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数学高中一年级（上）
一：一、集合的有关概念
一：二、子集、补集、交集、并集
一：三、含绝对值不等式的性质
一：四、一元二次不等式的解法
一：五、命题
一：六、四种命题
一：七、充要条件
一：八集合元素的个数
二：一、映射能力
二：二、函数的基础知识
二：三、指数
二：四、指数函数
二：五、对数
二：六、对数函数
二：七、函数的应用
三：一、数列的基础知识
三：二、等差数列
三：三、等差数列的前n项和
三：四、等比数列
三：五、等比数列的前n项和前n项和公式
三：六、等差、等比数列的应用
数学高中一年级（下）
四：一、角的概念和推广
四：二、弧度制
四：三、任意角的三角函数
四：四、同角三角函数的基本关系式
四：五、诱导公式
四：六、两角和与差的正弦、余弦、正切
四：七、倍角公式和半角公式
四：八、正弦、余弦函数的图象和性质
四：九、函数 Y=Asin(ωx+φ)的图象
四：十、正切函数的图像和性质
四：十一、已知三角函数值求角
四：十二、三角函数的应用
五：一、向量的有关概念
五：二、向量的加减法
五：三、实数与向量的积
五：四、平面向量的坐标运算
五：五、线段的定比分点
五：六、平面向量的数量积
五：七、平面向量数量积的坐标示
五：八、平移
五：九、正弦定理
五：十、余弦定理
五：十一、解三角形的应用
英语高中一年级（上）
Unit1 Good friends Part1
Unit1 Part2
Unit2 English around the world part1
Unit2 Part2
Unit3 Going places Part1
Unit3 Part2
Unit3 Part3
Unit4 Unforgettable experiences Part1
Unit4 Part2
Unit5 The silver screen Part1
Unit5 Part2
Unit6 Good manners Part1
Unit6 Part2
Unit7 Cultural relics Part1
Unit7 Part2
Unit8 Sports part1
Unit8 part2
Unit9 Technolorgy
Unit9 Part2
Unit10 The world around us Part1
Unit10 Part2
Unit11 The sound of the world Part1
Unit11 Part2
Unit12 Art and literature Part1
Unit12 Part2
英语高中一年级（下）
Unit13 Healthy eating Part1
Unit13 Part2
Unit14 Festivals Part1
Unit14 Part2
Unit15 The necklace Part1
Unit15 Part2
Unit16 Scientists at work Part1
Unit16 Part2
Unit17 Great women Part1
Unit17 Part2
Unit18 New Zealand Part1
Unit18 Part2
Unit19 Modern agriculture Part1
Unit19 Part2
Unit20 Humour Part1
Unit20 Part2
Unit21 Body language Part1
Unit21 Part2
Unit22 A world of fun Part1
Unit22 Part2
物理高中一年级（上）
第一章 力 知识小结
一、力的基本概念
二、力学中常见的三种力
三、力的合成与分解
方法指导
第二章 直线运动 知识小结
一、看图像的方法
二、解直线运动习题的基本思路
第三章 牛顿第一定律 知识小结
方法指导
第四章
1、共点力作用下物体的平衡
2、共点力平衡条件的应用
3、有固定转动轴物体的平衡
方法指导
第五章
一、曲线运动
二:1、运动的合成和分解
二:2、平抛运动
三:1、运动学
物理高中一年级（下）
三:2、动力学
第六章
一、万有引力定律
二:1、天体质量的计算
二:2、天体表面重力加速度的计算
二:3、人造地球卫星的运动
第七章
一、动量定理
例题
二、动量守恒定律
第八章
一、功和功率
二、机械能
三、功和能的关系
四、机械能守恒定律
第九章
一、简谐运动的动力学特点
二、简谐运动的运动学特点
三、简谐运动中能量转化特点
四、受迫振动
化学高中一年级（上）
第一章
第一节 氧化还原反应
一、化学反应类型
二、氧化还原反应
三、氧化还原反应的实质
第二节
一、强电解质和弱电解质
二、离子反应
练习题
第三节
一、化学反应中的能量变化
二、燃料的充分燃烧
第二章
第一节 钠
第二节 钠的化合物
第三节 碱金属元素
练习题
第三章
第一节
一、物质的量和摩尔
二、摩尔质量
练习题
第二节
一、固态、液态物质的体积
二、气体摩尔体积
三、练习题
第三节
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度溶液的配制
三、关于物质的量浓度的计算
第四章
第一节 氯气
第二节 卤族元素
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
化学高中一年级（下）
例题
第五章
第一节
一、原子的构成
二、原子核电电子运动的特征
三、原子核外电子的排布
第二节
一、原子序数
二、核外电子排布的周期性
三、原子半径的周期性变化
四、元素主要化合价的变化
第三节
一、元素周期表的结构
二、元素性质的变化规律
三、核素 同位素
第四节 化学键
第五节 非极性分子和极性分子
第六章
第一节
一、氧族元素的原子结构
二、氧族的元素的性质
三、臭氧
四、过氧化氢
第二节 二氧化硫
第三节 硫酸
第四节 环境的保护
第七章
第一节 碳族元素
第二节 硅酸盐工业简介
第三节 新型无机非金属材料
小学一年级 小学二年级 小学三年级 小学四年级 小学五年级 小学六年级
初中一年级 初中二年级 初中三年级 高中一年级 高中二年级 高中三年级
数学高中二年级（上）
第六章
一、不等式的性质
二、算术平均数与几何平均数
三、不等式的证明
四、不等式的解法举例
五、含有绝对值的不等式
六、不等式的应用
七、N个正数的算术平均数与几何平均数
第七章
一、直线的倾斜角和斜率
二、直线的方程
三、两条直线的位置关系
四、简单的线性规划
五、曲线和方程
六、圆的标准方程
七、圆的一般方程
八、圆的参数方程
第八章
一、椭圆及其标准方程
二、椭圆的简单几何性质
三、双曲线及其标准方程
四、双曲线的简单几何性质
五、抛物线及其标准方程
六、抛物线的单间几何性质
数学高中二年级（下）
第九章
第一讲
一、平面的基本性质
二、空间直线
三、直线与平面平行的判定和性质
四、直线与平面垂直的判定和性质
四、直线与平面垂直的判定和性质（续）
第二讲
一、两个平面平行的判定和性质
二、两个平面垂直的判定和性质
第三讲
一、棱柱
二、棱锥
三、多面体和正多面体
四、球
第十章
第一讲
一、排列与组合
二、排列
第二讲
一、二项式定理
二、随机事件的概率
三、互斥事件有一个发生的概率
四、相互独立事件同时发生的概率
英语高中二年级（上）
Unit1 Making a difference
Unit2 News media
Unit3 Art and architecture
Unit4 A garden of poems
Unit5 The british lisles
Unit6 Life in the future
Unit7 Living with diseaes
Unit8 First aid
Unit9 Saving the earth
Unit10 Frightening nature
英语高中二年级（下）
Unit11 Scientific achievements
Unit12 Fact and fantasy
Unit13 The water planet
Unit14 Freedom fighters
Unit15 Destinations
Unit16 The United states of america
Unit17 Disabilities
Unit18 Inventions
Unit19 The merchant of venice
Unit20 Archaeology
物理高中二年级（上）
第十章
一、波的形成和传播
二、波的描述
三、波的性质及现象
解题方法指导
第十一章
一、分子运动理论
二、内能
三、能量守恒定律
解题方法指导
第十二章 固体和液体
第十三章
一、气体的状态的参量
二、气体的实验定律
三、克拉伯龙方程
解题方法指导
第十四章
一、库仑定律
二、电场强度
三、电势
四、电场中的导体
五、电容
六、带电粒子在电场中的运动
解题方法指导
第十五章
一、欧姆定律
二、电路的识别和计算
三、闭合电路欧姆定律
物理高中二年级（下）
四、实验
解题方法指导
第十六章
一、磁场及其描述
二、安培力
三、洛伦兹力
解题方法指导
第十七章
一、产生感应电流的条件
二、感应电动势的大小
三、感应电流的方向
四、自感及其应用
解题方法指导
第十八章
一、正弦交变电流
二、变压器
三、三相交变电流
解题方法指导
第十九章
一、电磁振荡
二、电磁场和电磁波
三、无线电波的发射和接收
解题方法指导
化学高中二年级（上）
第一章
第一节 氨和磷
第二节 氨 铵盐
第三节 硝酸
第四节 氧化还原反应方程式的配平
第五节 有关化学方程式的计算
第二章
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡
第三节 影响平衡移动的条件
第四节 合成氨条件的选择
第三章
第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的PH值
第三节 盐类的水解
第四节 酸碱中和滴定
第四章
第一节 镁和铝
第二节 铁和铁的化合物
第三节 金属的冶炼
第四节 原电池的原理及其应用
第五章
化学高中二年级（下）
第一节 甲烷
第二节 烷烃
第三节 乙烯 烯烃
第四节 烯烃
第五节 苯
第六节 石油和煤
第六章
第一节 溴乙烷
第二节 乙醇 醇类
第三节 有机分子式和结构式的确定
第四节 苯酚
第五节 乙醛 醛类
第六节 乙酸 酸类
第七章
第一节 葡萄糖、庶糖
第二节 淀粉、纤维素
第三节 油脂
第四节 蛋白质
第八章
第一节 有机高分子化合物简介
第二节 合成材料
第三节 新型有机高分子材料
小学一年级 小学二年级 小学三年级 小学四年级 小学五年级 小学六年级
初中一年级 初中二年级 初中三年级 高中一年级 高中二年级 高中三年级
数学高中三年级（上）
第一讲
一、离散型随机变量的分布列
二、两个常见的分布列
三、离散型随机变量的期望与方差
第二讲
一、抽样方法
二、总体分布的估计
三、正态分布
四、线性回归
第三讲
一、数学归纳法
二、数学归纳法的应用（一）——整除性的证明
三、数学归纳法的应用（二）——等式的证明
四、数学归纳法的应用（三）——不等式的证明
五、数学归纳法的应用（四）——几何问题的证明
六、数学归纳法的应用（五）——发现、证明数学命题
第四讲
一、数列的极限
数学高中三年级（下）
二、函数的极限
三、极限的四则运算
四、无穷等比数列（|q|<1）的和
五、函数的连续性
第五讲
一、导数的概念
二、导函数的概念
三、几种常见函数的导数
第六讲
一、函数的积、差、和、商的导数
二、复合函数的导数
三、对数函数和指数函数的导数
四、近似计算
第七讲
一、函数的单调性
二、函数的极值
三、函数的最值
第八讲
一、复数和概念
二、复数的运算
三、复数的应用
英语高中三年级（上）
Unit 1 That must be a record!
Part 1
Part 2
Unit 2 Crossing limits
Part 1
Part 2
Unit 3 The land down under
Part 1
Part 2
Unit 4 Green world
Part 1
Part 2
Unit 5 Getting the message
Part 1
Part 2
Unit 6 Going West
Part 1
Part 2
Unit 7 A Christmas Carol
Part 1
Part 2
Unit 8 Learning a foreing language
Part 1
Part 2
英语高中三年级（下）
Unit 9 Health care
Part 1
Part 2
Unit 10 American literature
Part 1
Part 2
Unit 11 Key to success
Part 1
Part 2
Unit 12 Ecation
Part 1
Part 2
Unit 13 The mystery of the Moonstone
Part 1
Part 2
Unit 14 Zoology
Part 1
Part 2
Unit 15 Popular youth culture
Part 1
Part 2
Unit 16 Finding jobs
Part 1
Part 2
物理高中三年级（上）
第二十章
1、光的直线传播
2、光的反射
3、光的折射
4、全反射
5、光的色散
解题示例
第二十一章
1、光的干涉
2、光的衍射
光的波动性（3、4、5）
解题示例
第二十二章 量子论初步（1、2、3、4、5）
解题示例
第二十三章 原子核
解题示例
第二十四章 相对论简介（1、2、3）
4、惯性力
5、广义相对论
物理复习建议
高三物理复习策略：
1、基础复习抓规范
物理高中三年级（下）
2、重点复习抓主干
3、专题复习抓方法
4、练习讲评抓缺漏
5、自我反思抓落实
6、实验复习抓操作
力学专题：
1、受力分析
2、运动和力
3、功能和动量
4、振动和波
电磁学专题：
1、电场和磁场
2、电路的分析与计算
3、电磁感应
热学、光学、近代物理专题：
1、热学
2、光学
3、近代物理
化学高中三年级（上）
第一单元
第一节 离子晶体 分子晶体和原子晶体
第二节 金属晶体
小结
第二单元
第一节 胶体
第二节 胶体的性质及应用
小结
第三单元
第一节 重要的氧化剂和还原剂
第二节 离子反应的本质
第三节 化学反应中的能量变化
第四节 燃烧热和中和热
小结
第四单元
化学高中三年级（下）
第一节 一、电解原理
第一节 二、铜的电解精炼
第一节 三、电镀铜
第二节 氯碱工业
小结
第五单元
第一节 接触法制硫酸
第二节 关于硫酸工业综合经济
小结
第六单元
第一节 制备实验方案的设计
第二节 性质实验方案的设计
第三节 物质检验实验方案设计
第四节 化学实验方案设计的基本要求
小学一年级 小学二年级 小学三年级 小学四年级 小学五年级 小学六年级
初中一年级 初中二年级 初中三年级 高中一年级 高中二年级 高中三年级
http://hi..com/%C4%CF%C9%B3%C8%BA%B5%BA3hk%5F/blog/item/9d1f1129337b0bfe99250aeb.html
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必修1全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. （2）烫伤宜找医生处理. （3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. （4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类. （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A B=AB）B、分解反应（AB=A B） C、置换反应（A BC=AC B） D、复分解反应（AB CD=AD CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质. （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或OH-）.（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、 A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 六、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大. 化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸. 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味. 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂. 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.