分子和原子的教學反思

1. 分子和原子的主要區別是什麼

一、結構不同：

分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子是由電子、質子、中子（氫原子由質子和電子構成）構成。

二、物理性質不同

一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干，一般分子直徑的數量級為10^-10m。分子很小，但有一定的體積和質量。

原子的質量非常小，不停地作無規則運動。原子間有間隔，同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。每一種元素都有一個或多個同位素擁有不穩定的原子核，從而能發生放射性衰變，在這個過程中，原子核可以釋放出粒子或電磁輻射。

三、化學性質不同

分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒：原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換。

原子核外分布著電子電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。

(1)分子和原子的教學反思擴展閱讀：

分子運動

分子的存在形式可以為氣態、液態或固態。分子除具有平移運動外，還存在著分子的轉動和分子內原子的各種類型的振動。固態分子內部的振動和轉動的幅度，比氣體和液體中分子的平動和轉動幅度小得多，分子的這種內部運動，並不會破壞分子的固有特性。

通常所說的分子結構，是這些原子處在平衡位置時的結構。分子的內部運動，決定分子光譜的性質，因而利用分子光譜，可以研究分子內部運動情況。 分子的構型和構象相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。

例如C2H6O分子可以排列為乙醇分子，也可以排列為二甲醚分子，它們的結構式所示分子的結構式反映分子內部原子的排列次序。組成分子的成分相同，而排列次序不同，形成兩種或兩種以上的分子，這種現象稱為同分異構現象，這些成分相同結構不同的分子稱為同分異構體。

2. 分子和原子的本質區別是什麼

本質區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分．分子是由原子組成的，分子是化學反應的最小的粒子，而原子是不能通過化學反應再分解的。

原子：組成單質和化合物分子的最小的粒子，也是元素的最小物質單位。各種元素的原子具有不同的結構和平均質量。在化學反應中不能再分為更小的粒子，原子是由電子、中子、質子等組成的。

分子：物質能獨立存在並保持該物質一切化學性質的最小粒子。由一種或幾種元素的原子依一定的數目和方式結合而成。單質分子一種元素的元組成。化合物分子是由幾種元素的原子組成。

(2)分子和原子的教學反思擴展閱讀：

分子的特性

1.分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。

2.一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干

3.一般分子直徑的數量級為10^-10m。

4.分子很小，但有一定的體積和質量。

5.同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

3. 分子和原子學習感悟的一句話

分子和原子都是微觀粒子，微觀粒子中原子更小，可能組成分子，分子擁有原子的化學性質，所以分子可以理解為原子的變數。

4. 分子和原子的關系

正確的答案來：
分子構成大多自數物質(除惰性氣體,金屬外),而原子構成分子,一些物質直接由原子構成,如惰性氣體,金屬.
化學上主要強調:原子是參與化學反應中最小微粒,分子是保持物質化學性質的微粒.
樓上的一堆廢話..

5. 分子和原子的區別和聯系

分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。 分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）

分子與原子的聯系：分子由原子構成。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

原子：化學變化中的最小粒子。

(5)分子和原子的教學反思擴展閱讀：

分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。分子與原子都是構成物質的一種粒子，質量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運動，都既有種類之分，又有個數之別，都不顯電性。分子總是在不斷的運動。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核同核內電子和核外電子構成。因此具有核式結構。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。

原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。

原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。

6. 分子和原子的區別

1、組成結復構不同

原子由質子制和中子組成，正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成，負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。而分子是由原子構成的，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。

2、參與化學反應性質不同

原子是化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。而分子在化學反應中可以再分割，不同物質的分子中各種原子進行重新結合

3、歷史發展不同

原子的提出早於分子。

1789年，法國科學家拉瓦錫定義了原子一詞，從此，原子就用來表示化學變化中的最小的單位。而最早提出確切的分子概念的是阿伏伽德羅，他於1811年發表了分子學說，認為：「原子是參加化學反應的最小質點，而分子則是在游離狀態下單質或化合物能夠獨立存在的最小質點。

7. 分子和原子的聽課記錄

聽課記錄是在聽課的過程中所寫的課堂記實，隨堂簡評等筆記性質的材料。

8. 化學中的分子和原子怎麼區分啊

化學中的分子和原子區分：

1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

(8)分子和原子的教學反思擴展閱讀：

分子原子的共同點分子和原子都是能夠直接構成物質的微粒。特點就是「小、空、動」，即：

1、分子原子質量、體積很小；

2、分子原子之間存在空隙；

3、分子原子在不斷運動。

英國科學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844)於1803年提出了原子學說，他認為物質是由原子構成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的性質和質量都相同。

1811年，義大利物理學家阿伏加德羅(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子學說，他認為分子是任何物質中能夠獨立存在的最小微粒，並且指出了分子和原子的區別和聯系。他的假說直到19世紀60年代才被科學界公認。

人們把物質由原子、分子構成的學說叫做原子—分子論。自從用原子—分子論來研究物質的性質和變化後，化學才開始成為一門科學。到了20世紀，人們不僅通過大量實驗證實了原子的存在，而且還發現原子雖然很小，結構卻很復雜。

9. 分子和原子的教法分析

分子、原子對於初三的學生來說，並不完全是陌生的，在小學自然、初版中生物、物理課中都接權觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什麼樣的粒子，他們缺乏准確的內部表象。由於分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學內容的特點和學生的實際情況，主要採取情境激學，聯想推理，實驗與多媒體輔助教學相結合的方法進行探究式教學。