A. 高中化学教案
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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液
B. 求高一化学的最新教案
教学
内容 离子反应(2)离子方程式 课时分配 1课时
教学目标 知识与技能:使学生掌握离子方程式的书写方法
过程与方法:学会寻找规律的方法
情感态度和价值观:培养学生严谨的科学观
重点 离子反应方程式的书写方法
难点 离子反应方程式的书写方法
设想
教学过程 教师活动内容 时间 学生活动内容 时间
【复习】上节课我们知道了：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面这个方程式用实际参加反应的离子符号表示了反应，我们把这种式子叫离子方程式。那么怎么书写离子方程式呢？
【讲解】那么Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什么意义呢？它既可代表CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，也可代表Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一类化学反应，就是可溶性的钡盐与可可溶性硫酸盐的反应。而化学方程式只能表示一个化学反应。由于离子用实际参加反应的离子表示，它比化学方程式更能反映反应的本质。
【板书】
四、离子方程式：
1、含义：表示一类化学反应
【设问】硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应也可以用一个离子方程式表示，要如何表示呢？这是为什么呢？ 【回忆】
【倾听理解】
离子方程式的书写（直接给出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
【提出问题】如何书写某一反应的离子方程式呢？
【讲解】离子方程式的书写可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
【板书】2、书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式
【引导】第二步是“改”：把易溶且易电离的物质拆写成离子，那么什么物质应该写成化学式呢？应该是那些在水中不能电离的或难电离的物质，有哪些物质呢？
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶物、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质等均写成化学式形式。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【布置练习】盐酸跟金属锌反应的离子方程式。
并说明该离子方程式代表的意义。
【布置练习】写出下列反应的离子方程式：
(1)铁锈溶于硫酸溶液中
(2)金属锌与盐酸反应制取氢气
【探究】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀。把反应前后没有变化的H+和NO3－ 即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【练习】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】难溶物质、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质。
【练习】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【练习】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【练习】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金属锌跟强酸反应生成氢气的一类反应。
【练习】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)盐酸跟氢氧化钡反应
(5) 氢氧化钡跟稀硫酸反应
【设问】(1)离子方程式是不是都能表示所有同一类型离子反应？
(2)是不是所有的反应都有离子反应方程式呢？
【结课】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
【巩固练习】1、写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）大理石与稀硝酸反应
（3）Na2CO3与CaCl2溶液反应
（4）硫酸与Ba(OH)2溶液反应
（5）CH3COOH溶液与KOH溶液混合
（6）将CuO加入稀盐酸中
（7）氨水与醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氢氧化铜中滴加稀盐酸
（10）碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A、澄清石灰水与稀硝酸溶液反应
B、氢氧化钾与醋酸溶液反应
C、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应
D、氢氧化钠固体加入稀硫酸中
3、下列离子方程式正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【练习】
【回答】(1)所有的强酸与强碱的反应不一定均能用同一离子方程式表示。例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式就不能用H++OH－＝H2O来表示。
(2)不是，因为有些反应不是在水溶液中进行的。
4、完成下列离子方程式，并写出一个相应的化学方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化学方程式
（2） + =Fe3++
化学方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化学方程式
5、用一种试剂除云下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂的化学式及反应的离子方程式
（1）BaCl2（HCl）试剂
离子方程式
（2）CO2（HCl）试剂
离子方程式
（3）O2（CO2）试剂
离子方程式
教学记事