❶ 物質的量濃度與濃度的轉換
答：
【1】已知：物質的量濃度為0.3
umol/l；對分子質量為390，即
摩爾質量m=
390
ug/umol
【2】物質的量與質量的換算：回
m
=
0.3
umol
x390
ug/umol
=
117ug
=
0.117mg
【3】物質的量濃答度換算為質量濃度
p
=
m/v
=
0.117mg/l
❷ 物質的量濃度
MOL。讀做「摩爾」常讀「摩」是物質的量單位。就像質量那樣的單位
所以 質子分子同樣版有的
第1題沒搞權明白的12*C 18*O我知道代表的是碳12和氧18的原子但那個14*N2是什麼氮氣的？ 兩種氣體難道是CO N2？
好吧，這樣算的話 第一題我選B
2：可選用按題意得知要濃硫酸0.1MOL所以。。。
物質的量濃度跟密度 要說沒關系吧，還不是，這里物質的量濃度可以叫濃度，對！比如鹽水的濃度，鹽越多是不是密度越大呢？。所以。這個也是的
❸ 物質的量濃度和濃度的關系
都是濃度，前者是以摩爾量衡量，後者以質量或體積量衡量。
❹ 物質的量濃度怎樣理解
說白了就是在每升或每立方米的溶液中所含溶質的物質的量
計算公式c=n/V
含義：以版單位體積溶液里所含溶質B的物權質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
單位： mol / L 或 mol*L-1
B的物質的量濃度的符號：CB（B表示B物質）
常用的單位為mol/L和mol/m3。
『 在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB)之 間 的關系可以用下面的式子表示：
公式(物質的量濃度概念的計算)：CB=nB/V』
物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L)
[編輯本段]
注意
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
（3）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
（4）溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示
❺ 物質的量濃度化學大師
弱酸>一元強酸=二元強酸
在n=cv里的c究竟是才C(H+)的還是物質的量濃度的?對於強酸來說可以是c（H+）也可以是酸的物質的量濃度（二元的要乘以2）.弱酸是弱酸的物質的量濃度
❻ 物質的量濃度的實驗
應該來取1.1g。因為在實驗室配製一定物自質的量濃度的溶液時，只能用精確度較高的儀器——容量瓶；
如果取1.0g的固體物質，配出來的溶液的濃度低了，達不到要求；
如果取1.1g的固體物質，配出來的溶液的濃度高了，可以通過計算，用干凈的膠頭滴管，分多次（為了減小誤差）取出一定體積（用量筒量）的溶液後，再進行一次定容。計算方法是，用多餘0.04g的物質的量除以按1.1g配的溶液的物質的量濃度，得應該取出的溶液的體積。
此種實驗操作，要求高，稍不注意就會使配得的溶液的濃度偏低。
溶液的濃度偏低一點點是正常情況，因為膠頭滴管的內壁粘附了極少量的溶質。
❼ 用物質的量濃度測定也算
用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸內）的方法叫做中容和滴定，酸應該放在酸式滴定管中，鹼應該放在鹼式滴定管中，酸鹼中和的實質是H + +OH - =H 2 O，所以c 鹽酸 •V 鹽酸 =c 氫氧化鈉 •V 氫氧化鈉 ，所以c（NaOH）=0.10mol/L，
故答案為：中和滴定；酸式；0.10．