鋁的化合物教案

『壹』 鋁及鋁的化合物

沉澱物質的量和溶液中所含鋁元素物質的量相等
說明鋁離子全部轉化為回沉澱。所以比例為1∶答3
Al + OH- + H2O==AlO2- + H2(s)
電子由鋁轉移到氫離子。
根據方程式鋁的量與參加反應的水的量相等：1.5/3=0.5mol

『貳』 鋁的化合物有哪些

碳鋁化合來物有多種，主要源是al4c3,al2c6,al4c6這三種，她們都是離子化合物，最主要的化學性質就是易水解，水解後生成氫氧化鋁al(oh)3和氣態烴。水解的化學方程式如下：
al4c3+
12h2o
==4al(oh)3+
3ch4(氣)，
al4c6+12h2o
==
4al(oh)3+
3c2h4(氣)，
al2c6+6h2o
==
2al(oh)3
+
3c2h2(氣)，
分別生成甲烷，乙烯，乙炔。
望採納！謝謝！

『叄』 鋁的化合物有哪些

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化回鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水答：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

『肆』 鋁以及鋁的化合物的化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱內分解：2Al(OH)3=（加熱）容Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

『伍』 求鋁及其重要化合物的相互轉化關系的所有化學方程式

鋁在氧氣中燃燒反應: 4Al+3O2=點燃=2Al2O3
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
鋁與鹽酸反應：2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
氧化鋁制備金專屬鋁 2AL2O3==【直流電、熔融】屬==4AL+3O2↑(工業制備金屬鋁)
氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3= △= Al2O3 + 3H2O
氯化鋁和氨水反應: AlCl3 + 3 NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl

『陸』 鋁以及其化合物的互相轉換化學方程式

1、鋁在氧氣中燃燒：

4Al＋3O₂=2Al₂O₃

2、鋁在氯氣中燃燒：

2Al＋3Cl₂=2AlCl₃

3、鋁和硫共熱：

2Al＋3S=Al₂S₃

4、鋁與稀硫酸反應：

2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂↑

5、鋁和氫氧化鈉溶液反應：

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

6、氧化鋁與稀硫酸反應：

Al₂O₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂O

7、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H2O

8、電解氧化鋁的熔融液：

2Al₂O₃=4Al＋3O₂↑

9、氫氧化鋁與稀硫酸反應：

2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O

10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al(OH)₃ ＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

11、加熱氫氧化鋁：

2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

12、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：

Al₂(SO₄)₃ ＋3BaCl₂=2AlCl₃＋3BaSO₄↓

13、硫酸鋁的水溶液呈酸性：

Al₂(SO₄)₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄

14、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

15、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂SO₄＋4H₂O

16、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

17、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ ＋3BaSO₄↓＋4H₂O

18、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

3Ba(OH)₂ ＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄

19、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaHS＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋6H₂S↑

20、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaAlO₂＋12H₂O=3Na₂SO₄＋8Al(OH)₃↓

『柒』 鋁的重要化合物

Al這個物復質比較特殊，他的氧化制物Al2O3具有兩性，遇見酸顯鹼性，遇見鹼顯酸性，氫氧化鋁實際上就是Al2O3的水結晶2Al（OH）3=ALl2O3·3H2O，而鋁離子的性質實際上就是酸鹼的雙性，遇見酸顯鹼性，遇見鹼顯酸，既有酸性，又有鹼性，看著反應的需要體香不同的性質，這個需要多看課本，其實多做題也是無效的，只要把課本搞懂就行了，這一章看課本就行，不難，到了下學期的有機問題才是頭疼的呢

『捌』 鋁及其相關化合物與酸鹼的反應

鋁在元素周期復表中的制位置很特殊，它介於金屬和非金屬之間，因此鋁的氧化物Al2O3既是酸性氧化物，也是鹼性氧化物，我們把它成為「兩性氧化物」。而關於Al(OH)3，也就是氫氧化鋁，我們也能把它寫成H3AlO3，前者是它的鹼式寫法，後者是它的酸式寫法，氫氧化鋁也能和酸或者鹼反應，因此它是兩性氫氧化物。
Al3+既可以和強鹼反應，也可以和弱鹼（如氨水）反應；AlO2-既可以和強酸反應，也可以和弱酸（如二氧化碳）反應。
另外鋁是可以和濃硫酸反應的，但濃硫酸具有強氧化性，常溫下會和鋁反應生成緻密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，因此常溫下可以用鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸

『玖』 鋁及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式.

2.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
8氫氧化鋁加熱分解回：2Al(OH)3=（加熱）答Al2O3+H2o
4氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

5氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
9氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
7氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
6.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1鋁與氧氣： 2Al +3O2==加熱==2Al2O3

希望可以幫到你，有問題可追問哈～
若滿意請採納～