Ⅰ 准初三！需要人教版九年級上冊化學課本一二三單元的重點！
好說。
第一單元 化學改變了世界
化學是有關物質變化的學問，化學家們的主要工作是利用實驗的方法研究物質及其變化的原因和規律，繼而根據這些規律來改變和創造物質。
化學改變了世界，它能創造出我們需要的物質，也能消除我們不需要的物質，實現物質與能量的轉化。我們的衣、食、住、行都離不開化學。
如今，化學已經滲透到社會生活的各個方面，如信息科學，功能材料研製、能源開發利用、環境保護、生命過程探索等。
為了在學習化學時能夠思路清晰，條理分明，我們應該適時的為所學知識以及內容進行分類。生活中的材料分為人工合成材料和天然材料。若為直接在自然界中獲得的為天然材料。如：木材、棉花、羊毛等。若需要經過化學變化加工的則為人工合成材料如：不銹鋼、玻璃塑料等。
化學能解決諸如能源危機、環境污染、疑難疾病救治等重大問題。依靠化學，人類才能架設從貧窮走向繁榮、從愚昧走向文明、從地球走向太空的橋梁。
有生成新物質的變化叫化學變化，也叫做化學反應，沒有生成新物質的變化叫做物理變化。木炭燃燒、點燃鎂條、冶煉鋼鐵等都是化學變化。
物理變化常常包括物體的大小、形狀改變、以及三態變化。我們應該從本質（有無新物質生成）區分化學變化和物理變化。
在化學變化中常常產生發光發熱、顏色變化、放出氣體、生成沉澱等現象。但這些現象並不能完全判定是否是化學變化，如炸葯的物理膨脹、電燈發光發熱都是物理變化。
發生化學變化一定伴隨著物理變化，如顏色改變、溫度升高等。發生物理變化不一定發生化學變化，如物質狀態從固態、液態或氣態之間的變化中沒有發生化學變化。
化學變化有多種分類，如放熱反應、吸熱反應，是根據反應吸收、放出熱量分類；氧化還原反應、非氧化還原反應，是根據電子得失情況分類。
從微觀上講，化學變化中，分子改變，原子沒有改變；物理變化中，分子、原子一般情況下都不改變（除聚變、裂變外①）。發生化學變化，不但生成新物質，還會伴隨著能量的變化。這種能量通常表現為熱能、光能和電能的釋放或吸收。
盡管化學變化與物理變化有著本質上的區別，但是在一定程度上它們之間有著一定的聯系。
人們經過長期的探索研究，認識到世界萬物都是由極其微小的粒子（分子、原子等）構成的。
重難點：化學式表示的含義
以H2O為例:
宏觀上，表示水這種物質、水是由氫元素、氧元素組成的。
微觀上，表示水是由水分子構成的、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
以Fe為例：宏觀上，表示鐵這種物質、鐵元素。
微觀上，表示鐵是由鐵原子構成的、一個鐵原子。
化學探究的6步：1、提出問題。2、建立假設。3、制定計劃並實驗。4、收集證據。5、得出結論。6、交流評價。
注釋：①核聚變是原子核內部的變化，他超過了化學變化的范圍，同時又生成了新物質，自然兩種變化都不屬於。
在復習步入化學殿堂時應注意以下幾個方面：
1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用。初步樹立為民族振興、為社會的進步學習化學的志向。
2．認識物理變化、化學變化的基本特徵，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3．知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；了解所有的宏觀物質都是由各種各樣的原子按照不同的方式結合而形成的；原子有類別之分，每一類原子稱為一種元素。
4．初步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。
5．認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
一、化學真奇妙
化學改變了世界
化學的研究對象
化學與其他領域
化學能夠解決的問題
神奇的化學變化
化學變化的定義和基本特徵
化學變化與物理變化的關系
化學反應中的能量轉化
物質構成的奧秘
物質→分子→原子
化學式的概念
二、體驗化學探究
從問題開始
學會提出問題
通過科學探究解決問題
化學探究的基本過程
對探究活動進行反思
反思的方面以及注意事項
例題：
1、自然界存在許多循環現象，下列四種循環所發生的變化主要通過物理變化實現的是（）
A．碳循環 B．氧循環 C．二氧化碳循環 D．水的天然循環
答案：D
2、化學變化的結果是有「新物質」生成．如果把反應物看成是「舊物質」，下面對「新物質」和「舊物質」的理解，正確的是（）
A．新物質是指世界上沒有的物質
B．新物質不會再變成其它物質
C．新物質和舊物質的性質及用途不可能完全相同
D．新物質的元素組成與舊物質的元素組成肯定不同
答案：C
3、下列變化中，有一種變化與其他變化不同的是（）
A．冰雪融化B．玻璃破碎
C．車胎爆炸D．食物腐爛
答案：D
4、下列生活中的常見現象，一定含有化學變化的是（）
A．樟腦球升華
B．鐵柵欄生銹
C．活性炭除臭
D．霓虹燈閃爍
答案：B
解析：鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣發生的化學變化，方程式為：
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3Fe2O3·xH2O
第二單元 探秘水世界
一定量的水，由固態變為液態，再由液態變為氣態，水分子的數目和大小都不會發生改變，變化的是水分子的距離和分子間的排列方式。這是物理變化。
固態的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振動。
液態的水：水分子無序排列，分子都在固定的位置上自由的運動。
氣態的水：水分子自由運動，充滿整個容器或自由的擴散。
路上的水「消失」，是因為水蒸發（汽化）。開鍋蓋有水滴是因為冷凝（液化）。
水分子獲得能量，運動加快，間隔增大，離開液體表面，液態變為氣態。水分子失去能量，運動減慢，間隔縮小，氣態變回液態。
分子特點：分子小、有間隔，總在不停地運動。
水通過三態變化，既實現了自身凈化，有實現了水資源的重新分配，補充了淡水資源。
由於水中含有泥沙、可溶性礦物質、細菌等雜質，我們在對天然水進行凈化時需要進行：沉降（加明礬）、過濾、殺菌消毒。若要得到純水還需經過蒸餾。
過濾方法：簡稱「一貼二低三靠」①：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：1、濾紙上方低於漏斗邊緣。2、液面低於濾紙邊緣。
三靠：1、燒杯緊靠玻璃棒。2、玻璃棒靠在三層濾紙一側。3、漏斗下端緊靠燒杯內壁。
玻璃棒的作用為引流。
由兩種或兩種以上物質組成的物質稱為混合物，如：粗鹽(有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)、礦物質水、空氣。由單一物質組成的物質稱為純凈物，如：Ag單質、蒸餾水、黃金等。從微觀角度來看單質是有一種原子或一種分子構成的。
對於硬水和軟水我們可以用肥皂水來區別。加入肥皂水後泡沫多沉澱少的為軟水；泡沫少沉澱多的為硬水。將硬水轉化成軟水採用加熱煮沸（生活中）或蒸餾（實驗室）的方法。
注釋：①教科書上一直所寫的過濾方法都是錯誤的（來自網路化學吧http://tieba..com/p/3186804312）
內容來源於山東大學化學與化工學院教授、博導趙寶祥。本內容提及來自山東省化學會夏令營教授提出的問題。本次指出的問題是貼這個環節，操作要領中要求濾紙要緊貼漏斗擠干凈氣泡，但是事實證明這樣的過濾速度奇慢。這其實很簡單理解、如果貼緊過濾真正的過濾有效區域只是漏斗底部的一點點，而不貼緊過濾過濾的有效區域就會增大很多。
真正的操作講求的是實用是效率，鑒於此刨根問底。為何教科書上會使錯的呢。原因是這樣的。很久以前，早期的漏斗（見右圖），周圍是有凹槽的，所以要貼緊，這樣的貼緊不可能會讓讓漏斗毫無縫隙，故過濾速度還是很快的。
而現代人比較懶，並且隨著工藝水平的進步，開始做光滑的漏斗，中國化學教育剛開始的時候，大部分借鑒外國文獻，文獻記載的是有凹槽漏斗使用的要點，而教科書誤以為漏斗都應該如此使用，所以使過濾速度奇慢。
面對當前的形式，一種是恢復原有的漏斗形狀，另一種就是採用新式的折疊濾紙方法（詳見http://tieba..com/p/2249167216）。而非一味的貼緊。化學的學習，重在實踐，應從實用性的角度分析問題。
在電解水的實驗中我們可以觀察到以下現象：
1、兩個電極上有氣泡產生。2、與正極相連的玻璃管中液面下降少與負極相連的玻璃管中液面下降多。3、兩只玻璃管中生成氣體的體積約為1:2（O：H）。簡稱：氫負氧正，氫二氧一。實際上，氣體體積比不為1:2原因是在此溫度下，氫氣的溶解度小於氧氣的溶解度，部分氧氣溶解在了水中。
氣體種類的檢驗：
正極上氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣。
負極上產生的氣體能被點燃，是氫氣。
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。
如2H2O2H2↑+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑
點燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，用手輕輕觸摸，觀察現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，燒杯內壁凝結有水霧，用手觸摸燒杯，燒杯發燙，反應方程式為2H2+O22H2O。
由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，叫做化合反應。
H2O、H2、O2都是由分子構成的，它是構成物質的基本粒子。C、Au、He都是由原子構成，它也是構成物質的基本粒子。同樣的，NaCl、KNO3、(NH4)2SO4這一類物質是由離子構成的，它也是構成物質的基本粒子。
物質在化學變化中表現出來的性質是化學性質。物質在物理變化中表現出來的性質是物理性質，如顏色、氣味、熔點、沸點、密度、硬度。
在復習探秘水世界時應注意以下幾個方面：
1.通過分析水分子的運動與水分子的三態變化之間的關系，認識分子的特徵。
2.了解水在自然界的循環過程。
3.了解自來水的生產過程，學會用過濾法分離液體中的固體雜質。
4.會區分常見的純凈物和混合物。
5.通過電解水的實驗認識水的組成。通過水的分解和氫氣的燃燒反應的微觀解釋,認識化學變化中分子發生了本質的變化，分成了原子，而原子不能再分。
6.通過水的分解了解化合反應，並對學過的典型的反應進行分類。
一、運動的水分子
水的三態變化
三態變化的實質
水的三態變化說明構成物質微粒的性質
分子
分子的特點
由分子構成的物質
二、自然界中的水
水的天然循環
水的天然循環的特點
水的天然循環的作用
天然水的人工凈化
人工凈化天然水的步驟
過濾、蒸發的注意事項
三、水分子的變化
水的分解
水的分解反應實質
水的分解反應現象
物理變化和化學變化的反應實質
水的合成
水的合成反應現象
水的合成反應實質
化學性質和物理性質的概念
例題：
1、水是生命之源．下面有關水的敘述中，正確的是（）
A．電解水的實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
B．用食鹽水可以鑒別軟水和硬水
C．保持水的化學性質的最小粒子是氧分子
D．凈化水的方法中，蒸餾是單一凈化程度最高的
答案：D
2、水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（）
A．明礬能吸附水中的懸浮顆粒而沉降
B．自然界中的水都是純凈物
C．食鹽水中混有泥沙，利用過濾的方法可以除去泥沙
D．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的
答案：B
3、水是生命之源，下列有關的說法錯誤的是（）
A．水通過三態變化，實現了自身的天然循環
B．用肥皂水可以區分硬水與軟水
C．生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度
D．用濾紙過濾可以除去所有的雜質
答案：D
第三單元 物質構成的奧秘
1911年，盧瑟福用帶正電，質量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔，出現的現象：1、大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來前進的方向。2、有一小部分α粒子改變了原來的方向。3、有極少數的α粒子被反彈回來。
結論：1、原子核很小，原子核外有較大的空間。2、極少數的α粒子撞到了質量較大的，帶正電的原子核而被彈回。
原子核比原子小得多，原子核可以再分。原子核是由帶正電荷質子和不帶電的中子組成的。原子核帶正電，其所帶正電荷數稱為核電荷數，質子和中子的質量約是電子質量的1836倍。
在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
在陽離子中，質子數=核電荷數>核外電子數。
在陰離子中，質子數=核電荷數<核外電子數。
核外電子的能量是不同的。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。
通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。
電子決定元素的化學性質，原子最外層電子小於4的容易失電子，形成穩定結構（2或8）；大於4的容易獲得電子，形成穩定結構（2或8）。
因此，金屬容易失去電子，非金屬容易得到電子，稀有氣體不易失不易得。
失去或得到電子變成離子，如Na+、Cu2+。
以質子數和中子數都是6的碳原子（12C）的質量的十二分之一（約1.66×10-27kg）作為標准其他原子跟它的質量的比值就是這種原子的相對原子量。
元素就是具有相同質子數的一類原子的總稱。所有元素符號及信息見附錄。
只由一種元素組成的純凈物叫做單質。
有兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。
每一個元素都採用統一的符號表示，這種符號叫做元素符號。
原子核內質子數是連續自然數，按這個規律排成一張表，叫元素周期表。元素周期表是研究和學習化學、探索未知世界最有力的工具之一。它為發現新的元素和化合物、預測新元素的性質提供了線索，為我們深入學習和掌握物質性質及其變化規律提供理論指導。元素周期表有7橫行18縱行，一橫行一個周期，一縱行一個族（8、9、10縱行共同組成一個族，共16族）。
1869年，門捷列夫製成了第一章比較完善的元素周期表。
許多族有特定的名稱，比如最左邊一族（除氫以外）稱為鹼金屬，第二族稱為鹼土金屬，第十七族稱為鹵素，0族為稀有氣體元素。
元素周期表中的原子從左向右每一個周期內電子層數相同，核內質子數、核外電子數依次增加，每一列最外層電子數相同，電子層數依次增加。
用元素符號和數字表示物質組成的式子叫做化學式。任何純凈物都有特定的組成，都可以用化學式表示。分子構成物質的式子也叫分子式。
化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。
在化合物中個元素的正負化合價的代數和為0。單質的化合價為0。
某物質化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是該物質的化學式量（也叫相對分子質量）。求元素的質量比和元素的質量分數，方法是元素的相對原子質量除以元素的化合物的化學式量。
在復習物質構成的奧秘時應注意以下幾個方面：
1、知道原子構成及核電荷數、質子數和核外電子數的關系，原子結構與元素化學性質的關系。
2、記住元素符號、化學式表示的意義，知道元素符號周圍數字的含義及元素、原子、分子、物質之間的關系。
3、記住常見元素或原子團的化合價，把握化合價與化學式之間的相互關系。
4、會利用相對原子質量和相對分子質量進行有關化學式的計算。
一、原子的構成
原子的結構
盧瑟福實驗得出的結論
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
原子原子核（質子、中子）核外電子的關系以及各自的電性
原子不帶電的原因
原子的定義、特點
原子中的電子
電子
原子結構示意圖表示的意義
電子的作用
離子
原子質量的計量
相對原子質量的定義以及計算方法
二、元素
元素與元素符號
元素的定義
化合物、單質的定義
化學符號代表的含義
元素周期表簡介
元素周期表的簡史
元素周期表中的特定名稱
三、物質組成的表示
化學式及其意義
化學式的定義
分子式的定義
學會寫常見的化學元素
化合價
化合價的定義
化合物、單質中化合價的規定
根據化合價寫化學式
物質組成的定量表示
化學式量（相對分子質量）的定義
計算物質的化學式量和質量比
例題：
1、下列有關原子構成的敘述不正確的是（）
A.原子不顯電性。
B.相對於原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計。
C.原子核是不可分割的實心球體。
D.原子的質量主要集中在原子核上。
答案：C
解析：原子核可以再分，不是實心球體
2、對下列現象解釋錯誤的是（）
A
B
C
D
現象
蔗糖晶體放置在空氣中不會「消失」，而放入水中會很快「消失」
紅墨水加入水中後，整杯液體變為紅色
結成冰的水不能流動
50ml水和50ml酒精混合後的總體積小於100ml
解釋
空氣中的氣體分子對蔗糖分子作用力小，而水分子對蔗糖分子作用力大
分子總是在不斷運動
溫度降到零度以下後，水分子不再運動
分子間存在間隔
答案：C
解析：物質的分子總在不停地做無規則運動。
Ⅱ 九年級化學第一講步入化學殿堂第二講探究水世界是哪一本教輔資料上的
一些九年級的一些比較好的一些化學入門。而教科書平服從質量。
Ⅲ 四年制初中學兩年的化學教材版本
四年制初中學兩年的化學教材版本——現在只有魯教版有
下面是其八年級教材的版目錄
第一單元權 步入化學殿堂
第一節 化學真奇妙
第二節 體驗化學探究
到實驗室去：化學實驗基本...
到圖書館去：你好，化學！
第二單元 探秘水世界
第一節 運動的水分子
第二節 自然界中的水
第三節 水分子的變化
到實驗室去：化學實驗基本...
到圖書館去：卡文迪什的發...
第三單元 我們周圍的空氣
第一節 空氣的成分
第二節 性質活潑的氧氣
到實驗室去：氧氣的實驗室...
到圖書館去：點燃化學革命...
第四單元 物質構成的奧秘
第一節 原子的構成
第二節 元素
第三節 物質組成的表示
到圖書館去：化學自有深意
第五單元 定量研究化學反...
第一節 化學反應中的質量...
第二節 化學反應的表示
第三節 化學反應中的有關...
到實驗室去：探究燃燒的條...
到圖書館去：用天平稱出來...
第六單元 燃燒與燃料
第一節 燃燒與滅火
第二節 化石燃料的利用
第三節 大自然中的二氧化...
到實驗室去：二氧化碳的實...
到圖書館去：地球越來越熱...
Ⅳ 誰有新魯教版初中化學教材電子版課本啊沒有的話目錄也行啊，要下冊的，急急急！！！
只有目錄，是從網路上找的
第一單元 步入化學殿堂
第一節化學真奇妙
第二節體驗化學探究
到實驗室去：化學實驗基本技能訓.
章節復習
第二單元 探秘水世界
第一節運動的水分子
第二節水分子的變化
第三節原子的構成
第四節元素
章節復習
到實驗室去：化學實驗基本技能訓.
第三單元 溶液
第一節溶液的形成
第二節溶液組成的定量表示
到實驗室去：配製一定溶質質量分.
章節復習
第四單元 我們周圍的空氣
第一節空氣的成分
第二節物質組成的表示
第三節氧氣
章節復習
到實驗室去：氧氣的實驗室製取與.
第六單元 燃燒與燃料
第一節燃燒與滅火
第二節化石燃料的利用
第三節大自然中的二氧化碳
章節復習
到實驗室去：二氧化碳的實驗室制.
第七單元 常見的酸和鹼
第一節酸及其性質
第二節鹼及其性質
第三節溶液的酸鹼性
第四節酸鹼中和反應
章節復習
到實驗室去：探究酸和鹼的化學性.
第八單元 海水中的化學
第一節海洋化學資源
第二節海水「曬鹽」
第三節海水「制鹽」
章節復習
到實驗室去：精鹽中難溶性雜質的.
第九單元 金屬
第一節常見的金屬材料
第二節金屬的化學性質
第三節鋼鐵的銹蝕與防護
章節復習
到實驗室去：探究金屬的性質
第九單元 定量研究化學反應
第一節化學反應中的質量守恆
第二節化學反應的表示
第三節化學反應中的有關計算
到實驗室去：探究燃燒的條件
章節復習
Ⅳ 初三化學新目錄誰 有啊
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門一實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
實驗活動1 氧氣的實驗室製取與性質
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳製取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實驗活動2 二氧化碳的實驗室製取與性質
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用和開發
實驗活動3 燃燒的條件
附錄I 初中化學實驗室常用儀器
附錄II 相對原子質量表
附錄III 部分名詞中英文對照表
元素周期表 【Over】
Ⅵ 魯教版八年級上冊化學第一單元步入化學殿堂和第二單元探秘水世界有哪些重點題目
只要基礎好，這些就不是問題，注重基礎啊