Ⅰ 求高一化学的最新教案
教学
内容 离子反应(2)离子方程式 课时分配 1课时
教学目标 知识与技能:使学生掌握离子方程式的书写方法
过程与方法:学会寻找规律的方法
情感态度和价值观:培养学生严谨的科学观
重点 离子反应方程式的书写方法
难点 离子反应方程式的书写方法
设想
教学过程 教师活动内容 时间 学生活动内容 时间
【复习】上节课我们知道了：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面这个方程式用实际参加反应的离子符号表示了反应，我们把这种式子叫离子方程式。那么怎么书写离子方程式呢？
【讲解】那么Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什么意义呢？它既可代表CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，也可代表Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一类化学反应，就是可溶性的钡盐与可可溶性硫酸盐的反应。而化学方程式只能表示一个化学反应。由于离子用实际参加反应的离子表示，它比化学方程式更能反映反应的本质。
【板书】
四、离子方程式：
1、含义：表示一类化学反应
【设问】硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应也可以用一个离子方程式表示，要如何表示呢？这是为什么呢？ 【回忆】
【倾听理解】
离子方程式的书写（直接给出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
【提出问题】如何书写某一反应的离子方程式呢？
【讲解】离子方程式的书写可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
【板书】2、书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式
【引导】第二步是“改”：把易溶且易电离的物质拆写成离子，那么什么物质应该写成化学式呢？应该是那些在水中不能电离的或难电离的物质，有哪些物质呢？
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶物、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质等均写成化学式形式。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【布置练习】盐酸跟金属锌反应的离子方程式。
并说明该离子方程式代表的意义。
【布置练习】写出下列反应的离子方程式：
(1)铁锈溶于硫酸溶液中
(2)金属锌与盐酸反应制取氢气
【探究】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀。把反应前后没有变化的H+和NO3－ 即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【练习】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】难溶物质、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质。
【练习】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【练习】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【练习】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金属锌跟强酸反应生成氢气的一类反应。
【练习】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)盐酸跟氢氧化钡反应
(5) 氢氧化钡跟稀硫酸反应
【设问】(1)离子方程式是不是都能表示所有同一类型离子反应？
(2)是不是所有的反应都有离子反应方程式呢？
【结课】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
【巩固练习】1、写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）大理石与稀硝酸反应
（3）Na2CO3与CaCl2溶液反应
（4）硫酸与Ba(OH)2溶液反应
（5）CH3COOH溶液与KOH溶液混合
（6）将CuO加入稀盐酸中
（7）氨水与醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氢氧化铜中滴加稀盐酸
（10）碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A、澄清石灰水与稀硝酸溶液反应
B、氢氧化钾与醋酸溶液反应
C、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应
D、氢氧化钠固体加入稀硫酸中
3、下列离子方程式正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【练习】
【回答】(1)所有的强酸与强碱的反应不一定均能用同一离子方程式表示。例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式就不能用H++OH－＝H2O来表示。
(2)不是，因为有些反应不是在水溶液中进行的。
4、完成下列离子方程式，并写出一个相应的化学方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化学方程式
（2） + =Fe3++
化学方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化学方程式
5、用一种试剂除云下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂的化学式及反应的离子方程式
（1）BaCl2（HCl）试剂
离子方程式
（2）CO2（HCl）试剂
离子方程式
（3）O2（CO2）试剂
离子方程式
教学记事
Ⅱ 如何正确书写离子方程式教学设计
如何正确书写离子方程式教学设计
离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质
1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
三. 牢记离子反应发生的基本条件
化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。
如：硝酸银溶液中加入氯化钠
碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸
醋酸钠溶液和盐酸反应
氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液
四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点
1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：
实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。
实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。
2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。
3. 从分析离子方程式常见错误入手，总结概括书写要点。下面列举学生在书写离子方程式时常出现的错误。
（1）违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误
例1. 用氯化钠和浓硫酸共热制氯化氢气体
错：
正：不是离子反应，故不能写离子方程式
例2. 铁和稀硫酸反应
错：
正：
例3. 金属钠与硫酸铜溶液反应
错：
正：
（2）元素、电子或电荷不守恒导致错误
例4. 金属钠与水反应
错：
正：
例5. 氯气与氯化亚铁反应
错：
正：
（3）化学式拆写不当导致错误
例6. 过氧化钠和水反应
错：
正：
例7. 氯化铝溶液和氨水反应
错：
正：
例8. 氯气与水反应
错：
正：
例9. 氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
错：
正：
（4）反应前后约简不当造成错误
例10. 硫酸和氢氧化钡反应
错：
正：
例11. 溴化亚铁溶液跟氯气反应
错：
正：
（5）忽视反应物之间量的关系导致错误
例12. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
错：
正：
例13. 碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
错：
正：
（6）没有合并方程式中相同的分子或离子符号而导致错误
例14. 向氯水中通入二氧化硫
错：
正：
离子方程式在书写过程中，除上述常见错误外，还有许多，如不能正确写出生成物的沉淀或气体符号，忽视氧化还原反应中离子发生反应的先后顺序，以及溶液浓度改变对反应产物的影响而导致错写化学式等。
Ⅲ 高一化学必修一第二章离子反应及其条件2-2实验报告怎么写
高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学设计（第二课时）罗 炯（湖南省株洲市九方中学）教学思路设计：在这堂课之前，学生对溶液的导电性，电解质，复分解反应的有关知识有一定的了解，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在这个基础上，通过设计探究性实验对电解质在水溶液溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探究。在进行教学设计时，充分利用实验探究，采用实验、观察、思考与交流等学习方式，促使学生在课堂学习中进行自主学习。这样做，一方面利用实验激发学生的学习兴趣，充分发挥学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程。教学目标：1、知识与技能目标：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。2、过程与方法目标：培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力；通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。3、情感态度与价值观目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重难点及突破方法：重点：离子反应的发生及发生条件，离子方程式的书写难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写突破方法：充分运用实验，让学生进行实验探究，观察现象、分析讨论、得出结论。教学方法：实验法、讨论法、归纳总结法、讲练结合教学过程：【新课导入】（故事设疑）《三国演义》“七擒孟获”中哑泉水的故事。【复习提问】1、什么叫电解质？常见的电解质有哪些？2、初中学过酸碱盐在水溶液中的反应，这些反应都属于复分解反应，复分解反应发生的条件是什么？3、请回忆酸碱盐在水中的溶解性情况。下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?下面我们通过实验进一步探究酸碱盐在水溶液中的反应。（设计意图）故事引入，激发学生的学习兴趣，复习为后续的课堂学习做准备【实验探究】请同学们动手完成学案中实验1和实验2，并填写实验报告，分析反应的实质。【学生实验】实验1：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加2mLKCl溶液。实验2：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。观察实验现象,填写实验报告，展示并汇报实验结果【总结归纳】BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。【实验探究】请同学们动手完成学案中的实验3和实验4， 并填写实验报告，分析反应的实质。【学生实验】实验3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。实验4：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。观察实验现象，填写实验报告，展示并汇报实验结果。【归纳总结】通过以上几个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。（设计意图）通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。从而得出离子反应的定义。【板书】1、离子反应的定义【呼应】讲解哑泉故事中的离子反应。事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。（学生讨论并回答）【总结归纳】酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成，三个条件只要满足其一反应就能发生。【板书】2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水【思考与交流1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：① CaCl2溶液与KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液与NaOH溶液【过渡】一个化学反应发生了，我们采用化学方程式来表示。一个离子反应发生了，我们就用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应，这样得到的式子就称为离子方程式。讲解以实验2中的反应为例，讲解离子反应方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”，强调强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子的形式。【思考与交流2】写出下列反应的离子方程式 ①实验室制二氧化碳 ②实验室制氢气 ③Cu(OH)2与稀盐酸反应 ④稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应【思考与交流3】写出下列反应的离子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和盐酸混合: 4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教师引导】从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。归纳离子反应的意义。【师生归纳】一个离子反应，不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应【合作学习】通过讨论，尽可能多地写出能用离子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化学反应方程式[作业]1、自主学习新学案P28-P29,2、课本的P33-P34写书上。