『壹』 （2013肇庆一模）如图所示，M、N为两颗绕地球做匀速圆周运动的卫星，下列说法正确的是（）A．M的运
根据G
＝m
＝mr
ω2=mr()2＝ma得，v=
『贰』 （2014肇庆一模）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用．制备乙酸丁酯所涉及的有
（1）根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，
故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；
（2）1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；
（3）要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，
故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度（或移走生成物）；
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，
故答案为：AB；
（5）分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，
故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）．
『叁』 （2013肇庆一模）如图所示，一只理想变压器原线圈与频率为50Hz的正弦交流电源相连，两个阻值均为20Ω的
A、副线圈电流为 A＝0.4A，原线圈电流为0.4× A=0.2A，故A错误 B、原副线圈频率相同，版故B错误 C、副权线圈电压10V，原线圈电压20V，最大值20
『肆』 （2008肇庆一模）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之
（3）①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式滴定管；
②草酸是酸应储存在酸式滴定管中待用，故答案为：酸式滴定管；
③如果注射器压送气体速度过快，空气中的甲醛没有完全被高锰酸钾溶液吸收，导致测定结果偏低，故答案为：使测定结果偏低；
④不润洗高锰酸钾溶液损失，消耗草酸减小，甲醛消耗高锰酸钾增多，故答案为：偏高；
⑤高锰酸钾溶液是紫红色，恰好反应后紫红色褪去说明反应达到终点；不需要，以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点，故答案为：不需要；
（4）根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，和反应4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O计算；高锰酸钾溶液和就安全反应和草酸反应；
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1（mL）；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2（mL）则：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，
2 5
0.4c2V2×10-3 c2V2×10-3
与甲醛反应的高锰酸钾物质的量=（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3）mol；
4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3 ）mol 1.25（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3 ）mol
五次测定，空气体积为500ml，计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式= | 1.25(c1V1×10?3?0.4c2V2×10?3)×30 | | 0.5 |
g/L=（75c lV l-30c 2V 2）mg/L=（75c lV l-30c 2V 2）×10 3；mg/m 3；准确移取25.00mL 1.00×10 -3mol?L -1的KMnO 4溶液，将2.00×10 -3mol?L -1的草酸标准溶液，实验平均消耗草酸30.79mL，代入上述计算式得到甲醛=（75c lV l-30c 2V 2）×10 3=（75×1.00×10 -3×25-30×2×10 -3×30.79）×10 3=27.60mg/m 3；居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m 3．所以不能入住， 故答案为：（75c lV l-30c 2V 2）×10 3；27.60；不能．
『伍』 （2010肇庆一模）（1）某同学用下图（甲）所示的装置做验证动量守恒定律的实验．先将a球从斜槽轨道上某
（1）①要验证动量守恒，就需要知道碰撞前后的动量，所以要测量两个小球的质量及碰撞前后小球的速度，碰撞前后小球都做平抛运动，速度可以用水平位移代替．所以需要测量的量为：小球a、b的质量ma、mb，记录纸上O点到A、B、C各点的距离OA、OB、OC；故选BE．
②在小球碰撞过程中水平方向动量守恒，故有mav0=mav1+mbv2，在碰撞过程中动能守恒，故有 m av 02= m av 12+ m bv 22，解得v 1= v 0， 要碰后a的速度v 1＞0，即m a-m b＞0，m a＞m b； ③是同时落地，碰撞后两小球做平抛运动，高度相同，所以运动时间相同，如果不同，则不能用水平位移代替碰撞后的速度，对实验结果有影响；a小球和b小球相撞后，b小球的速度增大，a小球的速度减小，所以碰撞后a球的落地点距离O点最近，b小球离O点最远，中间一个点是未放b球时a的落地点，所以相碰后，小球a、b的平均落点位置依次是图中A、C点； ④由图乙所示刻度尺可知，刻度尺分度值是1mm，由图可知，a球落点与O点间的平均距离是45.90cm； ⑤B为碰前入射小球落点的位置，A为碰后入射小球的位置，C为碰后被碰小球的位置，碰撞前入射小球的速度v 1= | OB |
『陆』 2012肇庆一模，二模，广州一模，二模试题全集
大神，这个哪里有。你真以为网络知道回答问题的都是神啊？？？
来，小样，哭一个。。
『柒』 （2013肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（
（1）①5min时反应达到平衡状态，此时容器中的物质的量是5mol，则v（NO）= =0.2mol?L -1?min -1， N 2（g）+O 2（g）?2NO（g）， 开始（mol）：6.5 7.5 0 变化（mol）：2.5 2.5 5 开始（mol）：4 5 5 由于反应前后气体的化学计量数相等，故可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故化学平衡常数k= =1.25， 故答案为：0.2mol?L -1?min -1；1.25； ②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合； b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故b不符合； c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故c符合； d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N 2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内，N 2和NO的消耗量之比减小，故d符合； 故答案为：cd； （2）已知：①、2NO（g）=N 2（g）+O 2（g）△H=-180.5kJ?mol -1②2H 2O（l）=2H 2（g）+O 2（g）△H=+571.6kJ?mol -1根据盖斯定律，①-②得2H 2（g）+2NO（g）=N 2（g）+2H 2O（l）△H=-752.1kJ?mol -1故答案为：2H 2（g）+2NO（g）=N 2（g）+2H 2O（l）△H=-752.1kJ?mol -1； （3）①、温度T 2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T 2＞T 1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0， 故答案为：＜； ②、催化剂的表面积S 1＞S 2，则催化剂S 1到达平衡的时间比催化剂S 2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO）在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：  ．
『捌』 （2009肇庆一模）我国执行首次载人航天飞行的神州五号飞船于2003年10月15日在中国酒泉卫星发射中心发射
（1）设地球质量为M，飞船的质量为m，在A点受到的地球引力为
F＝G 地球表面的重专力加速度 g=G 又由牛属顿第二定律 F=ma 联立以上三式得 aA＝＝＝
飞船在近地点A的加速度aA为．
（2）飞船在预定圆轨道飞行的周期
T=
由牛顿运动定律得
G＝m()2(R+L2)
联立解得
L2＝3
『玖』 （2014肇庆一模）如图，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，D、E分别是BC和CC1的中点，已知AB=AC=AA1=4，∠BAC=90
与2017肇庆一模语文作文相关的资料
热点内容
识字一的教案
发布：2021-03-16 21:53:09
浏览：85
ie教案6
发布：2021-03-16 21:43:18
浏览：907
|
|
|
|
|
．