⑴ 初中化學一開始要學好什麼最重要
化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!
化學方程式
怎麼學好初中化學的方法:
第一步,首先就是一定要在課前預習,並且做好做筆記這個習慣.
要是想要學好化學,就必須先了解清楚這門課程到底講的是什麼,所以.講課之前是一定要預習的,在預習的時候除了要把.新內容,仔細的讀一遍之外,還要在不懂的地方上面標注下來.並且試著做一下課本,相應的練習冊.
有不懂的地方,可以先空著,會做的先做.最後第二天,帶著疑問上課,老師會注重講一些重點,等等.你就可以聽著那些事,你會的地方,哪些事你不會的地方,聽懂了不會的地方再標注下來,並且做好筆記,再重做一遍練習冊.
這不但對之後的復習有幫助,而且還可以把握住重點的內容.還能預防上課走神等等.不過在記筆記的時候一定要聽清楚老師說的是什麼,千萬不要記錯了,否則在考試的時候你寫錯了,還是照樣沒有分兒的.
第二步,要時常的回憶老師所講的內容,並且做好復習功課.
在下課之後要多多的看幾遍,今天新講的內容,然後回家之後做作業,如果有不會的地方,再重新看一下課本.然後做完作業之後,再看一遍課本,以助於鞏固復習.
第三步,就是要把課本看得透透的,要知道課本都寫的是什麼,把它記在腦子里.
以課本為主要的復習路線,然後開始看課本,把課本上的內容全部都搞懂了之後.在做題,這才是學好化學的基礎.再把課本全部都看透之後,還需要多看看課外輔導化學書,這些也有助於你以後考試的時候提高分數.
化學元素周期表
第四步,要把化學培養成自己的興趣.
化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.
以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.
⑵ 化學九年級上冊筆記整理
化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca（OH）2 氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反應 13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O 22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑ 23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O 24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO 25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑其他 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
⑶ 九年級化學筆記整理，急用急用
九年級化學基礎知識復習提綱
一、應掌握的知識點
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，
核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）
31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；
（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。
41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。
44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。
45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56. 鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
57. 濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
59. 不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
61. 五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉澱是
Cu（OH）2；一種紅褐色沉澱是Fe（OH）3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，後加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70. 最簡單的有機物是甲烷。
71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72. 能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用於潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是乾冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
84、配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，並不停攪拌。
二、應掌握的化學方程式
1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反應）
2、鹼式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應）
3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O （化合反應）
4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （化合反應）
5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO （化合反應）
6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反應）
7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （化合反應）
8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （化合反應）
9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （化合反應）
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反應）
11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應）
12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換反應）
13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置換反應）
14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO （化合反應）
15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）
16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反應）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （復分解反應）
19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反應）
20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 （化合反應）
21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反應）
23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （復分解反應）
24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （復分解反應）
25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
⑷ 初中重點化學筆記
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 回答者：龍1992斐 - 助理 二級 6-7 15:21 化合反應 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO （明亮火焰,生成白色固體） 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 （火星四射,註：集氣瓶底要鋪沙子） 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O （淡藍色火焰,檢驗:乾冷小燒杯） 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 （淡藍色火焰） 純氧 （藍紫色火焰） 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰） 生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 1、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 （石蕊變紅） 2、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 3.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑（體積2：1質量1：8） 2、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 置換反應 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 1、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 2、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2（藍）↓ + BaSO4（白）↓(復分解) 1、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 2、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 4、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
⑸ 有誰有詳細的初中化學筆記資料
希望抄有分追加..
都是自己襲抄的....
只有鹽,化肥考得不多
鹽是酸和鹼中和的產物
Na2CO3---純鹼或蘇打 白色粉末
NaHCO3---小蘇打
Na2CO3.10H2O 白色晶體
結晶法:冷卻惹飽和溶液法 蒸發溶劑法
電解
鹽的性質:鹽跟酸反應生成新鹽和新酸
鹽跟鹼反應生成新鹽和新鹼
鹽跟鹽反應生成2種新鹽
復分解反應條件:1反應物必須可溶於水或者酸
2生成物必須有↑.↓或者水
所有鈉鹽鉀鹽銨鹽和硝酸鹽都可溶
氯化物中只有氯化銀不可溶
硫酸鹽只有硫酸鋇不溶,硫酸銀硫酸鈣微溶
碳酸鹽中只有NaCO3 K2CO3 (NH4)2CO3可溶 MgCO3微溶其餘均不溶
⑹ 初中八年級的化學怎麼做筆記
初中化學幾乎都是記憶內容，常見的物質、化學式、分子式、特性、典專型的酸鹼鹽反屬應、方程式配平，需要計算的也不外乎溶液濃度呀，氣體量呀，沉澱呀，。。。關鍵不在於怎麼做筆記，而在於找到適合自己的學習方法，我就從來不做筆記，也不會做筆記，記在本子上不如直接記在腦子里，課後認真做作業，多思考，閑的時候就隨便翻翻以前學過的知識點，這樣就不容易忘記了。PS:給樓主介紹一個概念——艾賓浩斯遺忘曲線，主要反映的內容是當你暫時記住某內容後，這屬臨時記憶，隨著時間的推移，這些內容會先快後慢逐漸忘卻（打個比方，一天後忘掉1/2，兩天後忘掉3/4，四天後忘掉7/8），但如果你能及時補充記憶，則可以讓你記住的內容從臨時記憶轉化為長期記憶直至永久記憶。
⑺ 中學生如何做好化學課堂筆記
中學生做好化學課堂筆記要從如下幾個方面入手：
1、明確記筆記的重要性。
有人認為"化學是理科中的文科"，此話不無道理。化學知識結構包括：化學基本概念和基本原理、元素化合物的知識、化學計算、化學在實際中的應用等，諸多內容需強化記憶。如能在學習過程中做好課堂筆記，就能被有效記憶，即使經過長時間有些內容遺忘了，一份自己親手做的內容清晰、重點突出的筆記，常能使自己記憶猶新。 老師在授課過程中通常會將自己多年來的總結出來的、很實用的內容補充進去，學生很有必要記錄在筆記本上。例如：老師在講化合價一節時很多元素的化合價較難記憶，但記住了老師講的化合價的口訣以後，化合價不僅好記而且易牢記在心。
2、明確記筆記的內容。
化學課堂筆記應包含化學知識的重點、難點、知識結構、相互關系，要能體現基本的化學思想和方法。具體而言，應記教學思路，如問題是怎樣提出的，怎樣解決的，得出了什麼結論；還應記題綱，以題綱形式記錄老師授課的基本結構、邏輯思路；還應記要點，比如重要的定義、概念、化學式、反應方程式及重要的例題的計算過程、結果（需記例題解答的思路分析，從而提示化學思想）；最後還要記疑問，記上課堂聽講一時未弄懂的問題等等。
3、記筆記的方法。
學生上課時首先要全神貫注地聽課，記筆記時先粗記，即使梗概、知識點等主要內容記錄，其它內容留出空白，課後再進行補充整理，這樣不僅能將重點記錄下來，又使學生課後及時補充、復習，溫故而知新。 教師要教學生用簡潔字、符號記筆記，以便簡單、清楚、快速、高效。 教師應該告誡學生：將老師所講內容一五一十全部記錄較難做到，也沒有必要。學生要先集中精力聽課，抓住老師停頓的間隙速記。如有遺漏，可留下空位，劃上問號，課下再問其他同學，並加以補充。若有上課未型懂的問題，課後及時向老師或同學請教，將答案寫在預留位置上。
4、要及時整理復習筆記。
課下應將內容繁多的筆記進行整理和提煉做出較短的復習總結筆記。由平時筆記整理為復習總結筆記的過程，能幫助學生主動地將已學內容完整地復習、精煉、找出要點，學生會將很多需要理解記憶的知識，順其自然地牢記在心，有利於提高學習效率。 另外，教師應提醒學生避免將筆記記成流水帳，把筆記本變為習題本或者隨記本，從而失去記筆記的意義。
總之，在化學教學中，加強對學生學習方法的指導，能有效地提高教學質量，培養學生自學能力和提高學生的綜合素質。而學生一旦掌握了科學的學習方法，將會終生受益。