2015汕頭二模語文作文

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❹ （2014汕頭二模）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉澱除去．三種金屬離子

（1）①K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O為強電解質，在溶液中完全電離，生成Al³⁺和SO₄^2-、K⁺，Al³⁺能水解生成氫氧化鋁膠體：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺或Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②反應中，Cr₂O₇^2-中鉻元素化合價變化為：+6→+3，化合價降低了3價，Cr₂O₇^2-中含有兩個鉻原子，至少降低6價；
HSO₃^-中硫元素化合價變化為：+4→+6，化合價升高了（6-4）=2價，化合價變化的最小公倍數為6，所以Cr₂O₇^2-的化學計量數為1，亞硫酸氫根離子計量數為3，鉻離子計量數為2，硫酸根離子計量數為3，再根據電荷守恆，氫離子計量數為5，最後根據質量守恆判斷，未知物為水，計量數為4，配平後的方程式為：Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，
故答案為：1；3；5；2；3；4；
③向轉化後的廢水中加入NaOH溶液，NaOH會和H⁺發生反應H⁺+OH^-═H₂O，Cr³⁺與NaOH發生反應Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，根據表中數據可知，Cr（OH）₃沉澱完全時，溶液的pH為8，所以測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr³⁺沉澱完全，
故答案為：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓；取沉澱後的上層清液測定其pH，若pH≥8，則沉澱完全；
（2）①亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，然後Cr³⁺生成Cr（OH）₃沉澱，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，反應的離子方程式為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②隨著電解進行，溶液中c（H⁺） 逐漸減少，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的鹼性增強，生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉澱，金屬陽離子在陰極區可沉澱完全，
故答案為：水中的H⁺在陰極區放電，H⁺濃度減小促使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動，陰極區OH^-濃度增大與金屬陽離子在陰極區結合而沉澱完全；
③根據Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓知0.01mol Cr₂O₇^2-，可生成0.02molCr（OH）₃，0.06molFe（OH）₃，共0.08mol，
故答案為：0.08．

❺ 2010汕頭二模語文答案

http://blog.sina.com.cn/s/blog_4dbaae910100iv75.html
語文的答案

❻ （2013汕頭二模）給出平面區域G，如圖所示，其中A（5，3），B（2，1），C（1，5）．若使目標函數P=ax+y

∵目標函數P=ax+y，
∴y=-ax+P．
故目標函數值Z是直線族y=-ax+P的截距，
當直線族y=-ax+P的斜率與邊內界AC的斜率相等時，
目標函容數z=ax+y取得最大值的最優解有無數多個，
此時，-a=

❼ 2011汕頭二模數學，語文，英語，化學，物理答案，不要生物的，看膩了！

一，選擇題制 CBAD

ADBDBCCDAC

二，實驗題

1大豎直重力加速度不轉動0.50AR=2歐 2.5W

電壓表內阻 小

三，解答題

35.（1）g=2hv02/s2-h2 (2)M=2hv02R2/G(s2-h2)

36(1) vb=1/2v0 (2)E=mv02/2qd va=根號2/v0

以上平方用2表示 v0中0是下標

❽ 09汕頭二模文科數學答案……

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