⑴ 如何正確書寫化學方程式的教學設計與反思
新的教學形勢下，如何正確把握教學知識體系，用什麼新的教學策略，用什麼教學素材，怎樣有效地實施課堂教學，從而達到教學目標。
要讓學生學到的化學是有用的，在實際生活中能體現出化學，讓學生在化學中學習生活，在生活中學習化學，從而體現化學學習的價值觀，不像以往那樣，把化學學習與實際生活脫軌。教師在教學中注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情境中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。因此，作為化學教師，要做到用教材而不是教教材。在平時的教學中，我注重加強社會實際生活與化學教學的聯系，努力使化學教學內容社會化、生活化。日常生活中蘊含了大量的化學學科知識，從學生熟悉的生活經驗出發，將學生熟悉的、感興趣的生活實例，引入化學課堂教學，可以激發學生的求知慾、增添新鮮感，有利於化學知識的鞏固、深化和能力的培養。
因此在教學《化學方程式的書寫》第1課時，我認真嘗試調動學生的智慧，學生看、聽、試、答等感性活動，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教於樂。學生在提問、回答中反映出他們的自學的深度和廣度，也表現出他們在探究中有意識地注意創造好的學習方法。小塊知識點也能反映出認知規律。如對化學方程式的配平技巧教學，本塊教師採用了「講解──演示──實踐練習──總結提高」的認知規律學習指示劑， 並用它來認知酸鹼，層層遞進，一氣呵成，既讓學生掌握了知識，又潛移默化培養了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。
⑵ 怎樣根據化學式進行計算教學設計
利用化學方程式的簡單計算精品教案
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態度與價值觀：認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇於創新和實踐的學習態度和科學精神 。
【學前分析】
本節課在學習了質量守恆定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身並不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，並使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不苟的科學態度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關系； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】「問題—探究」模式
【教學准備】課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，並能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
【教學過程】
[創設情境]
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解製取氫氣。
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎麼辦呢？
2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義？（以電解水的反應為例）
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
[試一試]
思路2：利用化學方程式來計算。
學生試著計算 （由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。
[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。
課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。
[課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數後不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、准確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（結果保留兩位小數）；
7、簡明地寫出答語。
[課件展示]練習2
工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
[學生獨立完成]
[課件展示]練習3、練習4。
[發現小結]化學方程式計算的「三個要領，三個關鍵」。
[課堂練習5]發現能利用質量守恆定律計算的規律。
[小結]化學反應計算的幾種方法。
[作業]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要製得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？
【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算
解題步驟：[解] （1）設未知量
（2）寫出方程式並配平
（3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
第二課時
[復習引入]
1、方程式計算的步驟有哪些？計算的要領和關鍵是什麼？
2、化學反應計算時的基本思路有哪些？
[例題1] ：電解90g水能生成多少g氫氣？合多少升？（標准狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）
學生獨立完成後，教師作適應的講解。
[例題2]：加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？
[例題3]： 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？
[學生練習]
1．中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員於2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標准狀況下的體積是多少升？（標准狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料製取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
2．小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，採用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶於水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？
序號 加入稀鹽酸質量（g） 剩餘固體質量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石樣品22.2g,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應),放出氣體,燒杯內物質的質量為159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的質量；(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數。
4．實驗室用KClO3和MnO2的混合物製取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設想用3.48gMnO2較適量，則某同學要製取5.12gO2至少需KClO3多少g?
5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加熱冷卻，試管中剩餘固體含MnO2為25％，試計算氯酸鉀的分解百分率。
[本課小結] 略
[布置作業 ] 書 101頁 4、5、6題
【板書設計】小結：三個要領：1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要准確
三個關鍵：1、准確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、准確計算相對分子質量
【教學後記】]
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解後，得剩餘的固體物質13.6g，問：
（1） 剩餘的固體物質是什麼？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀並用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑製取氧氣，待充分反應後12.25g氯酸鉀全部分解製得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢後剩餘鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標准狀況下佔多大體積?(在標准狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
作業：新學案
【教後小記】
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⑶ 如何正確書寫化學方程式教學設計
給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧李氏方程法：上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法。。。感覺很不錯，希望採納。方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e過程如下：（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，；（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；（3）設a，b，c，d，e，f，其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，的值；（4）將解出的a，b，c，d，e，f，的值化成最簡形式。舉例說明一下，例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O解：（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：aKMnO4+bHCl(濃)=cKCl+dMnCl2+eCl2+fH2O（2）得到原子守恆的方程組：K（鉀）：a=c（左邊a個鉀原子等於右邊c個鉀原子）Mn（錳）：a=d（左邊a個錳原子等於右邊a個錳原子）O（氧）：4a=f（左邊4a個氧原子等於右邊f個氧原子）H（氫）：b=2f（左邊b個氫原子等於右邊2f個氫原子）Cl（氯）：b=c+2d+2e（左邊b個氯原子等於右邊c+2d+2e個氯原子）（3）現在令a=1，解得上面的方程組：a=1;b=8;c=1;d=1;e=2.5;f=4;（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）a=2;b=16;c=2;d=2;e=5;f=8;所以化學方程式配平的結果為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。