1. 化學題求解(關於鈷的配合物性質) 二價鈷的氫氧化物,羥基配合物各是什麼顏色,是否溶於水
鈷
cobalt
一種化學元素,化學符號Co,原子序數27,原子量58.9332,屬周期系Ⅷ族.1735年瑞典G.布蘭特從輝鈷礦中還原出金屬鈷,其英文名稱來源於德文Kobalt,含義是妖魔,這是因為輝鈷礦中含有砷,損害了礦工的健康.鈷在地殼中的含量為0.0023％,主要礦物有輝鈷礦(CoAsS)、方鈷礦(CoAs3)、砷鈷礦(CoAs2)、鈷土礦（CoO·2MnO2·4H2O）、菱鈷礦(CoCO3)、鈷華(3CoO·As2O5·8H2O)、硫銅鈷礦（CuCo2S4)、硫鈷礦(Co3S4),海底的錳結核中鈷的儲量很大,是鈷的重要遠景資源.鈷有兩種同位素：鈷59 為穩定同位素,鈷60為放射性同位素.
鈷是銀灰色有光澤的金屬,熔點1495℃,沸點2870℃,相對密度8.9.有延展性和鐵磁性,常溫下,緻密的金屬鈷在空氣中穩定,高於300℃時,鈷被氧化,極細的粉末狀鈷會自燃.室溫下鈷不和水作用,赤熱的鈷能分解水,並放出氫氣.鈷溶於稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸,在發煙硝酸中,金屬鈷的表面被鈍化.鈷還能緩慢地與氫氟酸、氨水和氫氧化鈉溶液作用.在加熱時,鈷與硫、氯、溴發生劇烈反應.鈷的氧化態＋1、＋2、＋3、＋4.在簡單化合物中以＋2價最穩定,簡單的＋3價鈷離子是強氧化劑,容易被還原.鈷有三種氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4.氫氧化鈷〔Co(OH)2〕是兩性氫氧化物,不溶於水,溶於酸,也溶於濃的強鹼溶液.鈷也是一種成礬元素,硫酸鈷(CoSO4)能與鹼金屬硫酸鹽形成礬[Co(SO4)2]·6H2O(M1為鹼金屬離子).＋2和＋3價鈷離子都容易形成穩定的配位化合物,如(en為乙二胺)、 Coedta2-(edta為乙二胺四乙酸）.由於水合作用、溶劑化作用和配位作用,鈷鹽在水溶液中呈現多種顏色變化.在加壓下,金屬鈷粉與一氧化碳化合成八羰基二鈷[Co2(CO)8],它也是一種配位化合物.
鈷礦物的存在狀態較復雜,礦石品位也低,所以提取工藝也很煩瑣.砷鈷礦可先與焦炭、石灰石放在鼓風爐內熔煉,得粗金屬,然後經除雜質和氧化,得氫氧化鈷,加熱成氧化鈷,用木炭加熱還原成金屬鈷.氧化鈷礦可先與焦炭、石灰石混合在電爐中熔煉,生成含鈷合金,再經硫酸溶解和除雜質,得氫氧化鈷後製成金屬鈷.大量鈷用於生產鈷與稀土金屬的永磁合金,磁性很強.鈷與鎳、鉻、鉬、鎢的合金在高溫下強度高、耐熱性能好,用於噴氣飛機和燃氣輪機.鈷60是應用廣泛的放射源,用於輻射育種和防治蟲害,食品輻照保鮮,測定厚度以及放射治療等.
2. 一種鈷三配合物的制備實驗中,提高產率的關鍵步驟包括哪些為什麼
你沒有說明配體成分，為提高產率主要應該從以下幾個方面入手不：一是配體應過專量一些，如過量20%左右屬，二是注意控制合適的pH值以保證配合物的形成，三是要求盡量少的干擾雜質離子，提高轉化率，其它的條件如濃度，溫度，壓力等也要調節好
3. 一種鈷配合物的制備 怎麼算產率
判斷出化學式後,計算出理論值,再用產物產量除以理論值.
4. 一種鈷配合物的制備為什麼加入濃鹽酸
提供酸性介質
5. 一種鈷的配合物的制備實驗最後溶液在水浴上微熱,溶液由紅色變為紫色是為什麼
有幾種可能：一是加熱後水分蒸發顏色加深，二是可能配離子有改變顏色加深
6. （1）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO
（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知復，硫酸根離制子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白色沉澱，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根離子為內界，在水溶液里不能以離子存在，所以加入BaCl2溶液時無明顯現象，但該物質中溴離子為配合物的外界，能和銀離子反應生成淡黃色溴化銀沉澱，
所以看到的現象分別是有白色沉澱生成、無明顯現象、有淡黃色沉澱生成，
故答案為：白色沉澱生成；無明顯現象；有淡黃色沉澱生成；
（2）銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉澱和銨根離子，離子反應方程式為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
所以看到的現象是：先生成白色沉澱後白色沉澱逐漸消失溶液變澄清，
故答案為：先生成白色沉澱後白色沉澱逐漸消失溶液變澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
7. 制備鈷的配合物,加入過氧化氫起什麼作用
根據標准電極電勢可知，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩定；相反，在生成穩定配合物後，三價鈷又比二價鈷穩定。因此，常採用空氣或H2O2溶液氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。
本實驗以活性碳為催化劑，用過氧化氫氧化有氨和氯化銨存在的氯化鈷溶液制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)。其反應式為：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是橙黃色單斜晶體，20℃時在水中的溶解度為0.26 mol·L-1。將粗產品溶於稀HCl溶液後，通過過濾將活性碳除去，然後在高濃度的HCl溶液中析出結晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配離子Co(NH3)6 3+很穩定，常溫時遇強酸和強鹼也基本不分解。但強鹼條件下煮沸時分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
揮發出的氨用過量鹽酸標准溶液吸收，再用標准鹼滴定過量的鹽酸，可測定配體氨的個數（配位數）。
將配合物溶於水，用電導率儀測定離子個數，可確定外界Cl的個數，從而確定配合物的組成。
8. 鈷的配合物的實驗室合成方法
）現稱取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267．5），在A中發生如下反應：內
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見下圖)，C中裝容0．5000mol·L-1的鹽酸25．00mL，D中裝有冰水，加熱燒瓶，使NH3 完全逸出後，用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液於C中，加入2—3滴甲基紅指示劑，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定
9. 一種鈷三配合物的制備分數次加入氯化鈷的原因
根據標准電極電勢可知,在通常情況下,三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩定;相反,在生成穩定配合物後,三價鈷又比二價鈷穩定。