⑴ 高一化學必修一(上)第二章第一節需要講幾學時，我是一個要做家教的學生，今天要去試講，希望大家幫助，謝~
既然是家教就不用按學校的方法講，做什麼都要有自己的特色，講課也一樣自己總結一套方法才能吸引你的學生和你的家長，好了還能有人給你介紹呢
⑵ 江西省高中新課標
我只找到化學的,大部分沒變,你要復讀嗎?
必修1
第一章 從實驗學化學 1.1化學實驗基本方法（略）
1.2化學計量在實驗中的應用 1物質的量及單位——摩爾 2阿伏加德羅常數， 3摩爾質量， 4氣體摩爾體積 5物質的量濃度， 6一定物質的量濃度溶液的配製
1突出實驗的功能，增加了科學探究「電解水」產生氫氣、氧氣的摩爾體積 2簡化了緒言 3弱化了物質的量濃度計算，強化了物質的量在實驗中的應用
第二章 化學物質及其變化
2.1物質的分類 1簡單分類法及其應用 2分散系及其分類， 3分散質，分散劑， 4膠體， 5丁達爾效應 增：簡單分類法及其應用。強化了分類法在化學物質研究方面的應用。 減：膠體的性質要求降低，以科學視野呈現
2.2離子反應 1電離、電解質和非電解質， 2離子反應及其應用（離子共存、離子檢驗等），離子反應的發生條件，離子方程式及其書寫 1弱化了強弱電解質，但在選修4第三章中呈現 2弱化了離子的檢驗（CO32-）
2.3氧化還原反應 1氧化還原反應 2氧化劑和還原劑 基本不變 弱化了氧化還原反應的配平、計算和重要的氧化劑和還原劑知識
第三章 金屬及其化合物
3.1金屬的化學性質
3.2幾種重要的金屬化合物
3.3用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
4.1無機非金屬材料的主角－硅
4.2富集在海水中的元素－氯
4.3硫和氮的氧化物
4.4硫酸硝酸和氨
必修2和選修4中部分相關章節
第一章物質結構元素周期律
1.1元素周期表 1周期表的結構 2元素性質與原子結構 （1）鹼金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1呈現順序有所改變 2增加了核素（改選學為必學）
1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（最外層電子排布、化合價、金屬性） 3周期表和周期律的應用 註：原子半徑周期性變化在選修3介紹
1.3化學鍵 1離子鍵 2共價鍵 3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成 1強化了用電子式表示形成過程 2增加了科學視野（及選修3）：分子間作用力和氫鍵知識 3晶體結構與性質等均在選修3介紹
第二章 化學反應與能量
2.1化學能與熱能 （以選修4第一章化學反應與能量的內容為主）
1.1化學反應與能量的變化
1.2 燃燒熱 能源
1.3 化學反應熱的計算 1化學反應與能量變化 （1)化學鍵與能量變化關系 （2）反應熱 焓變 （3）熱化學方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計算 4反應熱的計算 （1）蓋斯定律 （2）反應熱的計算 1突出了對化學反應與能量變化的本質的理解 2增：蓋斯定律及其應用 2.2化學能與電能 (結合選修4第四章化學能與電能)
4.1 原電池
4.2 化學電源 1.化學能轉化為電能的相互轉化 (1)原電池 (2)化學電源(原理/應用等) 增：1火力發電 2帶鹽橋的原電池裝置 3一次電池/二次電池及其反應原理 4更加註重探究和電池的應用
4.3 電解池 2.電解池 (1)電解原理 (2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金) 增：電冶金
4.4 金屬的電化學腐蝕與防護 3.金屬的電化學腐蝕與防治 (1)金屬的電化學腐蝕 (2)金屬的電化學防護 增：析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫
2.3化學反應速率與限度 (結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
2.1化學反應速率
2.2影響化學反應速率的因素 1 化學反應速率 (1)反應速率概念,計算 (2)化學反應的限度 (3)化學反應條件的控制 (2)影響反應速率的因素(濃度、溫度、壓強、催化劑等) 增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹 2化學反應條件的控制 3化學反應速率的實驗測定方法 4突出了催化劑對速率影響的科學探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等實驗）
2.3化學平衡 2 化學平衡 (1)可逆反應和不可逆反應 (2)化學平衡狀態-動態平衡 (3)化學平衡常數 (3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理 增：1化學平衡常數含義 2利用化學平衡常數進行簡單計算 減：合成氨條件的選擇
2.4化學反應進行的方向 3 化學反應進行的方向 能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 增：1化學反應進行的方向 2能利用焓變和熵變說明反應進行的方向 3科學視野-自由能變化
第三章 有機化合物
3.1 最簡單的有機化合物----甲烷
3.2 來自石油和煤的兩種基本化工原料
3.3生活中兩種 常見的有機物
3.4 基本營養物質
第四章 化學與可持續發展
4.1開發利用金屬礦物和海水資源
4.2化學與資源綜合利用、環境保護 選修4化學反應原理
第三章水溶液中的離子平衡
3.1 弱電解質的電離 1 強電解質 弱電解質 2弱電解質的電離 3電離平衡及電離常數 增：科學視野-電離常數
3.2水的電離和溶液的酸鹼性 1水的電離 離子積 2溶液的酸鹼性 PH 3 PH的應用，試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定) 增：實踐活動-實驗測定中和滴定酸鹼曲線
3.3 鹽類的水解 1探究鹽溶液的酸鹼性 2鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因 3鹽類水解的實質 4水解方程式及書寫 5影響鹽類水解的的主要因素和鹽類水解反應的利用 增：科學探究和科學視野-鹽的水解常數
3.4 難溶電解質的溶解平衡 1難溶電解質的溶解平衡 2沉澱反應的應用 (1)沉澱的生成 (2)沉澱的溶解 (3)沉澱的轉化 3 溶度積(科學視野) 增：1難溶電解質的溶解平衡 2 沉澱反應的應用 (1)沉澱的生成 (2)沉澱的溶解 (3)沉澱的轉化 3溶度積(科學視野)
選修5 有機化學基礎
第一章 認識有機化合物
1.1 有機化合物的分類
1.2 有機化合物的結構特點
1.3 有機化合物的命名
1.4 研究有機化合物的一般步驟和方法
第二章 烴和鹵代烴
2.1 脂肪烴
2.2芳香烴
2.3鹵代烴
第三章 烴的含氧衍生物
3.1醇酚
3.2醛
3.3羧酸 酯
3.4有機合成
第四章 生命中的基礎有機化學物質
4.2油脂
4.2糖類
4.3蛋白質和核酸
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
5.1合成高分子化合物的基本方法
5.2應用廣泛的高分子材料
5.3功能高分子材料 結束語——有機化學與可持續發展
選修3物質結構與性質
第一章 原子結構與性質
1.1 原子結構
1能層、能級、電子雲、軌道等概念， 2構造原理，能量最低原理 3基態和激發態、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規則， 5電子排布式、軌道式等。 增：1能層、能級、電子雲、軌道等概念， 2構造原理，能量最低原理 3基態和激發態、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規則， 5電子排布式、軌道式等。均為新增內容
1.2 原子結構與元素的性質 1，周期表分區（s、p、d、ds、f區），對角線規則， 2原子半徑 3電離能 4電負性等 增：1周期表分區（s、p、d、ds、f區），對角線規則， 2 電離能 3電負性等
第二章 分子結構與性質
2.1 共價鍵 1新增共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵， 3鍵參數、等電子原理等 增：1共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵 3鍵參數
2.2 分子的立體結構 1形形色色的分子 2價層電子對互斥模型， 3雜化軌道理論簡介 4路易斯結構式， 5配合物理論簡介 增：1價層電子對互斥模型， 2雜化軌道， 3路易斯結構式 4配合物理論 5科學視野和實踐活動-製作分子模型
2.3 分子的性質 1鍵的極性和分子的極性 2范德華力及其對物質性質的影響 3分子內氫鍵及其對物質性質的影響 4極性相似相溶原理 5手性 3無機含氧酸分子的酸性 增：1分子內氫鍵， 2手性分子， 3無機含氧酸酸性 4科學視野-表面活性劑和細胞膜、壁虎與范德華力、生物大分子中的氫鍵、巴斯德與手性
第三章 晶體結構與性質
3.1晶體的常識 1晶體有關知識（晶體與非晶體、 2晶胞概念 增：1晶體有關知識， 2晶胞概念 註：老教材化學第三冊第一單元晶體類型與性質在課標教材選修3第三章，但內容比新教材少。
3.2分子晶體與原子晶體 1分子晶體、分子密堆積概念 2原子晶體 增：1分子密堆積概念、冰的晶體結構 2科學視野-可燃冰、金剛石
3.3 金屬晶體 1金屬鍵 2電子氣理論 3金屬晶體的原子堆積模型。 增：1電子氣理論 2金屬晶體的原子堆積模型。
3.4 離子晶體 1離子晶體 2決定晶體結構的幾何因素、電性因素、鍵性因素， 2晶格能 增：1決定晶體結構的幾何因素、電性因素、鍵性因素，晶格能 2科學視野-岩漿晶出規則與晶格能
⑶ 化學選修5一至三章知識總結(最好帶練習。有總結好的加分）
同分異構體(考試必考)
有機化合物的分類和命名(考試常考大約6分左右)
脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)
不飽和度（Ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)
烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應類型和反應規則..一定要把方程式背下來.)
差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...新課標教材章節名稱必修1、2＋選修4
涉及的知識點
與老教材比較新增內容
刪減內容
備注第一章從實驗學化學1.1化學實驗基本方法
1化學實驗安全2物質分離與提純（1）過濾和蒸發（2）物質的檢驗（3）蒸餾（4）萃取
（3）蒸餾(4)萃取1.2化學計量在實驗中的應用
與老教材基本不變
第二章化學物質及其變化2.1物質的分類
1.簡單分類法及其應用2分散系及其分類3膠體
1.簡單分類法及其應用
3膠體的性質要求較老教材簡單
2.2離子反應
與老教材基本不變
2.3氧化還原反應
與老教材基本不變不涉及配平
第三章金屬及其化合物
註：本章主要介紹了Na，Al，Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變3.1金屬的化學性質
1與氧氣反應（Na/Mg/Al）2與水反應（Na/Fe)3Al與NaOH反應
鹼金屬的性質在必修2介紹3.2幾種重要的金屬化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）3碳酸鈉與碳酸氫鈉4Fe3+與Fe2+鹽的性質5焰色反應
銅鹽的知識在教材資料卡片中出現3.3用途廣泛的金屬材料
1常見合金的重要應用（1）合金性質（2）銅合金（3）鋼2正確選用金屬材料
銅合金知識介紹選用金屬材料的原理第四章非金屬及其化合物
註：本章主要介紹Si，Cl，S，N單質及其重要化合物的性質用途。4.1無機非金屬材料的主角－硅
1二氧化硅2硅酸3硅酸鹽4硅單質水泥玻璃陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯氣2氯離子的檢驗
鹵素的性質在必修2中介紹4.3硫和氮的氧化物
1硫單質（簡介）2二氧化硫3NO，NO24環境污染P的化合物的性質
註：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）4.4硫酸硝酸和氨
1濃硫酸的性質2濃硝酸的性質3氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法4自然界中氮的循環不介紹濃硝酸的分解硫酸工業
必修2第一章物質結構元素周期律1.1元素周期表
1周期表的結構2元素性質與原子結構（1）鹼金屬元素（2）鹵族元素3核素同位素
1.2元素周期律
1原子核外電子排布2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）3周期表周期律的應用
原子半徑周期性變化在選修3介紹1.3化學鍵
1離子鍵2共價鍵3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成
用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）
分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）
晶體結構與性質等在選修3第二章化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）
1化學反應與能量變化（1)化學鍵與能量變化關系（2）反應熱焓變（3）熱化學方程式2中和熱概念、測定3燃燒熱概念計算4反應熱的計算（1）蓋斯定律(2)反應熱的計算
蓋斯定律及其應用2.2化學能與電能(結合選修4第四章化學能與電能知識)
1.化學能轉化為電能(1)原電池(2)化學電源(原理/應用等)
帶鹽橋的原電池裝置一次電池/二次電池及其反映原理2.電解池(1)電解原理(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)
電冶金3.金屬的電化學腐蝕與防治(1)金屬的電化學腐蝕(2)金屬的電化學防護
增加了析氫腐蝕注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
1化學反應速率(1)反應速率概念,計算(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹2化學平衡(1)可逆反應概念(2)化學平衡狀態-動態平衡(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理(4)
化學平衡常數含義利用化學平衡常數進行簡單計算
合成氨條件的選擇
3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向第三章有機化合物3.1甲烷
1甲烷的結構,性質(氧化,取代)2取代反應3烷烴(1)烷烴的結構,物理性質(2)同系物(3)同分異構體(4)命名性質中刪掉了分解反應
注:有機物命名在選修5中詳細介紹3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)
1乙烯的結構2乙烯的性質(氧化,加成,加聚)3乙烯的用途4苯的結構5苯的性質乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及苯的同系物在選修5
3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)
1乙醇的結構2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)3乙酸的結構4乙酸的性質(酸性/酯化)
其他知識見選修53.4基本營養物質
糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用
第四章化學與可持續發展4.1開發金屬礦物和海水資源
1金屬礦物的開發利用(1)熱分解法(2)熱還原法(鋁熱反應等)(3)電解法2海水資源的開發利用(1)海水淡化(2)海水提溴(3)海水提碘(4)海水制鹽(5)綜合利用
海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有4.2化學與資源綜合利用環境保護
1煤石油天然氣的綜合利用(干餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)2環境保護與綠色化學
綠色化學,原子經濟選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質的電離
1強電解質弱電解質2弱電解質的電離3電離常數
3電離常數2水的電離和溶液的酸鹼性
1水的電離離子積2溶液的酸鹼性PH3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)
3鹽類的水解
1水解的實質2水解方程式的書寫3水解的應用
4難溶電解質的溶解平衡
1難溶電解質的溶解平衡2沉澱反應的應用(1)沉澱的生成(2)沉澱的溶解(3)沉澱的轉化3溶度積(科學視野)
難溶電解質的溶解平