Ⅰ 求高一化學的最新教案
教學
內容 離子反應(2)離子方程式 課時分配 1課時
教學目標 知識與技能:使學生掌握離子方程式的書寫方法
過程與方法:學會尋找規律的方法
情感態度和價值觀:培養學生嚴謹的科學觀
重點 離子反應方程式的書寫方法
難點 離子反應方程式的書寫方法
設想
教學過程 教師活動內容 時間 學生活動內容 時間
【復習】上節課我們知道了：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面這個方程式用實際參加反應的離子符號表示了反應，我們把這種式子叫離子方程式。那麼怎麼書寫離子方程式呢？
【講解】那麼Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什麼意義呢？它既可代表CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，也可代表Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一類化學反應，就是可溶性的鋇鹽與可可溶性硫酸鹽的反應。而化學方程式只能表示一個化學反應。由於離子用實際參加反應的離子表示，它比化學方程式更能反映反應的本質。
【板書】
四、離子方程式：
1、含義：表示一類化學反應
【設問】硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應也可以用一個離子方程式表示，要如何表示呢？這是為什麼呢？ 【回憶】
【傾聽理解】
離子方程式的書寫（直接給出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
【提出問題】如何書寫某一反應的離子方程式呢？
【講解】離子方程式的書寫可分成「寫、改、刪、查」四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
【板書】2、書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式
【引導】第二步是「改」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，那麼什麼物質應該寫成化學式呢？應該是那些在水中不能電離的或難電離的物質，有哪些物質呢？
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶物、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質等均寫成化學式形式。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【布置練習】鹽酸跟金屬鋅反應的離子方程式。
並說明該離子方程式代表的意義。
【布置練習】寫出下列反應的離子方程式：
(1)鐵銹溶於硫酸溶液中
(2)金屬鋅與鹽酸反應製取氫氣
【探究】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱。把反應前後沒有變化的H+和NO3－ 即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了「離子方程式」。
【練習】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】難溶物質、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質。
【練習】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【練習】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【練習】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金屬鋅跟強酸反應生成氫氣的一類反應。
【練習】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)鹽酸跟氫氧化鋇反應
(5) 氫氧化鋇跟稀硫酸反應
【設問】(1)離子方程式是不是都能表示所有同一類型離子反應？
(2)是不是所有的反應都有離子反應方程式呢？
【結課】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
【鞏固練習】1、寫出下列反應的離子方程式
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
（2）大理石與稀硝酸反應
（3）Na2CO3與CaCl2溶液反應
（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應
（5）CH3COOH溶液與KOH溶液混合
（6）將CuO加入稀鹽酸中
（7）氨水與醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氫氧化銅中滴加稀鹽酸
（10）碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是
A、澄清石灰水與稀硝酸溶液反應
B、氫氧化鉀與醋酸溶液反應
C、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應
D、氫氧化鈉固體加入稀硫酸中
3、下列離子方程式正確的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶於醋酸的反應：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【練習】
【回答】(1)所有的強酸與強鹼的反應不一定均能用同一離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式就不能用H++OH－＝H2O來表示。
(2)不是，因為有些反應不是在水溶液中進行的。
4、完成下列離子方程式，並寫出一個相應的化學方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化學方程式
（2） + =Fe3++
化學方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化學方程式
5、用一種試劑除雲下列各物質中的雜質（括弧內物質），寫出所用試劑的化學式及反應的離子方程式
（1）BaCl2（HCl）試劑
離子方程式
（2）CO2（HCl）試劑
離子方程式
（3）O2（CO2）試劑
離子方程式
教學記事
Ⅱ 如何正確書寫離子方程式教學設計
如何正確書寫離子方程式教學設計
離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質
1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。
2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。
4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恆、質量守恆、能量守恆及電子守恆，同時還必須遵循電荷守恆，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。
5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
三. 牢記離子反應發生的基本條件
化學反應是否是離子反應，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據，尊重富觀事實。通常情況下有沉澱、氣體、弱酸、弱鹼以及有水等難電離的弱電解質生成或能發生的氧化還原反應的離子反應都能進行。
如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉
碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
醋酸鈉溶液和鹽酸反應
氯化銨稀溶液中加入稀燒鹼溶液
四. 加強實驗，注重練習，掌握離子方程式的書寫要點
1. 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要能夠准確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學實驗，以實驗事實為依據，通過一系列實驗來揭示反應實質並發現規律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應設計成如下兩個實驗：
實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然後再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發現溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現了白色沉澱，並不斷增加，紅色完全消失時沉澱完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應是同時發生也同時結束。
實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合後做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合後的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。
2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，並通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結概括書寫要點。下面列舉學生在書寫離子方程式時常出現的錯誤。
（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤
例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體
錯：
正：不是離子反應，故不能寫離子方程式
例2. 鐵和稀硫酸反應
錯：
正：
例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應
錯：
正：
（2）元素、電子或電荷不守恆導致錯誤
例4. 金屬鈉與水反應
錯：
正：
例5. 氯氣與氯化亞鐵反應
錯：
正：
（3）化學式拆寫不當導致錯誤
例6. 過氧化鈉和水反應
錯：
正：
例7. 氯化鋁溶液和氨水反應
錯：
正：
例8. 氯氣與水反應
錯：
正：
例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
錯：
正：
（4）反應前後約簡不當造成錯誤
例10. 硫酸和氫氧化鋇反應
錯：
正：
例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應
錯：
正：
（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤
例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
錯：
正：
例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應
錯：
正：
（6）沒有合並方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤
例14. 向氯水中通入二氧化硫
錯：
正：
離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉澱或氣體符號，忽視氧化還原反應中離子發生反應的先後順序，以及溶液濃度改變對反應產物的影響而導致錯寫化學式等。
Ⅲ 高一化學必修一第二章離子反應及其條件2-2實驗報告怎麼寫
高中化學必修一第二章第二節 離子反應教學設計（第二課時）羅 炯（湖南省株洲市九方中學）教學思路設計：在這堂課之前，學生對溶液的導電性，電解質，復分解反應的有關知識有一定的了解，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。在這個基礎上，通過設計探究性實驗對電解質在水溶液溶液中的反應本質——離子反應及其發生的條件進行探究。在進行教學設計時，充分利用實驗探究，採用實驗、觀察、思考與交流等學習方式，促使學生在課堂學習中進行自主學習。這樣做，一方面利用實驗激發學生的學習興趣，充分發揮學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程。教學目標：1、知識與技能目標：理解離子反應的概念和原理；了解電解質在溶液里所起反應的本質，掌握復分解型離子反應發生的條件；能正確書寫常見的離子方程式。2、過程與方法目標：培養學生的實驗能力、觀察能力和歸納概括能力；通過離子方程式的書寫，培養學生運用化學用語的能力，加深對化學用語的認識。3、情感態度與價值觀目標：通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育。教學重難點及突破方法：重點：離子反應的發生及發生條件，離子方程式的書寫難點：探究離子反應發生的條件，離子方程式的書寫突破方法：充分運用實驗，讓學生進行實驗探究，觀察現象、分析討論、得出結論。教學方法：實驗法、討論法、歸納總結法、講練結合教學過程：【新課導入】（故事設疑）《三國演義》「七擒孟獲」中啞泉水的故事。【復習提問】1、什麼叫電解質？常見的電解質有哪些？2、初中學過酸鹼鹽在水溶液中的反應，這些反應都屬於復分解反應，復分解反應發生的條件是什麼？3、請回憶酸鹼鹽在水中的溶解性情況。下面請同學們寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，並分別寫出各以哪些離子存在於水溶液中?下面我們通過實驗進一步探究酸鹼鹽在水溶液中的反應。（設計意圖）故事引入，激發學生的學習興趣，復習為後續的課堂學習做准備【實驗探究】請同學們動手完成學案中實驗1和實驗2，並填寫實驗報告，分析反應的實質。【學生實驗】實驗1：向盛有2mL CuSO4 溶液的試管里加2mLKCl溶液。實驗2：向盛有2mL CuSO4 溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。觀察實驗現象,填寫實驗報告，展示並匯報實驗結果【總結歸納】BaCl2與CuSO4溶液反應的實質是溶液中的SO42- 、Ba2+相互結合生成BaSO4沉澱（難溶物），電解質溶液間反應的實質是離子間的反應，並且離子濃度減小。【實驗探究】請同學們動手完成學案中的實驗3和實驗4， 並填寫實驗報告，分析反應的實質。【學生實驗】實驗3：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。實驗4：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。觀察實驗現象，填寫實驗報告，展示並匯報實驗結果。【歸納總結】通過以上幾個實驗，使我們認識到電解質在溶液中的反應，實質是電解質電離出的某些離子間的反應，並且發生反應後離子的濃度減小，這樣的反應我們稱之為離子反應。（設計意圖）通過動手實驗形象感知後，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，從而得出電解質溶液反應的共同特徵——電離出的離子之間的反應。從而得出離子反應的定義。【板書】1、離子反應的定義【呼應】講解啞泉故事中的離子反應。事實上，並不是所有的電解質在溶液中都能發生反應，請同學們根據前面幾個反應的特點,歸納出酸、鹼、鹽之間發生離子反應的條件。（學生討論並回答）【總結歸納】酸、鹼、鹽之間離子反應發生的條件是有難溶物生成或有水生成或有易揮發的氣體生成，三個條件只要滿足其一反應就能發生。【板書】2、離子反應發生的條件：生成沉澱、氣體或水【思考與交流1】判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應：① CaCl2溶液與KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液與NaOH溶液③ CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液與NaOH溶液【過渡】一個化學反應發生了，我們採用化學方程式來表示。一個離子反應發生了，我們就用實際參加反應的離子的離子符號來表示離子反應，這樣得到的式子就稱為離子方程式。講解以實驗2中的反應為例，講解離子反應方程式的書寫步驟：「寫—拆—刪—查」，強調強酸、強鹼和可溶性鹽拆寫成離子的形式。【思考與交流2】寫出下列反應的離子方程式 ①實驗室制二氧化碳 ②實驗室制氫氣 ③Cu(OH)2與稀鹽酸反應 ④稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應【思考與交流3】寫出下列反應的離子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和鹽酸混合: 4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教師引導】從上例四個反應引導：酸與鹼發生中和反應的實質是酸電離出來的H+與鹼電離出來的OH-結合生成了H2O。歸納離子反應的意義。【師生歸納】一個離子反應，不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應【合作學習】通過討論，盡可能多地寫出能用離子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化學反應方程式[作業]1、自主學習新學案P28-P29,2、課本的P33-P34寫書上。