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ph的計算教案

發布時間:2021-03-16 19:36:54

❶ ph值如何計算

ph值計算方法:

單一溶液pH的計算方法:

1、強酸

cmol·L-1HnA強酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

2、強鹼

cmol·L-1B(OH)n強鹼溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖:

其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時也被寫為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。

(1)ph的計算教案擴展閱讀:

1、在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/L。

2、pH小於7說明H+的濃度大於OH−的濃度,故溶液酸性強,而pH大於7則說明H+的濃度小於OH−的濃度,故溶液鹼性強。所以pH愈小,溶液的酸性愈強;pH愈大,溶液的鹼性也就愈強。

3、在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,水的離子積常數為5.5×10−13,即pH約為6.13,此時為中性溶液。

❷ 各種PH的計算公式

pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[H+]小於1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,並稱為pH,即pH= -lg[H+].
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;鹼性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下:
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2.
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·L-1)
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87.
例3 計算c(NaOH)=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法:
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1.簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
(1)一元強酸:[H+]=C酸 二元強酸:[H+]=2C酸
弱酸:[H+]=Cα,再求pH.
(2)一元強鹼[OH-]=C鹼,二元強鹼:[OH-]=2C鹼,
2.強酸,強鹼的稀釋
(1)強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH.
(2)強鹼稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
(3)極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液pH不可能大於7,鹼溶液pH不可能小於7.
3.強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時:
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
(2)兩強鹼混合:
等體積混合時:
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
(3)強酸、強鹼溶液混合:
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

❸ PH計算公式

pH=-lg[H+][H+]。

若強酸與強鹼的pH之和等於14,則混合後溶液顯中性,pH=7,若強酸與強鹼的pH之和大於14,則混合後溶液顯鹼性,pH>7。

若強酸與強鹼的pH之和小於14,則混合後溶液顯鹼性,pH<7,若酸鹼溶液的pH之和為14,且酸鹼中有一強、一弱,則酸鹼溶液混合後,誰弱顯誰的酸鹼性。

(3)ph的計算教案擴展閱讀:

注意事項:

定位儀的標准緩沖溶液應盡可能接近被測溶液的pH。或者兩點校準時,應盡可能使被測溶液的 pH值在兩個標准緩沖溶液之間。

標定之後,浸入標准緩沖溶液中的電極水應特別沖洗,由於緩沖液的緩沖作用,帶入被測溶液後,會引起測量誤差。

記錄被測溶液的pH值時,應同時記錄溫度值,因為 pH值與溫度值無關,所以pH值幾乎沒有意義。雖然大部分pH計都有溫度補償的功能,但只是補償電極的反應,也就是說只是對被測溶液進行了半補償,並未同時進行溫度補償,即完全補償。

❹ PH值的計算方法

PH值的計算方法

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑,不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色,根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上,然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器,它通過pH選擇電極(如玻璃電極)來測定出溶液的pH。

拓展資料

氫離子濃度指數(hydrogen ion concentration)是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」,而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定,定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定,而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

❺ PH值是如何計算出來的

pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[H+]小於1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,並稱為pH,即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;鹼性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下:

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 該溶液的pH為2。

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH。

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34%×0.1

=1.34×10-3(mol·L-1)

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 該溶液的pH為2.87。

例3 計算c(NaOH)=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

解 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一演算法:

pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1

pH的計算之二

1.簡單酸鹼溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

(1)一元強酸:[H+]=C酸 二元強酸:[H+]=2C酸

弱酸:[H+]=Cα,再求pH。

(2)一元強鹼[OH-]=C鹼,二元強鹼:[OH-]=2C鹼,

2.強酸,強鹼的稀釋

(1)強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH。

(2)強鹼稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。

(3)極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大於7,鹼溶液pH不可能小於7。

3.強酸、強鹼溶液的混合

等體積混合時:

若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」

(2)兩強鹼混合:

等體積混合時:

若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」

(3)強酸、強鹼溶液混合:

若恰好中和,溶液pH=7。

再求[H+]混,再求pH。

❻ 關於PH的計算方法

Ph就是濃度數值上的指數。例如,水的濃度是10^-7mol/L,他的ph就是7…

❼ ph值的計算方法

ph值等於溶液中h離子的物質量濃度常用對數的相反數,公式表示為:
ph=-lg[h+]
注:[h+]表示氫離子的物質的量濃度

❽ pH計算方法(大學)

ph值計算方法:

單一溶液pH的計算方法:

1、強酸

cmol·L-1HnA強酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

2、強鹼

cmol·L-1B(OH)n強鹼溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖:

(8)ph的計算教案擴展閱讀

pH是水溶液最重要的理化參數之一。

凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH有關,因此,在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH。

pH是沒有計量單位的,不是任何一個單位都有計量單位,像pH、化學平衡常數、電離平衡常數都沒有計量單位。

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