Ⅰ <構成物質的微粒>教學案 答案
目前人類掌握的科學技術尚未得知構成物質最基本的粒子是什麼,目前僅知道最小的是誇克。隨著科學技術的發現，或許不久的將來還能再發現比誇克更小的粒子。
圖：
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%BF%E4%BF%CB&in=32&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=31&rn=1
http://ke..com/lemma-php/dispose/view.php/19449.htm
質子、中子、電子。
更基本的有誇克
Ⅱ 關於構成物質的基本微粒的問題
因為氫原子的原子核沒有中子
所以不能說任何
Ⅲ 組成物質的微粒
物質有原子,分子,離子抄三種微粒構成，但是沒有什麼排列順序的。
化學鍵是直接相連的原子或離子之間強烈的相互作用力。包括離子鍵和共價鍵
原子與原子之間形成共用電子對，也就是共價鍵結合成分子，原子與原子之間是共價鍵。
分子之間是靠分子間作用力結合在一起，這種作用力比較弱，不是化學鍵。
離子之間是靠陰陽離子之間的靜電作用也就是離子鍵結合在一起。
那些物質是由化學健連接的：一般物質都存在化學鍵（離子鍵和共價鍵），
沒化學鍵的：單原子分子（稀有氣體），只存在分子間作用力。
Ⅳ 構成物質的三種微粒是什麼
在化學變化過程中分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子，所以原子是內化學變化中的最小粒容子，由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子，因此分子和原子的本質區別是：在化學變化中是否可分，分子可分，原子不能再分．故答案為：化學性質；化學變化；在化學變化中分子可分而原子不可分．
Ⅳ 構成物質的微粒有。。。
離子
離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。
http://ke..com/view/63017.html?wtp=tt
原子：
原子是化學變化中的最小微粒
原子是構成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質量也很小，如氫原子的質量為1.673 56*10的-24g，而核質量占原子質量的99%以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多。
原子核帶正電荷，束縛電子帶負電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動，當原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。
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分子 (molecules)
.物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。
分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。
分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力;分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒:原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質量是1.大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質的微小單元，它是能夠獨立存在並保持物質原有的一切化學性質的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構成．按照組成分子的原子個數可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結構可分為有極分子和無極分子．不同物質的分子其微觀結構，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10－10m數量級．分子質量的數量級約為10－26千克．
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Ⅵ 構成物質的基本微粒
目前人抄類掌握的科學技術尚未得襲知構成物質最基本的粒子是什麼,目前僅知道最小的是誇克。隨著科學技術的發現，或許不久的將來還能再發現比誇克更小的粒子。
圖：
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%BF%E4%BF%CB&in=32&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=31&rn=1
Ⅶ 組成物質的基本微粒
原子、分子……其實還有其它的，只是那是高中都學不到的了高中化學主要分回三塊：元素化答學（會講鹼金屬、氮族、氧族、鹵素和其它一些元素的性質，最後來個元素周期律總結）、有機化學（高中的有機還是很簡單的）、化學原理（氧化還原反應是重點；反應平衡、反應速率、水解、溶解等等），還有一塊滴定化學，但少得完全可以忽略，只要計算基礎好就行了至於化學計算，最重要的是掌握守恆，有物料守恆、電子守恆等等
Ⅷ 組成物質的微粒有那些
依次是：物質、分子、原子、質子、電子、中子及誇克微粒！（從大到小）
Ⅸ 構成物質的微粒有哪些 各舉出一個實例來說明
分子，如H2
離子，如NaCl
原子，如CU,Fe
原子包括原子核與核外電子，原子核內有中子質子，之子有可能是有誇克組成的
謝謝採納