尔反应是跟具体的方程式相关的。
比如：对于2CO+O2-------2CO2这个反应，一摩尔反应表示：2mol的CO跟1mol的O2反应生成2mol的CO2，而对于CO+1/2O2-----CO2这个反应，一摩尔反应表示：1mol的CO跟0.5mol的O2反应生成1mol的CO2。
第一个反应，1mol的反应热正好是第二个反应1mol反应热的两倍。
热化学方程式必须对应具体的方程式（就是要有具体的配比的），还要有物种的状态（气体？液体？固体？溶液？压力？温度？）否则提热化学方程式没有意义。

㈡ 热化学反应方程式

A
氢气燃烧生成水蒸气放出热量,则水蒸气分解生成H2和O2需吸收热量,且数值与前者相等回.A项,1molH2O(g)分解生成1molH2(g)和0.5molO2,需吸收242KJ热量,正确答;B项H2O应为气态.

㈢ 热化学方程式的具体概念是什么

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ

㈣ 几个很简单的热化学方程式

1.19.97*56=1118.32
3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)+3354.96kJ
2.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)+2165kJ
3.若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减内少33.6L，说明消耗了1摩尔容氢气和0.5摩尔氧气，生成0.5摩尔液态水。所以放出的热量为572/2=286kJ

㈤ 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJmol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是

A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，内故A正确；容
B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；
C、反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；
故选D．

㈥ 书写下列反应的热化学方程式：Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：（1）______（2）______Ⅱ．写

Ⅰ、根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态，根据图象写出热化学方程为：
（1）CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
故答案为：CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1 ；
（2）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ?mol^-1；
故答案为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
Ⅱ、（3）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（4）1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（5）热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，分析图象反应焓变=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；

㈦ 常见15个热化学方程式。

常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol全文

㈧ 热化学方程式

0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反应所放出的热量为专xKJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3反应所放出的热量为4xKJ的热量。属1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应，生成1molNa2CO3,放出y kJ的热量,则1molCO2与1molNaOH溶液反应所放出的热量为(4x－y) kJ。

综上所以应该选C，但显然D也是对的，C与D的答案其实是一回事，此题应选CD！
如果D为2CO2(g)+ 2NaOH(l)== 2NaHCO3 (l) △H = —(8x－2y) kJ•mol-1 才错！

热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！

㈨ 写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．______（2

（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1molNH₃（g），放出.1KJ热量，生成2molNH₃（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案为：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
（5）2gH₂物质的量为1mol，与足量的O₂充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
H₂（g）+