常見的酸和鹼教學視頻

① 常見的酸和鹼有哪些

常見酸（硫酸、鹽酸）、常見鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）

學科：化學

教學內容：常見的酸和鹼

http://www.pkuschool.com/zadmin/manage/details.asp?TopicAbb=directions&FileName=c3m4hxb5500a07.htm

② 怎樣學好化學常見的酸和鹼中和反應

怎樣學好化學常見的酸和鹼中和反應
酸：
硫酸H2SO4、
鹽酸HCl、
硝酸HNO3、
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸（乙酸）CH3COOH

③ 常見的酸和鹼

生成紅色沉澱，而且有OH離子，那就是Fe(OH)3
也就是：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
1、Fe是陽離子，OH是陰離子：1：3
2、A是56+35.5+35.5+35.5=162.5
B是56+16+16+16+1+1+1=107
162.5-107=55.5
3、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
107 109.5
x 100g*10.95％
算x，x=10.7
Fe(OH)3：10.7g

FeCl3+NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3:16.25g
NaOH:12g
所以：162.5g+60g=222.5g
222.5g-10.7g=211.8g

應該是這樣了

④ 常見的酸和鹼都有哪些

酸：

1. 鹽酸HCl、

2. 硝酸HNO₃、

3. 碳酸H₂CO₃

4. 醋酸CH₃COOH

5. 蟻酸HCOOH
   

鹼：

1. 氫氧化鈉版NaOH、

2. 氫氧化鈣Ca(OH)₂

3. 氫氧化鉀KOH

4. 碳酸氫鈉NaHCO₃

5. 氫氧化鋇Ba(OH)₂
   

拓展資料：權

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

網路——酸鹼

⑤ 九年級化學《酸和鹼》酸和鹼之間會發生什麼反應 學習視頻

酸和鹼之間發生酸鹼中和反應。
酸：化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。
鹼：化學上是指在溶液中電離時產生的陰離子完全是氫氧根離子的化合物。
酸鹼中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成鹽水和。
酸 + 鹼 → 鹽 + 水
例如：
氫氧化鈉可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水。
反應方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水。
反應方程式：NaOH +HNO3 = NaNO3 + H2O
氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。
反應方程式：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋁和水
反應方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋇和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋇和水。
反應方程式：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
氫氧化鐵不溶於水，但是也能和鹽酸發生中和反應，生成三氯化鐵和水。
反應方程式：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
氫氧化鉀和氫碘酸發生中和反應，生成碘化鉀和水。
反應方程式：KOH + HI = KI + H2O
氫氧化銅和硫酸發生中和反應，生成硫酸銅和水。
反應方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
由此可見，酸和鹼作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬於復分解反應。

⑥ 如何學好初中化學常見的酸和鹼這一單元OT

樣學好化學常見的酸和鹼中和反應酸、 硝酸HNO3：硫酸H2SO4、 鹽酸HCl