製取氧氣教學設計

❶ 初中化學，製取氧氣。

化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。

方程式：
2H2O2---通電--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）

操作步驟：

裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。

氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大於空氣）

文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：
加熱
高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱
過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）

制氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

❷ 設計製取氧氣和實驗其性質的實驗方案

實驗目的：製取氧氣

儀器，葯品：分液漏斗，帶導管的試管，大試管，過氧化氫，紅磚粉末。

步驟：將少許紅磚粉末先放入大試管底部，將分液漏斗裝滿過氧化氫溶液，插入瓶塞，然後塞好瓶塞，往裡逐滴加入，導管插入大試管中。

現象：有氣泡冒出，經導管進入試管

將帶火星的木條插入試管，木條復燃

結論：過氧化氫分解放出氧氣，紅磚粉確能加速過氧化氫的分解

❸ 製取氧氣的方法

高錳酸鉀制氧氣：

步驟：查—裝—定—點—收—離—熄

查----檢查裝置的氣密性

裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（條件：加熱）

❹ 化學製取氧氣的過程與方法簡單點

1. KMnO4加熱。2KMnO4=△=K2MNO4+MnO2+O2↑
   2.KClO3和MnO2混合加熱。2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2↑
   
   排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體，氧氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
   氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
   過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．

2. 工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同）
   高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的
   排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。

3. 分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。

4. 註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。

❺ 教學設計：《實驗室怎樣製取二氧化碳》的教學設計

1、知識與技能：
①理解實驗室制備二氧化碳的反應原理和實驗裝置；回
②初步學會製取二氧化碳；答
2、過程與方法：
以實驗室製取氧氣的思路為平台，搭建起實驗室製取氣體的思路。然後依據實驗室製取氣體的思路探究。通過學生已有經驗和探究活動幫助學生認識和完成實驗室製取二氧化碳。