1. 誰有高一新課程《一定物質的量濃度溶液的配置》教案
物質的量濃度•教案 第一課時
教學目標：
知識技能：使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配製物質的量濃度溶液的方法和技能.
能力培養：從概念的應用中,培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力.
科學思想：通過概念的學習和溶液的配製,培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想.
科學品質：培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度.
科學方法：通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法.
重點、難點: 物質的量濃度的概念,物質的量濃度溶液的配製.
教具准備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、葯匙、投影儀、膽礬
教學方法：設疑、啟發、實驗、講解等.
教學過程設計：
【導入新課】
我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量.但是,很多化學反應都在溶液中進行,對於溶液我們通常不稱其質量,而是量它的體積.同時,在化學反應中,反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系：
例如：2NaOH～H2SO4
2mol∶1mol
在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數,在使用時有很多不方便之處.溶質如果是固體物質,還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質量就很不方便.至於溶液的質量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積.
【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質,運算起來很方便.通常我們取溶液的體積為1L.而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位.
【板書】
【設問】溶質的量在溶液中用什麼表示呢?
【板書】 一、物質的量濃度
單位通常是用mol／L表示.
【講述】（1）溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升；
（2）溶質是物質的量表示,而不是用摩爾質量表示.
【投影】課堂練習
1．用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol／L,取5mL該溶液,其濃度為___mol／L.
【設問】如何應用所學的知識進行計算?
【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質的物質的量（或質量）相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習
2．從1L1mol／LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?
【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學會配製物質的量濃度的溶液.
【板書】二、物質的量濃度溶液的配製
例：配製100mL0.5mol／L的CuSO4溶液.
【設問】配製溶液的第一步首先應知道什麼?
【板書】1．計算
【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那麼如何計算出需要膽礬的質量?⑵若所取溶質為液體,應如何取?
【板書】2．稱量
【設問】用托盤天平來稱量固體葯品應注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體.
【設問】若稱量有腐蝕性的物質,例如：NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?
【講述】我們配製溶液用的主要儀器之一是容量瓶.容量瓶是配製准確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積.
【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什麼?
⑵能否用容量瓶來溶解固體物質?
【板書】3．溶解
【設問】根據我們前面所學的知識,溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,並用玻璃棒攪拌.
【設問】溶質溶解後是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻後,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里.
【板書】4．轉移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由於容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流.
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中.
【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?
【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次.
【板書】5．洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2～3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容.
【板書】6．定容
【設問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多餘的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做.定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差.最後把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻.
【板書】7．搖勻
【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那麼應如何操作呢?
【演示】搖勻後,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽.
【設問】在溶液配製過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處.
單位是mol／L.
③配製物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽.
【作業】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶.
【隨堂檢測】（1）配製200mL0.1mol／L的NaCl溶液,需NaCl的質量為多少克?
（2）欲配製1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g.
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___後,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中.
③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___（低或高）.
④向容量瓶內加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應該___.
⑤最後蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中並貼好標簽.