⑴ 初中化學制備氧氣
是啊，所以這個實驗中要求A裝置開始反應後不立即連接到F氣體收集裝置，就是專因為開始屬排出的氣體包括原來試管內的空氣，這個氣體不夠純凈，應該在過一小段時間使試管內生成的氧氣越來越多，試管內氧濃度越來越高，排出氣體越來越純凈後，再將A與F連接起來在倒立瓶子內收集到純凈的氧氣。這是這個實驗的操作要求，如果不按照這個要求來進行實驗，得到的氣體就會含有不少原試管內的空氣。
⑵ 請問初中化學製取氧氣這課要求二十分鍾上完怎麼上啊
1、講授課，教師准備充分，邊講邊操作，可以在20分鍾完成，不回能卡殼，不能穿插，要過答程流暢
2、實驗課，需要學生操作技能較強，可以在課前給學生布置好預習作業，課堂中教師要巡視指導到位，發現操作問題的苗頭，立即更正。失敗的不要重復。這樣也能在20分鍾完成。
原則是：教學設計要以學習目標的一般標准來要求，不要追求難題，易爭論的問題，有些內容可以在下一課解決。
⑶ 初中化學：關於實驗室製取氧氣的問題（3）
溫度，也許溫度越高，反應越快
不可以。因為並不知道二氧化錳的質量是否發生變化。
增加：在實驗前後稱二氧化錳得質量。如果質量不變，則二氧化錳是分解氯酸鉀時得催化劑。
⑷ 初中化學製取氧氣
開始時試管內充滿空氣（不可能在真空條件下實驗），加熱即膨脹逸出，但是不會持續逸出。加熱後反應生成氧氣，使試管內壓強增大，持續不斷地產生氧氣，所以當看到氣體持續不斷逸出時，即說明生成氧氣了。
⑸ 初中化學，製取氧氣。
化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。
方程式：
2H2O2---通電--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大於空氣）
文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：
加熱
高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱
過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
制氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
⑹ 初中化學問題（關於製取氧氣~）
1.收集氧氣可以用排水法的原因是（氧氣不易溶於水也不與水反應）
2.集滿氧氣瓶用專玻璃片蓋好後，瓶口應屬向（上）放置，原因是（氧氣密度比空氣大，處於空氣下方（瓶口朝下會導致氧氣逸出
氣體不純））
3.用排空法收集滿氧氣後，應先（撤除導管），後（熄滅酒精燈），其原因是（先熄滅酒精燈會導致試管變冷
試管內壓強減小
導致液體倒吸，使試管破裂）
4.若用向上排空法收集滿氧氣後，應先（驗滿）
後（停止收集）
其原因是（沒什麼原因，就是看看滿了沒有）
3中的排空法和4中的向上排空法是不是重復了
您看看有沒有打錯
改4：將帶火星的木條放置在集氣瓶口，若帶火星木條復燃則氧氣已經收集滿
⑺ 初三上學期化學實驗報告製取氧氣
找的實驗報告模塊，兩個方案，你綜合綜合
A方案：
1.實驗原理:高錳酸鉀→ 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2↑
2.實驗儀器:鐵架台,大試管,帶橡皮塞的導管,集氣瓶,水槽,毛玻璃片, 火柴,酒精燈 .
葯品有:
3.實驗葯品高錳酸鉀,木炭,澄清石灰水,細鐵絲.
步驟
4.實驗步驟:
1).檢查裝置氣密性(怎樣檢查)
2).裝葯品(固體葯品怎麼裝 )
3).固定鐵架台(試管夾應夾在試管什麼部位,試管口應怎樣)
4).集氣瓶裝滿水倒扣於水槽(這一準備工作一定要提前做好,因為MnO2具有催化作用,產物中生成的MnO2,它會加快反應速率,如果不提前做好准備,就會收不到足夠的氧氣)
5).加熱(首先應怎樣 )
6).收集氣體(什麼情況下開始收集 我們今天收集三瓶氧氣,其中兩瓶用排水法收集用來做氧氣的性質實驗,另一瓶用向上排空氣法收集,用來驗滿)
7).撤出導管,移開酒精燈(為什麼要這樣做,不這樣做的後果是什麼 )
.氧氣收集完了,首先我們來做氧氣的驗滿實驗,那怎樣驗滿氧氣
.用帶火星的木條放置集氣瓶口,木條復燃,則氧氣已滿
B方案：
一.實驗名稱
實驗室制氧氣
二.實驗器材.葯品
鐵架台(帶鐵夾).試管.棉花.單孔橡膠塞.玻璃導管.橡皮管.集氣瓶.水槽.酒精燈.高錳酸鉀
三.實驗裝置
把圖畫出來
四.實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五.實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步.否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀.並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時.便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡.便可將導管移出水槽.然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台
六.實驗誤差分析
如果實驗失敗.分析原因.成功則不必
⑻ 初三化學製取氧氣
高錳酸鉀 加熱(條件) 分解為 二氧化錳(固體)+錳酸鉀(固體)+氧氣
KMnO4=加熱=MnO2+O2↑+K2MnO4
過氧化氫(雙氧水) 二氧化錳(催化劑) 分解為 水+氧氣
2H2O2==O2↑+2H2O
氯酸鉀 加熱(條件)並加入二氧化錳(催化劑) 分解為 氯化鉀+氧氣
2KClO3=加熱=3O2↑+2KCl
水 通電(條件) 分解為 氫氣+氧氣
2H2O=通直流電=2H2↑+O2↑
潛水艇生活中用 氫氧化鈉(固體)與空氣中人們呼出的二氧化碳反應生成氧氣與其他固體。
氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。
⑼ 初三化學製作氧氣
氧氣的製法
(1)實驗室製法
①原理：2KMn04=加熱= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）
2KClO3 =加熱/MnO2=2KCl+3 O2 ↑ （b）
2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ （c）
②發生裝置的選擇
選擇發生裝置的依據是：反應物的狀態和反應條件等。若選用原理(a)或(b)的反應，則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。
若選用原理(c)的反應，則選用典型的固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。
③收集方法及檢驗、驗滿、存放
a.氣體的收集方法是跟氣體的性質密切相關的。選擇氣體收集方法的依據是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應等。
排水法：適用於難溶於水、或不易溶於水、且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈，但含有水蒸氣。
向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
由於氧氣不易溶於水，且不與水反應，所以可以用排水法收集；又由於氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發生反應，因而還可以用向上排空氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純凈，而用向上排空氣法收集的氧氣比較乾燥。
b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣。
c.驗滿和存放：用排水法收集氣體時，當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。收集滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋住並正放在桌面上。
④實驗步驟
若選用原理(a)或(b)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟可以概括為「查」、「裝」、「定」、「點」、「收」、「離」、「熄」個字，可用諧音記憶：「茶」、「庄」、「定」、「點」、「收」、「利」、
「息」。
若選用原理(c)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟為：連接儀器；檢查裝置的氣密性；加入葯品；收集、檢驗、驗滿、存放。製取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內外產生壓強差。操作方法是：先連接好儀器，然後把導管的一端浸入水裡，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，裡面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，冷卻後，導管中形成一段水柱。
不能先裝入葯品再檢查裝置的氣密性。
⑤實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時的注意事項
a．試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
b．試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於氣體排出。
c．葯品要斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。
d．鐵夾要夾在離試管口1／3處。
e．要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱；加熱時要先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准放葯品部位加熱。
f．用排水法收集氧氣時，集氣瓶充滿水後倒置於水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
g．用排水法時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。
h．停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈 (防止水倒流到試管中導致試管炸裂)。
i．用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口應放一團棉花。
⑥實驗室用過氧化氫製取氧氣時的注意事項
a．用長頸漏斗時，其末端伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
b．導氣管只需略微伸出橡膠塞。
c．裝葯品時，先裝固體後裝液體。固體葯品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗(或分液漏斗)加入。
d．在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由於5％過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃，可將製得的氣體先乾燥，再檢驗。