Ⅰ 以初中化學教學為主題的研究課題題目有哪些
一、課題的提出及研究的意義
（一） 問題的提出：
義務教育階段的化學課程是化學教育的啟蒙階段，化學教學應注重從學生已有的經驗出發，讓學生在熟悉的生活情景中學習新的知識和技能，感受化學的重要性，提高對化學的學習興趣；倡導學生主動參與、樂於探究、勤於動手，體驗學習過程；培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力、交流與合作的能力以及終身學習的願望和能力。隨著新課程改革的逐步推進，教學時效的內涵及衡量標准也由過去注重知識傳授傾向的時效觀逐漸向「生命課堂」的時效觀轉變。因此,提高課堂教學有效性是新一輪課程改革的支撐和歸結。
課程改革實施以來，我縣初中化學課堂教學發生了一系列的變化，課堂教學形式上比以前活潑了，學生參與教學比以前積極了。但當前我縣初中化學課堂教學中還普遍存在以下突出問題：教師的教學觀念轉變不徹底，部分化學教師課堂教學仍然以「師授」—「生受」為主，學生參與度不夠；課堂導入無激情；課堂教學實效性不強；部分教師為單純提高紙筆測試成績搞題海戰術，學生的課業負擔重，致使相當一部分學生產生厭學，教學效率不高，這些問題已嚴重影響我縣整體化學教學質量的提高。
有效的課堂教學是指教學過程的最優化，教學方法的科學化和教學效果的最大化即能夠促進學生的知識與技能，過程與方法，情感、態度與價值觀三者的協調發展，旨在提高課堂教學效益。實踐證明，課堂教學的有效性是一個受方方面面、多種因素制約的復雜問題。聚焦課堂、關注教學的有效性,是提高教學質量的關鍵。有效教學理念源於20世紀上半葉西方的教學科學化運動。近年來，國內關於課堂教學有效性策略研究的課題也比較多，為切實提高新課程理念下初中化學課堂教學的有效性，促進學生全面發展，結合我縣目前初中化學課堂教學的現狀，我認為其改革應在激發學生的學習興趣，調動學生的學習積極性和主動性，充分認識到學生是學習的主體方面下功夫。因此我選擇本課題，旨在通過以初中化學課堂作為研究對象，從課堂教學行為（導入、活動、作業設計環節）入手，探索提高初中化學教學有效性的策略，從而大面積地提高課堂教學的效率。
（二）研究的意義：
通過開展「初中化學課堂教學有效性策略的研究與實踐」的課題研究，對我縣初中化學教師在化學教學實踐中存在的困惑與問題進行調查研究，幫助化學教師走出誤區，使我縣初中化學教師更深入學習新課程標准及理念，對自身的教育教學進行系統地梳理與提升，明確其教學行為的合理性和有效性及對學生發展的重要性，從而促進教師觀念的轉變，在教學實踐中邊教邊研，努力實現教學方式和學生學習方式有較大的轉變，提高教學研究能力；創造一個充滿生機、活力的有序的新型課堂，使學生樂於學習，全面發展，促進我縣初中化學教學質量的全面提高。
二、課題的概念界定及研究目標。
（一）概念界定
1．初中化學：賀蘭縣中學九年級化學學科。
2．課堂教學：是指學生在校學習時的第一課堂，即以教室、實驗室為教學場所，以班集體為教學單位的，以40分鍾為一個教學時段的課堂教學。
3．課堂教學的有效性：指通過課堂教學使學生在學業上有收獲、有進步、有提高。具體而言是指使學生在認知上，由不懂到懂，由不會到會，由知之較少到知之較多；使學生在情感上，由不喜歡到喜歡，由不感興趣到感興趣在學習態度上，從「要我學」到「我要學」即關注學生在三維目標領域上得到全面充分的發展。
4、策略：方法或手段。
（二）研究目標
1、通過理論學習和總結反思，尋求符合本課題研究的相關理論支撐。
2、調研當前我縣初中化學課堂教學中存在的問題。
3、 改變教師偏重於知識傳授、技能訓練的教學方式，促進教師主動性和創造性的發揮，努力實踐「以學定教，以教促學」的基本理念，探索提高課堂教學有效性的操作策略。
4、創設教學情景，優化課堂教學，通過開展真實有效的互動教學，讓課堂充滿活力，充分體現以「學生為主體」的教學理念，培養學生濃厚的學習興趣，激發學生的學習願望和情感。改變學生偏重於被動接受的學習方式，促進學生主體意識和能力的發展，促進「自主、合作、探究」等學習方式的形成。
5、引領教師在「教中研」，在「研中教」，促使教師走專業發展之路，提高我縣初中化學教師整體教研水平。
三、課題研究的理論支撐和遵循的原則
（一）理論依據：
1、辨證唯物主義關於矛盾的理論：「事物發展的根本原因，不是在事物的外部而是在事物的內部，在於事物內部的矛盾性。」教學工作中無論教師講的再多，也只能是學生知識、能力形成的外因，是第二位因素：而學生自身的認識、實踐、反思才是內因，是第一位的因素。
2、建構主義理論：學習者不是知識的被動接受者而是知識的主動建構者，外界施加的信息只有通過學習者的主動建構才能變成自身的知識。學習者在一定的情境下，藉助於老師和同學的幫助，利用必要的學習材料，在自己已有的知識結構的基礎上，通過意義建構的方式來獲得知識。因此，必須營造一個有利於師生互動的學習環境來與學生共同建構知識。
3、互動教育理論：教育活動是師生間生命與生命的溝通；教學過程則是動態發展的教與學統一的交互活動。這個過程通過調節師生關系及其相互作用，形成和諧的師生互動、生生互動、學習個體與教學中介的互動，強化人與環境的交互影響，產生教學共振。
4、課改理念：改變學生被動接受性學習方式，倡導自主探究、合作交流的學習方式。
（二）遵循的原則
1、主體性原則。以課堂教學為主陣地，轉變教師自身理念，充分認識「以學促教，以教促學」的意義，認識學生學習的「主體」。
2、科學性原則。以我縣各校學生實際開展研究，始終遵循課題科學化管理，課題組成員精誠團結，充分發揮自身優勢，積極承擔子課題研究。
3、實踐操作原則。各校教研組積極開展「同課異教」「一課多講」等各種類型的公開課、觀摩課、示範課，進行有效教學實踐研究，並及時總結，不斷改進。
4、適時性原則。各校課題負責人及時向課題總負責人反映課題研究情況，每月組織召開一次課題組成員會，總結階段成果。
5、廣泛性原則。該課題的最終目的就是要改變教師被動教和學生被動學的現狀，以成就和諧、高效的課堂教學，大面積提高我縣初中化學教學質量。經實踐證明後，可將好的經驗向全市范圍內中學推廣。
6、評價激勵原則。在課題階段研究中，定期開展優秀教學設計、優質課評比並給予表彰獎勵，並將選出的優秀課例、論文等向市、區教研部們推薦，力爭高質量的完成該課題研究。
四、研究內容與方法。
（一）內容：
（1）調查問卷
①了解新課程下初中化學課堂教學有效性的現狀。
通過問卷形式了解學生對化學學科的學習興趣、學習態度、學習方法及學生喜歡的課堂教學方式（教師講授、師生互動、自學為主、練習為主）作業布置等方面。
②了解目前我縣各中學學生對於現有化學作業的認識。
（2）課堂教學有效性因素研究。
探索新課程理念下的課堂教學有效性的理論支撐，對現行的課堂教學從教育的高度和學校實際情況出發進行全面深入的微觀分析，對課堂教學環節進行觀察、聽課、跟蹤研究；對課堂教學環節要進行分析研究；對課堂教學中師生雙邊活動行為進行分析研究；對課堂教學的時間和效益進行分析研究；對篩選、提煉的有效教學策略加以驗證分析；探究課堂教學過程優化的方法。
（3）實施有效課堂教學研究。
在課題研究中，突出探索當前新課程理念與課堂教學實際如何有機融合，讓課堂「活」起來；將重點探究：情境創設與提高課堂教學效率、課堂教學中如何設計師生活動、生生活動方案，實現有效「互動」？如何優化作業設計，切實提高課堂效率，讓教師的教學方式對學生的自主性、獨立性和創造性得到真正的提升。
子課題：
1、初中化學課堂教學有效情境創設策略研究
2、初中化學課堂教學有效師生活動設計策略研究
3、優化作業設計，提高初中化學課堂教學有效性研究
（二）方法
1、文獻資料法。組織課題組成員認真學習現代教學理論及有關本課題的已有研究成果。
2、調查法。以新課程理念為指導，了解我縣初中化學課堂教學現狀，教師作業布置情況，制定研究計劃。
3、行動研究法。在教學實踐中研究初中化學課堂教學不同的課型有效情境創設的方法；有效的師生、生生活動的方案；如何優化作業設計。
4、經驗總結法。收集整理相關典型案例，在全縣范圍內交流、研討。及時整理階段研究成果，並上傳。
五、已經取得的相關研究成果和主要參考文獻：
成果：
論文《如何提高初中化學課堂教學的有效性》在寧夏化學學會開展的2009年度優秀論文評選中獲一等獎。
論文《提高初中化學試卷講評課效率之我見》在寧夏自治區教育廳教研室、寧夏教育學會開展的優秀教學論文網上評選中獲一等獎。
參考文獻：
1、《化學課程標准》
2、《走進新課程》
3、《提高課堂教學效率的策略與方法——全國教育科學「十一五」規劃教育部重點課題成果》
4、《教師教學基本功的新修煉》
5、《新課程中教師行為的變化》
6、其他相關課題研究成果。
六、研究步驟及分工：
1、研究准備和啟動階段（2010.9～2011.2）
成立課題組；學習理論，為課題研究提供理論指導；課題組成員培訓、交流，收集資料；研究文獻綜述；召開課題研究開題會。制定總的課題研究方案，開題報告。
負責人：邢菊榮 岳淑萍
2、實施研究階段（2011.3.～2013.7）
第一階段：（2011.3～2011.7）
(1)、根據研究方案，啟動課題研究。
(2)、調查了解當前我縣初中化學課堂教學有效性的現狀。具體負責人：郎海燕 蒙建甲 劉麗榮 牛春林 負責設計調查問卷，在師生中進行問卷調查並進行匯總統計，撰寫調查報告。
（3）、開展復習課「課堂觀察」活動。
負責人：郎海燕 蒙建甲 劉麗榮
第二階段：（2011.7～2012.7）
根據研究方案，開展好各子課題的研究，在課堂教學中具體實施，並由每組負責人中的第一個老師撰寫子課題研究計劃、實施方案並撰寫子課題結題報告。
子課題1、初中化學課堂教學有效情境創設策略研究 （負責人：岳淑萍 郎海燕 王峰）
子課題2、初中化學課堂教學有效師生活動設計策略研究 (負責人：鄔瑞 岳淑萍 馬凱)
子課題3、優化作業設計，提高初中化學課堂教學有效性研究 （負責人：蒙建甲 劉麗榮 牛春林）
(1)制定子課題研究方案，請專家對參與研究的教師進行輔導。
(2)以學校教研組或備課組教研活動為依託，開展 「如何有效導入——即情境創設」、「課堂教學中師生互動活動設計」、「如何優化作業設計」 集體備課研究、課堂教學觀摩研討；
(3) 藉助各種類型的公開課，進行有效教學實踐研究，及時收集研究信息，注意調控，不斷完善操作過程。
(4)定期召開研討會，總結交流經驗。
第三階段：（2012.8～2013.7）
（1）組織全縣范圍內觀摩課、示範課教學研討活動，開展優秀教學設計、教學案例、優質課評比活動，及時總結成功經驗，並請專家指導。
(2)及時收集研究信息，根據研究進度，及時調整實施方案。
(3)整理材料，撰寫教學案例、論文、階段小結。
負責人：邢菊榮 郎海燕 鄔瑞 蒙建甲
3、研究總結階段（2013.7～2013.12）
（1）對課題研究進行總結、梳理並展示研究成果，組織現場展示活動。
（2）申請結題驗收，出成果集，含論文、教學反思、教學設計、課例光碟等。
負責人：邢菊榮 岳淑萍 郎海燕
七、課題研究組織管理：
課題顧問：馬桂萍（寧夏教育廳教研室化學教研員）
安長忠（銀川市教科所副所長 寧夏化學學會理事）
李青萍（銀川市教科所化學教研員）
張學信（賀蘭縣教育體育局副局長）
徐國福（賀蘭縣教育體育局教學研究室主任）
課題組組長：邢菊榮（賀蘭縣教育體育局教學研究室化學教研員）
課題組副組長：岳淑萍（賀蘭一中教研室副主任）
課題組成員：
郎海燕（賀蘭一中初中化學備課組長）
鄔 瑞（賀蘭一中化學教師）
王 峰（賀蘭一中化學教師）
馬 凱（賀蘭一中化學教師）
蒙建甲（賀蘭二中理化生教研組長）
劉麗榮（賀蘭三中化學教師）
牛春林（銀川二十六中教師）
八、完成課題的保障條件：
1、「基礎教育課程改革」實驗在我縣已進行六年，教師教學理念已基本更新，教學方法在逐漸轉變，能夠積極配合此課題的實驗。
2、賀蘭縣委、政府、教育部門對此課題研究十分重視，給以大力支持。
3、本課題組成員愛學習，勤鑽研、善反思、具備課題研究的基本素質，有開展課題研究的經驗和能力。
九、研究成果形式
1、各種實踐活動的記錄資料、文字材料。
2、調查報告。
3、教學論文、教學案例集，優秀課堂教學實錄。
4、完成《初中化學課堂教學有效性策略的研究與實踐》結題報告。
Ⅱ 高中化學教研組可以開展哪些活動
教學重難點突破啊。教學內容的設計啊。以及高中實驗的改進啊等等
Ⅲ 如何在化學教學中有效地展開教研活動
學校教研組原本以研究教材教法、改進學科教學為目的，在提升教師學科專業素養、提高教學質量方面發揮著重要作用。但近年來，中小學教研組活動忽視學科教學的基本性質與任務，僅僅停留在自主、合作、探究等通識理念的講解上，中小學教科研活動越來越強調以課題為核心，按專門化的科研之路展開，在課題設計、開題論證、中期檢查與結題鑒定上耗費了不少時間、精力，而對教師的日常備課、上課、作業設計、個別輔導中的創造性勞動很少關注，考試命題被視為「應試教育」的代名詞，很少納入正規的教科研活動的視野；等等。
學校教研組聚焦於學科教學知識，開展備課研討活動，應當關注哪些問題？
1.深入研究課程標准與教科書。教師要認真學習並深入理解課標理念與學科教學要點，更要進一步關注教科書是如何呈現課程標準的，包括具體的呈現內容與方式，要進行不同教科書呈現內容與方式的比較研究。在教學中，既要走進文本，走進教材，又要超越已有的教材，開發出真正屬於自己的課程，這應當是學科教研組進行備課研討活動的重要話題。
2.教學內容的深度闡釋。對教材的鑽研絕不能止於把握它與課標的關聯，還要進一步對文本進行深度解讀，詮釋蘊含在文字、符號、圖表中的意義。衡量教師對特定教學內容的鑽研是否達到一定的深度，有幾個重要指標：一是能否把握特定教學內容在橫向與縱向上的結構關聯，弄清它的來龍去脈及其在學科知識體系中的地位作用；二是能否舉出日常生活中的恰當的事例對概念、原理、定律的實質作說明。
3.分析教學任務。側重從學生學習的角度，陳述學生應當學什麼，做什麼，達到什麼樣的學習結果，並揭示教學目標規定的學生要形成的能力或傾向的構成成分及層次關系。反復提問並回答這樣的問題：學生要達到這一目標，完成這一學習任務，需要預先獲得哪些必備的知識、技能與經驗？必須經歷哪幾個階段？關鍵環節是什麼？可能出現哪些問題？會引起怎樣的誤解？
4.學習內容的呈現。主要有3類：一是講授教學。教師將現成的知識、經驗、結論直接呈現給學生，並作必要的舉例、闡釋、板書，學生主要通過聆聽、觀察、記錄進行接受式學習，整個交往過程主要是由教師直接控制的。二是對話教學。問題引導，雙向互動，和而不同，師生在教學交往中平等參與，共同活動。在對話教學中，問題情境的設計相當重要，而教師在對話過程中的引領作用同樣是不可缺少的。三是活動教學。將學生的學習視為一定情境下的任務驅動、全身心參與的自主性活動過程。教師作為輔助者，提供必要的咨詢、幫助；學生成了互動的主要方面，在一定程度上主導著教學交往的內容、進程與方式。
5.課堂教學的組織。包括為學生主動參與和深度參與提供機會；引導學生合作，關注學習共同體的形成；關注學生的差異，作分層教學與個別輔導；對學生獨特感悟與個性化理解的尊重；建立學生導向的課堂教學秩序；等等。
6.學生的練習、測驗與評價。這涉及對課標中關於不同學習要求的准確理解把握，圍繞不同層級的學習要求設計相應的練習與測驗題目，對學生實際的學習水平進行准確的觀察、記錄與診斷分析，並據此設計後續的教學活動.
如何有效地開展教研組的教研活動
教研活動如何開展——本組的做法
我們認為教研活動的開展要體現目的性、針對性、實效性。採取的方法是:在一學期或一年甚至更長的時間中有明確的研究課題主導整個教研組活動。即以課題研究為載體，圍繞課題開展教研組的各項學習活動和實踐研討活動等，實現教研和科研的緊密結合，提高教研活動的目的性、針對性和實效性，以促進教師業務和教科研水平以及學科質量的全面提高。
本學期的重心是圍繞本組研究課題「創設探究性學習情境的研究」來開展活動。活動的主要內容有理論學習、課題研討、集體備課、組內研討課等。雖然我們與大家開展的活動形式差不多，但我們是圍繞研究課題，圍繞本組的重心開展活動的。
我們進行理論學習時，選擇的文章必須與研究課題有關，組長提前通知組員收集這方面的資料，定好時間、定好內容，再進行交流，這樣也保證了全員參與。在收集資料時，側重解決這段時間所遇到的困惑，能給大家有所啟示的文章。這學期主要學習了「如何在多樣化的自然情境中建構新知」、「如何創設一個好的數學情境」、「探究式學習中學生知識自主建構的情境脈絡」、「學生知識構建中的探究式學習」等等。通過學習，我們認識到：不能盲目地為創設情境而情境，要有一定地目的性，要有助於學生知識的自主建構，針對學生年齡特點、教學內容來選擇合理化的情境。
「課題研討」主要是總結前期成果，交流各自的做法，根據困惑提出下期研究的方向及任務。比如：我組在開學第一個星期就重溫了本組研究課題的目的意義、內容等，並對上學期的研究進行回顧，總結出：
1、通過介紹數學文化，創設學生熟知的生活情境等，培養學生探究興趣。
2、創設開放的問題情境，培養學生自主獲取知識的能力。
3、創設矛盾沖突，誘發學生自主探究的意識。
4、讓學生經歷數學化的過程，學會探究的方法。
老師們在交流中談到：主題圖的情境要合理運用，有些約定俗成的，不需探究的就不要創設情境探究，我們不能只關注開課情境，其實它是貫穿整節課中，問題、生活中的實物、學具、班上的環境等都可以作為情境……
在交流的基礎上，我們提出了自己的困惑，結合組員自身的特點，布置了這學期的研究任務，對每個組員合理了地進行分工，有的是進行小組合作研究、有的是對「概念課中何種情境有利於學生體驗」的研究、有的專門進行主題圖的研究等等。
「集體備課」是我組最大的特色，我組每次集體備課在「備」上下足了工夫，總是提前定好時間、內容、主講人，其他人收集這方面的資料；備課還要與組內課題相結合，能具體解決某一個問題；備得要全面，備重點、難點、疑點（易混淆、易錯誤）、交點（前後知識的聯系），備教材、設計、學情、學法、課件、練習等等，特別是集體備課後還要跟蹤聽課，再反思我們集體備課中對學生估計的情況是否准確，採取的手段是否合理等等，再尋找問題再研討。
比如，本學期對「平均數」進行了集體備課，我們的主題是「創設何種情境更有利於探究平均數的意義」，由於我組三年級和四年級都有這一課，當時考慮學生的年齡特點和認知特點，考慮了兩種方案，一種是以拍球比賽的情境，人數不同的情況下，如何分出勝負，感覺這種情境有利於調動學生的積極性，有利於培養學生的問題意識，但是難度太大；另一種是書上的收集礦泉水瓶的情境，用統計圖直觀的表現出來，非常直觀，但是不容易激起學生的興趣。各自都有利弊，我們就想綜合起來，當時還爭執不下，部分老師認為按第一方案學生有沒有這個能力。於是我們在集體備課後跟蹤聽課，得出：四年級適合採取矛盾沖突情境，三年級適合直觀操作情境。並且拍球活動特別好，是學生親眼看到的，很容易理解平均數是虛擬的，不是每個人實際拍的。這次聽課，我們又發現了新的問題，讓學生體會平均數的意義，理解平均數在最高與最低之間時，教師不知如何提問，於是我們又在「如何精心設問」上作思考，建議看條形統計圖，估一估他們的平均數，交流：平均數有可能高於最大的數嗎？有可能低於最小的數嗎？採取這種提問，學生真正地走進了平均數，深刻地體驗了平均數的含義。我們在備「24時計時法」時，提出的主題是「創設何種情境讓學生更深刻地感悟24時計時法」，通過研討得出：創設「小明的一天」生活情境非常合理必要，並且要藉助課件讓學生去體驗，還要加強撥鍾的操作情境，更有利於學生感悟24時計時法。
我們「組內研討課」，既有集體備課後的跟蹤聽課（如「平均數」），也有專門的研討課（如「乘法分配律」）。
「乘法分配律」這節課，打破了傳統的做法——從算式的表象上去觀察，從形式上發現規律。而是採用的從另一角度去突破，即從乘法意義入手，結合大量的生活實例，喚醒學生已有的生活經驗，這里既有教師提供的實例，也有學生自己舉的例子，既有直觀的，也有抽象的，在眾多的例子中，學生不斷地感悟，體會乘法分配律的實質，從而抽象出數學模型，讓學生經歷數學化的過程，真正從實質上掌握該定律。生活情境的有效運用是這節課的助動器。
總而言之，我們開展每一個活動都是圍繞本組的研究課題來開展的。在活動提升自己的認識，學會深入地分析教學現象，學會反思與總結。
Ⅳ 如何開展高一化學實驗教學集體備課記錄
教學集體備課記錄
課前精心備課，選擇合適的教學過程。一堂課成功與否，與課版前准備工作的好與壞權有直接關系。教師應做好充分准備。如查閱各類信息資料、儲備豐富的相關知識，選擇恰當的教學方法、精心設計教學環節，准備合適的教學手段和用具，深化對教學內容的理解，增強應變能力，積累處理學生生成問題的知識經驗和能力，掌握一定的地理技能等。在教學設計過程中應教師主動參與對課程資源的開發和設計，創造性地整合、加工、運用教材，由「教教材」轉向「用教材教」，教學學生學習、發展情感，培養良好的學習習慣，提高學習能力。
Ⅳ 如何開展一次高三化學組備課活動
化學備課組活動計劃範文
一、 指導思想
以學校工作計劃為指導，圍繞教導處工作要點，認真學習先進的教育思想和新的課程標准，積極投身課堂改革，提高課堂教學效益，堅定不移地推進教學方式和學習方式的轉變，讓學生的自主性和創造性得到真正提升。關注本備課組教師素質的提高，努力做好教學工作。
二.具體措施：
1.教研活動做到主題明確、注重過程、人人參與、研討、反思、總結。強化教師個人的自我實踐，自我反思。
2.備課組按「四定」開展活動（即：定時間、定地點、定內容、定主備教師）。學期開始認真組織好開展一輪以整體梳理教材為主的集體備課活動，教師深入鑽研教材、理解教材，從而提高課堂教學的效益。
3.要求備課組成員認真鑽研教材，認真備課，做到教學目標明確，方法靈活多變，重難點突出，努力調動學生學習化學的積極性，留意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題，讓學生在輕松愉快的環境中獲取知識。
4.組織本組教師學習教育理論，開展集體備課，互幫互學，在課堂教學上下功夫。培養教師的教學反思習慣，讓教學反思成為提高課堂教學質量和教師研究能力的有效手段.根據學校工作重點，全組人員積極參加學校組織的業務學習和各項教研活動，努力提高自身的業務水平。
5.關心學生，因材施教，充分利用現有的電教設備，幫助學生學習和理解實驗探究內容，在平時的教學中滲透歷屆中考的題型及方向.
6.通過單元考，摸擬考，進行分析，分析本屆初三學生存在的問題，提出下一階段的工作要求.
7.繼續開展教學研究，進一步加強聽課、評課活動，要求聽課有記載，有點評。
8.鼓勵教師撰寫教學設計，教學反思及教學論文，互相學習、互相交流。
三、工作目標：
以「提高化學科中考成績」為目標，正確科學地引導和教育學生，增強學生的緊迫感和壓力感，在保證教學效率的前提下，開學初盡快結束功課，爭取第六周進入全面復習。力爭2012年中考化學科取得好成績。
四、時間安排：（略）
Ⅵ 如何在化學教學中有效的展開教研活動
首先，我們要明確教研活動的特點和目的。教研活動最主要的特點和目的，就是要解決當前教育教學中的各種實際問題。也就是說，教研活動的課題不在大而在小，不在深而在實，應想教育教學之所想，急教育教學之所急。否則，教研活動就是瞎研究、空研究。
其次，要做教研活動的有心人。學校豐富的研究機會、獨特的研究情景、鮮活的研究問題、最佳的研究位置，為教師開展教研活動提供了優越的研究條件。這就要求我們要時時留心周圍的一切，要自覺以研究者的眼光審視、分析和解決教學中出現的各種問題，要本著「教什麼、研究什麼」的原則，緊密結合本職教學工作去開展教研活動，使教學工作和教研工作能融為一體，只有這樣才能收到「教研相長」的效果。
再次，要找准教研活動的「突破口」。 當前，在中學中有一種見怪不怪的普遍現象，即大家都嚷著搞教研，大家也好像都在搞教研（如聽課），但實際上相當一部分的教師不知道怎樣去搞教研，特別是對一些教改實驗、專題研究更感到無從下手。因此，找准教研活動的「突破口」就顯得至關重要。教研活動的「突破口」，就是以教育教學實踐中的問題作為課題開展研究。這就要求教師要樹立起「問題就是課題」的意識，善於把一個又一個教育教學中有意義的實際問題，經過「設計」轉化為一個又一個富有個性特色的教研活動課題，再通過攻克一個又一個研究課題，來解決一個又一個教育教學中的問題。這種研究，最易達到同步推進教育教學教研工作、穩步提高教育教學教研質量的目的。
第二，要使教研活動為提升教師自身素質服務。首先，我們要正視教研活動對提高教師自身素質的意義。如今已不是一個只要有知識或文憑就能當教師，靠經驗和「汗水」就能當好教師的時代，而是一個要求教師必須盡快從「教書匠」向「教育家」轉變的時代。這就要求廣大教師無可選擇地要具備與時俱進的能力。這種能力，除了終身學習的能力、教書育人的能力，還有一個重要的能力就是教育科研的能力，也就是教研活動的能力。一個教師如果缺乏教研活動能力，那就意味著缺少創新精神和工作潛能，就意味著很難適應新課程的需要。
其次，我們要懂得一些進行教研活動的形式和方法。有些教師片面地把教研活動理解為聽課、評課和寫文章，這是一種很狹義的看法。教研活動的形式和方法多種多樣。比如，反思是教研活動中最普遍、最基本的形式。教師在當前的課程改革中就應學會如何在教學前、教學中、教學後進行自我反思。又比如，教研活動很強調集體研究，教師就要學會如何參加集體研究，如何在集體研究的氛圍中學會將大家的智慧集於自己一身。再比如，要進行課題研究，教師就必須學會如何選題、如何控制實驗過程、如何結題等等。一句話，就是教師絕不能只憑個人意志、只憑自我感覺、只憑工作習慣或只憑幾分熱情去搞教研活動，一定要以科學的態度和方法去搞教研活動。
再次，我們要學會通過教研活動來提升自己的工作品位和職業形象。由於教研活動是在本校展開的，是針對本校甚至是本人教育教學中的實際問題進行的，這種實用性的研究，很容易顯性形成教師實用性的教學教研素質和後發優勢，以幫助教師實現可持續發展。很多名師就是通過教研活動造就出來的。蘇霍姆林斯基的成功經驗啟示我們：教師必須要學會通過教研活動來提升自己的整體素質，教師完全可以通過教研活動來重塑自己的職業形象，教師有機會通過教研活動來形成一種新的工作與生活方式，教師應善於在和學生一起成長的過程中完善自我、成就事業。
第三，要上好每節課，著眼小問題。教學實踐是開展教學研究的平台和土壤。許多科研課題往往來自教學中的一得，許多卓有科研成效的老師也多得益於教學實際的鍛煉。事實上，對於一個普通老師來說，上好一節課，就是一次教研。通過教學積累經驗是最好的教研途徑。同時，教師在選擇課題上，宜著眼小問題。教育教學實踐中的問題很多，有大有小，教師要根據自己的時間和精力恰當選擇。在選題上應該著眼於小問題。以小見大，鑽深研透，而不要大題小做，泛泛而談、浮光掠影。要選擇實實在在的具體問題，如如何導入新課？學生與自己對著干怎麼辦？怎樣讓不交作業的學生交作業？不要選擇抽象空泛的問題，要隨著課改的發展靈活選題。要知道，能服務教學的研究，是最有現實意義的研究。
第四，要勤學教學理論，博覽課外書，注重平時的反思和積累。
我們在讀書的時候，雖然都學過不少教育學、心理學的知識，但那往往是為了應付考試。課程一結業，這些書籍就被束之高閣，再也未曾翻閱，突擊搶記的一點「理論」早已成了塵封的記憶。工作後，遇到太多太多的問題，即使有所感悟，也往往只是「經驗式總結」，這種建構往往是片面的、局部的。而且隨著課程改革的深入，教學內容也越來越開放，需要教師具有廣博的文化知識。博覽課外書籍，廣泛吸收養分，補充最新知識，是教師增加和更新知識積累，提高教研水平不可或缺的途徑。「腹中有書氣自華」，教師博學多才，學生耳濡目染，也為學生刻苦攻讀，起到了潛移默化的示範作用。
平時多積累，反思促提高。做個有心人，廣泛收集資料。俗話說：「巧婦難為無米之炊」，教研寫作需要教師有厚重的文化積淀，因而應注意平時資料的收集。報刊、雜志、電視等是很好的資料來源，看到有用的報道應馬上收集起來，剪下來。同時，堅持寫好教學後記，也有利於積累教學經驗和教研素材，為科研提供有力的例證。教師在積累的同時，還要多反思自己。教師每天都在從事教育教學工作，新鮮感和好奇心可能會逐漸消退，難以怦然心動。這就需要我們不斷反思，去開辟新的思維空間，去探索新的奧妙。我們不妨想一想，在那些熟視無睹、習以為常、司空見慣的現象背後，是不是潛存著某種契機和可利用的資源，或者潛藏著某種危機與誤區？這就需要我們通過反思。天天反思，天天會有新視角，天天會有新收獲。創新的思維、創新的作為常常源於反思之中。
Ⅶ 如何書寫化學方程式教研活動記錄
[基本概念
化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比；也可以表示反應中氣體的體積之比。
[編輯本段]表示要點
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接，在箭頭上方註明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭「→」連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
⑤在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。
[編輯本段]▊配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
[編輯本段]規律總結
初中化學方程式總結
1． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
（2）化合物與氧氣的反應：
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．幾個分解反應：
15. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
17. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
3．幾個氧化還原反應：
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
4．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
補充其他一些物質與稀鹽酸的反應：
碳酸鈣和稀鹽酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
氧化銅和稀鹽酸CuO+HCI=Cucl2+H2O
硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
40. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
41. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
44. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
45. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
46. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
47.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
50.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
52.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
54.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
57.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
58.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
61.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
62.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
63.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
64.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
65.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
66.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
67.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
69.硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
70.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
71.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
72.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
73.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
74.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
75.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
76.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反應：
77.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
78.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
79.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
80.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
81.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
82.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化學黃金三角：(可以互相轉化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點燃=2CO2
2 氧三角
3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高中化學方程式總結
1、非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe＝高壓＝XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
3 高中化學方程式小結（僅供參考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、鹼
1，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
Ⅷ 廣州中學化學教研網站首頁
我也打不開，大概網頁出問題了吧。過兩天再試試吧。