熱化學方程式教案

㈠ 關於熱化學方程式

熱化學反應方程抄式中的一摩爾反應是跟具體的方程式相關的。
比如：對於2CO+O2-------2CO2這個反應，一摩爾反應表示：2mol的CO跟1mol的O2反應生成2mol的CO2，而對於CO+1/2O2-----CO2這個反應，一摩爾反應表示：1mol的CO跟0.5mol的O2反應生成1mol的CO2。
第一個反應，1mol的反應熱正好是第二個反應1mol反應熱的兩倍。
熱化學方程式必須對應具體的方程式（就是要有具體的配比的），還要有物種的狀態（氣體？液體？固體？溶液？壓力？溫度？）否則提熱化學方程式沒有意義。

㈡ 熱化學反應方程式

A
氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量,則水蒸氣分解生成H2和O2需吸收熱量,且數值與前者相等回.A項,1molH2O(g)分解生成1molH2(g)和0.5molO2,需吸收242KJ熱量,正確答;B項H2O應為氣態.

㈢ 熱化學方程式的具體概念是什麼

熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ

㈣ 幾個很簡單的熱化學方程式

1.19.97*56=1118.32
3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)+3354.96kJ
2.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)+2165kJ
3.若在標准狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸後再恢復到標況，氣體體積減內少33.6L，說明消耗了1摩爾容氫氣和0.5摩爾氧氣，生成0.5摩爾液態水。所以放出的熱量為572/2=286kJ

㈤ 根據熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJmol-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是

A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），焓變是負值，S（s）在氧氣中燃燒的反應是放熱反應，內故A正確；容
B、氣態S比固態S所含能量高，所以氣態S若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＞b，故B正確；
C、反應是放熱反應，1mol SO₂（g）所具有的能量低於1mol S（s）與1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正確；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2），16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故D錯誤；
故選D．

㈥ 書寫下列反應的熱化學方程式：Ⅰ．根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：（1）______（2）______Ⅱ．寫

Ⅰ、根據熱化學方程式的書寫方法可知，方程式反寫，反應熱符合相反，並注意標明物質的聚集狀態，根據圖象寫出熱化學方程為：
（1）CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
故答案為：CO（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1 ；
（2）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ?mol^-1；
故答案為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1；
Ⅱ、（3）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應吸熱時焓變值為正值，所以該反應的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（4）1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（5）熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，分析圖象反應焓變=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1；

㈦ 常見15個熱化學方程式。

常見的熱化學方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol全文

㈧ 熱化學方程式

0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反應所放出的熱量為專xKJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3反應所放出的熱量為4xKJ的熱量。屬1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反應，生成1molNa2CO3,放出y kJ的熱量,則1molCO2與1molNaOH溶液反應所放出的熱量為(4x－y) kJ。

綜上所以應該選C，但顯然D也是對的，C與D的答案其實是一回事，此題應選CD！
如果D為2CO2(g)+ 2NaOH(l)== 2NaHCO3 (l) △H = —(8x－2y) kJ•mol-1 才錯！

熱化學方程式是可以用分數做系數的！
你的見解是對的！

㈨ 寫出下列反應的熱化學方程式：（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．______（2

（1）N₂（g）與H₂（g）反應生成1molNH₃（g），放出.1KJ熱量，生成2molNH₃（g），放熱92.2KJ，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案為：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
（5）2gH₂物質的量為1mol，與足量的O₂充分燃燒生成液態水，放出熱量為285.8KJ，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：
H₂（g）+