『壹』 （2013肇慶一模）如圖所示，M、N為兩顆繞地球做勻速圓周運動的衛星，下列說法正確的是（）A．M的運
根據G
＝m
＝mr
ω2=mr()2＝ma得，v=
『貳』 （2014肇慶一模）實驗室製取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．制備乙酸丁酯所涉及的有
（1）根據表中數據可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低於產物乙酸丁酯的沸點，若採用甲裝置，會造成反應物的大量揮發，大大降低了反應物的轉化率，所以應該選用裝置乙，
故答案為：乙；由於反應物乙酸、1-丁醇的沸點低於產物乙酸丁酯的沸點，若採用甲裝置，會造成反應物的大量揮發；
（2）1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發生消去反應生成1-丁烯，結構簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發生分子內脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；
（3）要提高1-丁醇的轉化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應速率減小，平衡向著正向移動，
故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度（或移走生成物）；
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，
故答案為：AB；
（5）分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏鬥上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，
故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏鬥上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏鬥口上的小孔對准）．
『叄』 （2013肇慶一模）如圖所示，一隻理想變壓器原線圈與頻率為50Hz的正弦交流電源相連，兩個阻值均為20Ω的
A、副線圈電流為 A＝0.4A，原線圈電流為0.4× A=0.2A，故A錯誤 B、原副線圈頻率相同，版故B錯誤 C、副權線圈電壓10V，原線圈電壓20V，最大值20
『肆』 （2008肇慶一模）常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶於水，是確定的致癌、致畸形物之
（3）①由於高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用鹼式滴定管，應該選用酸式滴定管盛裝，故答案為：酸式滴定管；
②草酸是酸應儲存在酸式滴定管中待用，故答案為：酸式滴定管；
③如果注射器壓送氣體速度過快，空氣中的甲醛沒有完全被高錳酸鉀溶液吸收，導致測定結果偏低，故答案為：使測定結果偏低；
④不潤洗高錳酸鉀溶液損失，消耗草酸減小，甲醛消耗高錳酸鉀增多，故答案為：偏高；
⑤高錳酸鉀溶液是紫紅色，恰好反應後紫紅色褪去說明反應達到終點；不需要，以高錳酸鉀為指示劑，最後一滴草酸標准溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鍾內不恢復，即為滴定終點，故答案為：不需要；
（4）根據反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，和反應4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O計算；高錳酸鉀溶液和就安全反應和草酸反應；
設 KMnO4溶液的物質的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為V1（mL）；草酸溶液的物質的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為V2（mL）則：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O，
2 5
0.4c2V2×10-3 c2V2×10-3
與甲醛反應的高錳酸鉀物質的量=（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3）mol；
4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3 ）mol 1.25（c1V1×10-3 -0.4c2V2×10-3 ）mol
五次測定，空氣體積為500ml，計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數式= | 1.25(c1V1×10?3?0.4c2V2×10?3)×30 | | 0.5 |
g/L=（75c lV l-30c 2V 2）mg/L=（75c lV l-30c 2V 2）×10 3；mg/m 3；准確移取25.00mL 1.00×10 -3mol?L -1的KMnO 4溶液，將2.00×10 -3mol?L -1的草酸標准溶液，實驗平均消耗草酸30.79mL，代入上述計算式得到甲醛=（75c lV l-30c 2V 2）×10 3=（75×1.00×10 -3×25-30×2×10 -3×30.79）×10 3=27.60mg/m 3；居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m 3．所以不能入住， 故答案為：（75c lV l-30c 2V 2）×10 3；27.60；不能．
『伍』 （2010肇慶一模）（1）某同學用下圖（甲）所示的裝置做驗證動量守恆定律的實驗．先將a球從斜槽軌道上某
（1）①要驗證動量守恆，就需要知道碰撞前後的動量，所以要測量兩個小球的質量及碰撞前後小球的速度，碰撞前後小球都做平拋運動，速度可以用水平位移代替．所以需要測量的量為：小球a、b的質量ma、mb，記錄紙上O點到A、B、C各點的距離OA、OB、OC；故選BE．
②在小球碰撞過程中水平方向動量守恆，故有mav0=mav1+mbv2，在碰撞過程中動能守恆，故有 m av 02= m av 12+ m bv 22，解得v 1= v 0， 要碰後a的速度v 1＞0，即m a-m b＞0，m a＞m b； ③是同時落地，碰撞後兩小球做平拋運動，高度相同，所以運動時間相同，如果不同，則不能用水平位移代替碰撞後的速度，對實驗結果有影響；a小球和b小球相撞後，b小球的速度增大，a小球的速度減小，所以碰撞後a球的落地點距離O點最近，b小球離O點最遠，中間一個點是未放b球時a的落地點，所以相碰後，小球a、b的平均落點位置依次是圖中A、C點； ④由圖乙所示刻度尺可知，刻度尺分度值是1mm，由圖可知，a球落點與O點間的平均距離是45.90cm； ⑤B為碰前入射小球落點的位置，A為碰後入射小球的位置，C為碰後被碰小球的位置，碰撞前入射小球的速度v 1= | OB |
『陸』 2012肇慶一模，二模，廣州一模，二模試題全集
大神，這個哪裡有。你真以為網路知道回答問題的都是神啊？？？
來，小樣，哭一個。。
『柒』 （2013肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．（1）汽車內燃機工作時發生的反應N2（
（1）①5min時反應達到平衡狀態，此時容器中的物質的量是5mol，則v（NO）= =0.2mol?L -1?min -1， N 2（g）+O 2（g）?2NO（g）， 開始（mol）：6.5 7.5 0 變化（mol）：2.5 2.5 5 開始（mol）：4 5 5 由於反應前後氣體的化學計量數相等，故可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，故化學平衡常數k= =1.25， 故答案為：0.2mol?L -1?min -1；1.25； ②a．混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故a不符合； b．混合氣體總的物質的量不變，容器體積不變，混合氣體的壓強不變，故b不符合； c．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低，故c符合； d．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，故單位時間內，N 2的消耗量減小，NO的消耗量增大，單位時間內，N 2和NO的消耗量之比減小，故d符合； 故答案為：cd； （2）已知：①、2NO（g）=N 2（g）+O 2（g）△H=-180.5kJ?mol -1②2H 2O（l）=2H 2（g）+O 2（g）△H=+571.6kJ?mol -1根據蓋斯定律，①-②得2H 2（g）+2NO（g）=N 2（g）+2H 2O（l）△H=-752.1kJ?mol -1故答案為：2H 2（g）+2NO（g）=N 2（g）+2H 2O（l）△H=-752.1kJ?mol -1； （3）①、溫度T 2到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T 2＞T 1，溫度越高，平衡時NO的濃度越高，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0， 故答案為：＜； ②、催化劑的表面積S 1＞S 2，則催化劑S 1到達平衡的時間比催化劑S 2短，催化劑不影響平衡移動，平衡時NO的濃度相同，故c（NO）在T 1、S 2條件下達到平衡過程中的變化曲線為：  ．
『捌』 （2009肇慶一模）我國執行首次載人航天飛行的神州五號飛船於2003年10月15日在中國酒泉衛星發射中心發射
（1）設地球質量為M，飛船的質量為m，在A點受到的地球引力為
F＝G 地球表面的重專力加速度 g=G 又由牛屬頓第二定律 F=ma 聯立以上三式得 aA＝＝＝
飛船在近地點A的加速度aA為．
（2）飛船在預定圓軌道飛行的周期
T=
由牛頓運動定律得
G＝m()2(R+L2)
聯立解得
L2＝3
『玖』 （2014肇慶一模）如圖，在直三稜柱ABC-A1B1C1中，D、E分別是BC和CC1的中點，已知AB=AC=AA1=4，∠BAC=90
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識字一的教案
發布：2021-03-16 21:53:09
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ie教案6
發布：2021-03-16 21:43:18
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