1. 分子和原子的主要区别是什么
一、结构不同:
分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体,这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用,分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目,更取决于分子的结构。
原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子是由电子、质子、中子(氢原子由质子和电子构成)构成。
二、物理性质不同
一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高,分子扩散越快,固、液、气中,气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关,所以这种运动叫做分子的热运动。例如:天气热时衣服容易晒干,一般分子直径的数量级为10^-10m。分子很小,但有一定的体积和质量。
原子的质量非常小,不停地作无规则运动。原子间有间隔,同种原子性质相同,不同种原子性质不相同。每一种元素都有一个或多个同位素拥有不稳定的原子核,从而能发生放射性衰变,在这个过程中,原子核可以释放出粒子或电磁辐射。
三、化学性质不同
分子有一定的大小和质量;分子间有一定的间隔;分子在不停的运动;分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.分子可以随着温度的变化,在3态中互相转换。
原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素,每一种元素至少有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变。
(1)分子和原子的教学反思扩展阅读:
分子运动
分子的存在形式可以为气态、液态或固态。分子除具有平移运动外,还存在着分子的转动和分子内原子的各种类型的振动。固态分子内部的振动和转动的幅度,比气体和液体中分子的平动和转动幅度小得多,分子的这种内部运动,并不会破坏分子的固有特性。
通常所说的分子结构,是这些原子处在平衡位置时的结构。分子的内部运动,决定分子光谱的性质,因而利用分子光谱,可以研究分子内部运动情况。 分子的构型和构象相同成分的分子中,若原子的排列次序和排列方式不同,可形成不同的分子。
例如C2H6O分子可以排列为乙醇分子,也可以排列为二甲醚分子,它们的结构式所示分子的结构式反映分子内部原子的排列次序。组成分子的成分相同,而排列次序不同,形成两种或两种以上的分子,这种现象称为同分异构现象,这些成分相同结构不同的分子称为同分异构体。
2. 分子和原子的本质区别是什么
本质区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分.分子是由原子组成的,分子是化学反应的最小的粒子,而原子是不能通过化学反应再分解的。
原子:组成单质和化合物分子的最小的粒子,也是元素的最小物质单位。各种元素的原子具有不同的结构和平均质量。在化学反应中不能再分为更小的粒子,原子是由电子、中子、质子等组成的。
分子:物质能独立存在并保持该物质一切化学性质的最小粒子。由一种或几种元素的原子依一定的数目和方式结合而成。单质分子一种元素的元组成。化合物分子是由几种元素的原子组成。
(2)分子和原子的教学反思扩展阅读:
分子的特性
1.分子之间有间隔。例如:取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,体积小于100毫升。
2.一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高,分子扩散越快,固、液、气中,气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关,所以这种运动叫做分子的热运动。例如:天气热时衣服容易晒干
3.一般分子直径的数量级为10^-10m。
4.分子很小,但有一定的体积和质量。
5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
原子的力量很大,其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。但也有好处,就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。
其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西,这样可以减少伤害了。要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。
3. 分子和原子学习感悟的一句话
分子和原子都是微观粒子,微观粒子中原子更小,可能组成分子,分子拥有原子的化学性质,所以分子可以理解为原子的变量。
4. 分子和原子的关系
正确的答案来:
分子构成大多自数物质(除惰性气体,金属外),而原子构成分子,一些物质直接由原子构成,如惰性气体,金属.
化学上主要强调:原子是参与化学反应中最小微粒,分子是保持物质化学性质的微粒.
楼上的一堆废话..
5. 分子和原子的区别和联系
分子与原子的区别:在化学变化中是否可以再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。(在化学变化中分子可分,原子不能再分。)
分子与原子的联系:分子由原子构成。
分子:保持物质化学性质的最小粒子。
原子:化学变化中的最小粒子。
(5)分子和原子的教学反思扩展阅读:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。分子总是在不断的运动。
原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核同核内电子和核外电子构成。因此具有核式结构。原子的质量极小,一般为-27次幂,质量主要集中在质子和中子上。
原子核外分布着电子,电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素,每种元素大多有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变。
原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念,随着人类认识的进步,原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子,构成原子。
6. 分子和原子的区别
1、组成结复构不同
原子由质子制和中子组成,正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成,负原子原子核中的反质子带负电,从而使负原子的原子核带负电。而分子是由原子构成的,原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式结合成分子。
2、参与化学反应性质不同
原子是化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。而分子在化学反应中可以再分割,不同物质的分子中各种原子进行重新结合
3、历史发展不同
原子的提出早于分子。
1789年,法国科学家拉瓦锡定义了原子一词,从此,原子就用来表示化学变化中的最小的单位。而最早提出确切的分子概念的是阿伏伽德罗,他于1811年发表了分子学说,认为:“原子是参加化学反应的最小质点,而分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。
7. 分子和原子的听课记录
听课记录是在听课的过程中所写的课堂记实,随堂简评等笔记性质的材料。
8. 化学中的分子和原子怎么区分啊
化学中的分子和原子区分:
1、从表观上来看,举例子来说明:二氧化碳(CO2)是分子构成的,CO2能表示一个分子;同样,能表示分子的符号还有:CO、O2、HCl、H2O、H2O2……
金刚石(C)是由原子构成的,C能表示一个原子;同样,能表示原子的符号还有:Cu、H、Cl、O、He……
比对发现,很多情况下,在表观上判断是原子还是分子,可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。
2、从本质上来区分,这应用水分解的例子来说明:
如上图所示,宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。
那在微观上,可以看到:水是由大量水分子构成的,在一定条件下,每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子,而每2个氢原子结合为1个氢分子,每2个氧分子结合形成1个氧分子,大量氢分子聚集形成氢气,大量氧分子聚集形成氧气。
由此可看出,在化学变化过程中,原子的种类、数目、质量不变,而分子的种类改变。在宏观上,化学反应的特征是有新物质产生,在微观上,化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。
3、分子原子的联系:尽管原子、分子都能直接构成物质,但分子是由原子构成的。如:水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的;一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
(8)分子和原子的教学反思扩展阅读:
分子原子的共同点分子和原子都是能够直接构成物质的微粒。特点就是“小、空、动”,即:
1、分子原子质量、体积很小;
2、分子原子之间存在空隙;
3、分子原子在不断运动。
英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766~1844)于1803年提出了原子学说,他认为物质是由原子构成的,原子是微小的不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量都相同。
1811年,意大利物理学家阿伏加德罗(A.Avogadro,1776~1856)提出了分子学说,他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒,并且指出了分子和原子的区别和联系。他的假说直到19世纪60年代才被科学界公认。
人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化后,化学才开始成为一门科学。到了20世纪,人们不仅通过大量实验证实了原子的存在,而且还发现原子虽然很小,结构却很复杂。
9. 分子和原子的教法分析
分子、原子对于初三的学生来说,并不完全是陌生的,在小学自然、初版中生物、物理课中都接权触到分子和原子。但是,分子、原子究竟是什么样的粒子,他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着,所以,学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况,主要采取情境激学,联想推理,实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。