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數學高中一年級（上）
一：一、集合的有關概念
一：二、子集、補集、交集、並集
一：三、含絕對值不等式的性質
一：四、一元二次不等式的解法
一：五、命題
一：六、四種命題
一：七、充要條件
一：八集合元素的個數
二：一、映射能力
二：二、函數的基礎知識
二：三、指數
二：四、指數函數
二：五、對數
二：六、對數函數
二：七、函數的應用
三：一、數列的基礎知識
三：二、等差數列
三：三、等差數列的前n項和
三：四、等比數列
三：五、等比數列的前n項和前n項和公式
三：六、等差、等比數列的應用
數學高中一年級（下）
四：一、角的概念和推廣
四：二、弧度制
四：三、任意角的三角函數
四：四、同角三角函數的基本關系式
四：五、誘導公式
四：六、兩角和與差的正弦、餘弦、正切
四：七、倍角公式和半形公式
四：八、正弦、餘弦函數的圖象和性質
四：九、函數 Y=Asin(ωx+φ)的圖象
四：十、正切函數的圖像和性質
四：十一、已知三角函數值求角
四：十二、三角函數的應用
五：一、向量的有關概念
五：二、向量的加減法
五：三、實數與向量的積
五：四、平面向量的坐標運算
五：五、線段的定比分點
五：六、平面向量的數量積
五：七、平面向量數量積的坐標示
五：八、平移
五：九、正弦定理
五：十、餘弦定理
五：十一、解三角形的應用
英語高中一年級（上）
Unit1 Good friends Part1
Unit1 Part2
Unit2 English around the world part1
Unit2 Part2
Unit3 Going places Part1
Unit3 Part2
Unit3 Part3
Unit4 Unforgettable experiences Part1
Unit4 Part2
Unit5 The silver screen Part1
Unit5 Part2
Unit6 Good manners Part1
Unit6 Part2
Unit7 Cultural relics Part1
Unit7 Part2
Unit8 Sports part1
Unit8 part2
Unit9 Technolorgy
Unit9 Part2
Unit10 The world around us Part1
Unit10 Part2
Unit11 The sound of the world Part1
Unit11 Part2
Unit12 Art and literature Part1
Unit12 Part2
英語高中一年級（下）
Unit13 Healthy eating Part1
Unit13 Part2
Unit14 Festivals Part1
Unit14 Part2
Unit15 The necklace Part1
Unit15 Part2
Unit16 Scientists at work Part1
Unit16 Part2
Unit17 Great women Part1
Unit17 Part2
Unit18 New Zealand Part1
Unit18 Part2
Unit19 Modern agriculture Part1
Unit19 Part2
Unit20 Humour Part1
Unit20 Part2
Unit21 Body language Part1
Unit21 Part2
Unit22 A world of fun Part1
Unit22 Part2
物理高中一年級（上）
第一章 力 知識小結
一、力的基本概念
二、力學中常見的三種力
三、力的合成與分解
方法指導
第二章 直線運動 知識小結
一、看圖像的方法
二、解直線運動習題的基本思路
第三章 牛頓第一定律 知識小結
方法指導
第四章
1、共點力作用下物體的平衡
2、共點力平衡條件的應用
3、有固定轉動軸物體的平衡
方法指導
第五章
一、曲線運動
二:1、運動的合成和分解
二:2、平拋運動
三:1、運動學
物理高中一年級（下）
三:2、動力學
第六章
一、萬有引力定律
二:1、天體質量的計算
二:2、天體表面重力加速度的計算
二:3、人造地球衛星的運動
第七章
一、動量定理
例題
二、動量守恆定律
第八章
一、功和功率
二、機械能
三、功和能的關系
四、機械能守恆定律
第九章
一、簡諧運動的動力學特點
二、簡諧運動的運動學特點
三、簡諧運動中能量轉化特點
四、受迫振動
化學高中一年級（上）
第一章
第一節 氧化還原反應
一、化學反應類型
二、氧化還原反應
三、氧化還原反應的實質
第二節
一、強電解質和弱電解質
二、離子反應
練習題
第三節
一、化學反應中的能量變化
二、燃料的充分燃燒
第二章
第一節 鈉
第二節 鈉的化合物
第三節 鹼金屬元素
練習題
第三章
第一節
一、物質的量和摩爾
二、摩爾質量
練習題
第二節
一、固態、液態物質的體積
二、氣體摩爾體積
三、練習題
第三節
一、物質的量濃度
二、物質的量濃度溶液的配製
三、關於物質的量濃度的計算
第四章
第一節 氯氣
第二節 鹵族元素
第三節 物質的量應用於化學方程式的計算
化學高中一年級（下）
例題
第五章
第一節
一、原子的構成
二、原子核電電子運動的特徵
三、原子核外電子的排布
第二節
一、原子序數
二、核外電子排布的周期性
三、原子半徑的周期性變化
四、元素主要化合價的變化
第三節
一、元素周期表的結構
二、元素性質的變化規律
三、核素 同位素
第四節 化學鍵
第五節 非極性分子和極性分子
第六章
第一節
一、氧族元素的原子結構
二、氧族的元素的性質
三、臭氧
四、過氧化氫
第二節 二氧化硫
第三節 硫酸
第四節 環境的保護
第七章
第一節 碳族元素
第二節 硅酸鹽工業簡介
第三節 新型無機非金屬材料
小學一年級 小學二年級 小學三年級 小學四年級 小學五年級 小學六年級
初中一年級 初中二年級 初中三年級 高中一年級 高中二年級 高中三年級
數學高中二年級（上）
第六章
一、不等式的性質
二、算術平均數與幾何平均數
三、不等式的證明
四、不等式的解法舉例
五、含有絕對值的不等式
六、不等式的應用
七、N個正數的算術平均數與幾何平均數
第七章
一、直線的傾斜角和斜率
二、直線的方程
三、兩條直線的位置關系
四、簡單的線性規劃
五、曲線和方程
六、圓的標准方程
七、圓的一般方程
八、圓的參數方程
第八章
一、橢圓及其標准方程
二、橢圓的簡單幾何性質
三、雙曲線及其標准方程
四、雙曲線的簡單幾何性質
五、拋物線及其標准方程
六、拋物線的單間幾何性質
數學高中二年級（下）
第九章
第一講
一、平面的基本性質
二、空間直線
三、直線與平面平行的判定和性質
四、直線與平面垂直的判定和性質
四、直線與平面垂直的判定和性質（續）
第二講
一、兩個平面平行的判定和性質
二、兩個平面垂直的判定和性質
第三講
一、稜柱
二、棱錐
三、多面體和正多面體
四、球
第十章
第一講
一、排列與組合
二、排列
第二講
一、二項式定理
二、隨機事件的概率
三、互斥事件有一個發生的概率
四、相互獨立事件同時發生的概率
英語高中二年級（上）
Unit1 Making a difference
Unit2 News media
Unit3 Art and architecture
Unit4 A garden of poems
Unit5 The british lisles
Unit6 Life in the future
Unit7 Living with diseaes
Unit8 First aid
Unit9 Saving the earth
Unit10 Frightening nature
英語高中二年級（下）
Unit11 Scientific achievements
Unit12 Fact and fantasy
Unit13 The water planet
Unit14 Freedom fighters
Unit15 Destinations
Unit16 The United states of america
Unit17 Disabilities
Unit18 Inventions
Unit19 The merchant of venice
Unit20 Archaeology
物理高中二年級（上）
第十章
一、波的形成和傳播
二、波的描述
三、波的性質及現象
解題方法指導
第十一章
一、分子運動理論
二、內能
三、能量守恆定律
解題方法指導
第十二章 固體和液體
第十三章
一、氣體的狀態的參量
二、氣體的實驗定律
三、克拉伯龍方程
解題方法指導
第十四章
一、庫侖定律
二、電場強度
三、電勢
四、電場中的導體
五、電容
六、帶電粒子在電場中的運動
解題方法指導
第十五章
一、歐姆定律
二、電路的識別和計算
三、閉合電路歐姆定律
物理高中二年級（下）
四、實驗
解題方法指導
第十六章
一、磁場及其描述
二、安培力
三、洛倫茲力
解題方法指導
第十七章
一、產生感應電流的條件
二、感應電動勢的大小
三、感應電流的方向
四、自感及其應用
解題方法指導
第十八章
一、正弦交變電流
二、變壓器
三、三相交變電流
解題方法指導
第十九章
一、電磁振盪
二、電磁場和電磁波
三、無線電波的發射和接收
解題方法指導
化學高中二年級（上）
第一章
第一節 氨和磷
第二節 氨 銨鹽
第三節 硝酸
第四節 氧化還原反應方程式的配平
第五節 有關化學方程式的計算
第二章
第一節 化學反應速率
第二節 化學平衡
第三節 影響平衡移動的條件
第四節 合成氨條件的選擇
第三章
第一節 電離平衡
第二節 水的電離和溶液的PH值
第三節 鹽類的水解
第四節 酸鹼中和滴定
第四章
第一節 鎂和鋁
第二節 鐵和鐵的化合物
第三節 金屬的冶煉
第四節 原電池的原理及其應用
第五章
化學高中二年級（下）
第一節 甲烷
第二節 烷烴
第三節 乙烯 烯烴
第四節 烯烴
第五節 苯
第六節 石油和煤
第六章
第一節 溴乙烷
第二節 乙醇 醇類
第三節 有機分子式和結構式的確定
第四節 苯酚
第五節 乙醛 醛類
第六節 乙酸 酸類
第七章
第一節 葡萄糖、庶糖
第二節 澱粉、纖維素
第三節 油脂
第四節 蛋白質
第八章
第一節 有機高分子化合物簡介
第二節 合成材料
第三節 新型有機高分子材料
小學一年級 小學二年級 小學三年級 小學四年級 小學五年級 小學六年級
初中一年級 初中二年級 初中三年級 高中一年級 高中二年級 高中三年級
數學高中三年級（上）
第一講
一、離散型隨機變數的分布列
二、兩個常見的分布列
三、離散型隨機變數的期望與方差
第二講
一、抽樣方法
二、總體分布的估計
三、正態分布
四、線性回歸
第三講
一、數學歸納法
二、數學歸納法的應用（一）——整除性的證明
三、數學歸納法的應用（二）——等式的證明
四、數學歸納法的應用（三）——不等式的證明
五、數學歸納法的應用（四）——幾何問題的證明
六、數學歸納法的應用（五）——發現、證明數學命題
第四講
一、數列的極限
數學高中三年級（下）
二、函數的極限
三、極限的四則運算
四、無窮等比數列（|q|<1）的和
五、函數的連續性
第五講
一、導數的概念
二、導函數的概念
三、幾種常見函數的導數
第六講
一、函數的積、差、和、商的導數
二、復合函數的導數
三、對數函數和指數函數的導數
四、近似計算
第七講
一、函數的單調性
二、函數的極值
三、函數的最值
第八講
一、復數和概念
二、復數的運算
三、復數的應用
英語高中三年級（上）
Unit 1 That must be a record!
Part 1
Part 2
Unit 2 Crossing limits
Part 1
Part 2
Unit 3 The land down under
Part 1
Part 2
Unit 4 Green world
Part 1
Part 2
Unit 5 Getting the message
Part 1
Part 2
Unit 6 Going West
Part 1
Part 2
Unit 7 A Christmas Carol
Part 1
Part 2
Unit 8 Learning a foreing language
Part 1
Part 2
英語高中三年級（下）
Unit 9 Health care
Part 1
Part 2
Unit 10 American literature
Part 1
Part 2
Unit 11 Key to success
Part 1
Part 2
Unit 12 Ecation
Part 1
Part 2
Unit 13 The mystery of the Moonstone
Part 1
Part 2
Unit 14 Zoology
Part 1
Part 2
Unit 15 Popular youth culture
Part 1
Part 2
Unit 16 Finding jobs
Part 1
Part 2
物理高中三年級（上）
第二十章
1、光的直線傳播
2、光的反射
3、光的折射
4、全反射
5、光的色散
解題示例
第二十一章
1、光的干涉
2、光的衍射
光的波動性（3、4、5）
解題示例
第二十二章 量子論初步（1、2、3、4、5）
解題示例
第二十三章 原子核
解題示例
第二十四章 相對論簡介（1、2、3）
4、慣性力
5、廣義相對論
物理復習建議
高三物理復習策略：
1、基礎復習抓規范
物理高中三年級（下）
2、重點復習抓主幹
3、專題復習抓方法
4、練習講評抓缺漏
5、自我反思抓落實
6、實驗復習抓操作
力學專題：
1、受力分析
2、運動和力
3、功能和動量
4、振動和波
電磁學專題：
1、電場和磁場
2、電路的分析與計算
3、電磁感應
熱學、光學、近代物理專題：
1、熱學
2、光學
3、近代物理
化學高中三年級（上）
第一單元
第一節 離子晶體 分子晶體和原子晶體
第二節 金屬晶體
小結
第二單元
第一節 膠體
第二節 膠體的性質及應用
小結
第三單元
第一節 重要的氧化劑和還原劑
第二節 離子反應的本質
第三節 化學反應中的能量變化
第四節 燃燒熱和中和熱
小結
第四單元
化學高中三年級（下）
第一節 一、電解原理
第一節 二、銅的電解精煉
第一節 三、電鍍銅
第二節 氯鹼工業
小結
第五單元
第一節 接觸法制硫酸
第二節 關於硫酸工業綜合經濟
小結
第六單元
第一節 制備實驗方案的設計
第二節 性質實驗方案的設計
第三節 物質檢驗實驗方案設計
第四節 化學實驗方案設計的基本要求
小學一年級 小學二年級 小學三年級 小學四年級 小學五年級 小學六年級
初中一年級 初中二年級 初中三年級 高中一年級 高中二年級 高中三年級
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必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理. （2）燙傷宜找醫生處理. （3）濃酸撒在實驗台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,後用水沖擦乾凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理. （4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗. （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋. 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液 蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去. 五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配製 （1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類. （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A B=AB）B、分解反應（AB=A B） C、置換反應（A BC=AC B） D、復分解反應（AB CD=AD CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應. B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特徵：反應前後元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質. 注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質. （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應. 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水.書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存. A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子,酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外,還有大量的H＋（或OH-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恆 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2. 三、 A12O3為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純鹼或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅） 熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質. 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次於氧.是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90％以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼（NaOH）反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體. 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質 與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（1410℃）,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及晶元、光電池、 五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在. 六、氯氣 物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態. 製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔. 化學性質：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒. Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應,是重要的化學工業物質. ④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末） S＋O2 ===(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水（1：40體積比） 化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應. 可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 (濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和 十二、硝酸 物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大. 化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等.硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸. 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味. 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑. 銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.