水的電離和溶液的酸鹼性教案

❶ 高中化學 水的電離和溶液的酸鹼性 簡單題

H2O <=> H+ + OH-
加酸，相當於加H+離子，使H+離子的濃度增大，水的電離平衡向左移動。
平衡向左移動，由水電離出來的H+離子和OH-離子的濃度減小，即水是電離被抑制。

❷ 學習化學水的電離和溶液酸鹼性的技巧

^1· 關於水的電離，首先要記住kw=10^(-14)的應用條件是25℃下，當溫度改變的時候不能用這個。有回關水的電離方面的知識答點主要就是考察溶液的PH值的計算和外界條件改變對水電離程度的影響，把PH定義式記住然後就根據條件運用。
2·溶液酸鹼性 這個方面考溶液的稀釋，混合比較多。要注意等體積稀釋/混合，稀釋10倍，10^n倍，無限稀釋這些規律的話，對一些小題解題可以提高速度。

這個學好了，對後面鹽類水解學習有很大幫助，鹽類水解那兒才是有難度的，這兒還算不上的。

❸ 水的電離程度與溶液酸鹼性有關嗎

有關，同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大

❹ 高中化學水的電離和溶液的酸鹼性知識點

水的電離是非常復微弱的。但制是水的電離平衡。對應一個非常重要的關系，是任何的水溶液中。氫離子和氫氧根的濃度乘積。只要溫度一定的條件下。該乘積就是一個定值。25度時，該乘積等於十的-14次方。該積我們常常叫做水的離子積。溶液酸鹼性的知識點是比較多的。初中時溶液的酸鹼性。我們通過溶液的ph值與7的關系得出來的。但是高中溶液的酸鹼性。我們從一個更本質的角度來看。氫離子和氫氧根濃度的相對大小。決定了溶液的酸鹼性。酸性溶液中，氫離子濃度大於氫氧根濃度。鹼性溶液中，氫氧根濃度大於氫離子濃度。中性溶液中，氫離子濃度等於氫氧根濃度

❺ 高中化學，水的電離和溶液的酸鹼性

先計算是算過量還是鹼過量，氫氧化鋇是二元鹼，所以其中氫氧根濃度應該是專0.12.大於鹽酸中的0.1。等體積混合後屬，氫氧根濃度應該是（0.12-0.1）/2=0.01
所以ph=12
像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所以體積增大一倍，濃度要除以2。
還有一點：像這樣的題經常要和水的電離一起考。在這里要注意的是：在溶液中水的電離受外界氫離子，氫氧根的加入的影響非常大，千萬要注意到外界離子加入才是影響水的根本因素。有時候出題人就利用這一點的不清楚設置圈套。

❻ 高中化學 水的電離和溶液的酸鹼性

甲的pH=a,乙的pH=a+1，所以甲復中氫制離子濃度是乙中氫離子濃度的10倍。如果是強酸，則c(甲)等於c(乙)的10倍，但醋酸是弱酸，只有部分電離，所以，c(甲)必須大於c(乙)的10倍。
對於等量的氫氧化鈉，其氫氧根離子的量是相同的，甲中氫離子濃度是乙中氫離子濃度的10倍。如果是強酸，乙的體積需為甲的10倍，但醋酸是弱酸，只有部分電離，所以必須V(乙)>10V(甲)。

❼ 水的電離和溶液的酸鹼性（要求過程及詳細解析）

解：PH為13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中含C(H+)=10^-13mol/L
,則C(OH^-)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
25ml混合溶液中含OH^-的物質的量=0.1mol/L*0.025L=0.0025mol
恰好完全中和混合鹼溶液時，需要硫酸的體積=0.0025mol/2*0.025mol/L=0.05L
1當滴到沉澱不再增加時，溶液中含有
C(OH^-)=（0.0025mol-2*0.025mol/L*0.025L）/(0.025L+0.025L)=0.025mol/L
則當滴到沉澱不再增加時，溶液中含有C(H^+)=10^-14/0.025mol/L=4*10^-13mol/L
PH=-lg(4*10^-13mol/L)=-(lg4+lg10^-13)=-(0.6-13)=12.4
2原混合溶液中的Ba(OH)2的物質的量=生成沉澱消耗硫酸的物質的量=0.025mol/L*0.025L=6.25*10^-4mol
原混合溶液中的Ba(OH)2的物質的量濃度==6.25*10^-4mol/0.025L=0.025mol/L
原混合溶液中的NaOH的物質的量=25ml硫酸溶液中含H+的物質的量
=2*0.025mol/L*0.025L=1.25*10^-3mol
原混合溶液中的NaOH的物質的量濃度=1.25*10^-3mol/0.025L=0.05mol/L

❽ 水的電離和溶液的酸鹼性

1.算出氫氧抄根離子的濃度是10^-4,那麼有

[H]*[OH]=10^-12

所以氫離子濃度就是10^-8,PH=8;後面也是同樣的演算法，但是得到PH=5，這時候看KW，取個中間數，也就是PH靠近6，不等於6

2.很顯然，土壤是酸性的。

看PH從6-8，氨水消耗2ML，那麼通過計算可知，氨水的氫氧根濃度是

0.006*0.0001-0.000001*0.008=5.92*10^-7

那麼POH=6.23，PH=7.77

3.觀察圖像，大約是11ml