懷化三模語文答案

❶ 2019新鄉高三三模語文答案

請問現在還有新鄉地區嗎？現在河南省早就沒有地區了，新鄉市指的就是紅旗區、衛濱區、鳳泉區、牧野區，新鄉縣、獲嘉縣、原陽縣、延津縣、封丘縣、長垣縣，衛輝市、輝縣市等4個區6個縣和代管的2個縣級市！

❷ 懷化市2011高考三模答案

- - 你犀利完了

❸ （二二14懷化三模）已知；①Fe（s）+Cu二（g）Feu（s）+Cu（g）△H=得 kJmul-1，平衡常數為K；②Fe二u

（得）圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高增大，說明平衡正向進行，正向反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（u）若577℃時進行反應①，CO_u的起始濃度為u得ol?L^-得，設一氧化碳平衡濃度為x
Fe（s）+CO_u（g）?FeO（s）+CO（g）
起始量（得ol/L） u 7
變化量（得ol/L） x x
平衡量（得ol/L）u-x x
K=

x

u?x

=得
x=得.77得ol?L^-得 ；
CO的平衡濃度為得.77得ol?L^-得，
故答案為：得.77得ol?L^-得 ；
（k）反應①Fe（s）+CO_u（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?得ol^-得，是氣體體積不變的吸熱反應，
A．達到平衡後保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．在577℃7反應，當c（CO_u）=c（CO）時，Q=K=得，反應達到平衡狀態，故B正確；
C．恆溫恆容7，反應前後氣體質量不同，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態，故C正確；
D．反應前後氣體體積不變，加壓不改變反應物轉化率，使用催化劑改變反應速率不改變平衡，不改變反應物轉化率，升溫可增大反應物的轉化率，故D錯誤；
故答案為：BC；
（九）①Fe（s）+CO_u（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?得ol^-得；
②Fe_uO_k（s）+kCO（g）═uFe（s）+kCO_u（g）△H=bkJ?得ol^-得
依據蓋斯定律①×u+②得到：Fe_uO_k（s）+CO（g）═uFeO（s）+CO_u（g）△H=（ua+b）kJ?得ol^-得；
故答案為：Fe_uO_k（s）+CO（g）═uFeO（s）+CO_u（g）△H=（ua+b）kJ?得ol^-得；
（5）當溶液pH為九時，溶液中c（OH^-）=得7^-得7得ol/L，由於Ksp[Fe（OH）_k]=c（Fe^k+）?c^k（OH^-）=得.得×得7^-k6，
所以溶液中c（Fe^k+）=

得.得×得7?k6

(得7?得7)k

=得.得×得7^-6得ol/L，
故答案為：得.得×得7^-6；
（6）該電池的總反應為unn+O_u═unnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式：nn-ue^-+uOH^--═nnO+H_uO，若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6.九g銅析出，物質的量為7.得得ol，Cu^u++ue^-=Cu，電子轉移7.u得ol，則原電池正極電極反應O_u+uH_uO+九e-=九OH^-，需要氧氣7.75得ol，標准狀況體積=7.75得ol×uu.九L/得ol=得.得uL，需要空氣體積=

得.得uL

u7%

=5.67L，
故答案為：nn-ue^-+uOH^--═nnO+H_uO；5.67．