1. 初中語文BBS試卷
1.昔有愚人，至於他家，主人與食，嫌淡無味。主人聞已，更為益鹽。既得鹽美，便自念言：「所以美者，緣有鹽故。少有尚爾，況復多也？」 愚人無智，便空食鹽。食已口爽，返為其患。
注釋：①實際上這是一個聰明人，只是在探索未知的過程中顯得蠢笨。經文的本旨是在於外道修持中過分強調「斷食」而帶來的弊端，而在現實社會中，這種超過適度的教訓實在太多，太多了。
②益：添加。
③既：已經。
④所以：譯為「……的原因」。
⑤尚爾：尚且這樣。
⑥口爽：味口敗壞。爽，傷害。
【譯文】從前的時候，有一個愚人，到別人家去作客。主人端出食物來，他嫌淡而無味。主人聽罷，便另外為他添了點鹽進去。愚人嘗到了鹽的美味，心內便想：味道所以這么美，是有鹽的緣故。少少一撮，尚且如此，滿滿一把，豈不更妙?這愚人不懂其中的道理，便單單吃那鹽。吃罷，口顫舌抖，反而得了苦楚。
道理: 這就譬如那些外道，聽說節制飲食可以得道，即便斷絕了飲食。或是斷七日，或是斷十五日，空落落地使自己遭一番困餓，卻對修道毫無益處，活像那個愚人，因為鹽可調出美味來，就單是吃它，致使口顫舌抖，外道的斷食也是這樣。
2.李存審出於寒微，嘗戒諸子曰：「爾父少提一劍去鄉里，四十年間，位極將相，
其間出萬死獲一生者非一，破骨出鏃者凡百餘。」因授以所出鏃，命藏之，曰：「爾
曹生於膏粱，當知爾父起家如此也。」
【譯文】:李存審出生在貧寒的家中，曾對你的幾個兒子說，你們的父親我小的時候
提著一把寶劍去鄉里，四十年裡，官職達到將相，這其間萬死一還的大戰不只一
回，箭射穿過骨頭有幾百回，於是把箭頭給了他們，說你們生在富裕的家庭，但
也應當知道你們父親起家是如此艱難。
3. 六一居士初謫滁山，自號醉翁。既老而衰且病，將退休於潁水之上，則又更號六一居士。
客有問曰：「六一，何謂也？」居士曰：「吾家藏書一萬卷，集錄三代以來金石遺文
一千卷，有琴一張，有棋一局，而常置酒一壺。」客曰：「是為五一爾，奈何？
」居士曰：「以吾一翁，老於此五物之間，是豈不為六一乎？」客笑曰：「子欲逃名
者乎？而屢易其號。此庄生所誚畏影而走乎日中者也；余將見子疾走大喘渴死，
而名不得逃也。」居士曰：「吾因知名之不可逃，然亦知夫不必逃也；吾為此名
，聊以志吾之樂爾。」
【譯文】六一居士最初被貶謫到滁州山鄉時，自號醉翁。年老體弱，又多病，將要辭別官場，到潁水之濱頤養天年，便又改變名號叫六一居士
。
有位客人問道：「六一，講的是什麼?」居士說：「我家裡藏了書一萬卷，
集錄夏、商、周三代以來金石遺文一千卷，有琴一張，有棋一盤，又經常
備好酒一壺。」客人說：「這只是五個一，怎麼說『六一』呢?」居士說：「加上我這一個老頭，在這五種物品中間，這難道不是『六一』了嗎?」客人笑著說：「您
大概是一位想逃避名聲的人吧，因而屢次改換名號。這正像莊子所譏諷的
那個害怕影子卻跑到陽光中去的人；我將會看見您像那個人一樣，迅速奔
跑，大口喘氣，乾渴而死，名聲卻不能逃脫。」居士說：「我本就知道名聲不
可以逃脫，但也知道沒有必要逃避；我取這個名號，姑且用來標明我的樂
趣罷了。」
4. 江天一，字文石，徽州歙縣人②。少喪父，事其母，及撫弟天表，具有至性③。嘗語人曰：「士不立品者④，必無文章。」前明崇禎間，縣令傅岩奇其才⑤，每試輒拔置第一⑥。年三十六，始得補諸生⑦。家貧屋敗⑧，躬畚土築垣以居⑨。覆瓦不完，盛暑則暴酷日中⑩。雨至，淋漓蛇伏(11)，或張敝蓋自蔽(12)。家人且怨且嘆，而天一挾書吟誦自若也(13)。
注釋
①作者為明清鼎革之際抗清義士江天一立傳，重點敘其智謀和失敗被執、慷慨就義的經過。
②徽州：清代徽州府，轄歙(shè設)縣、休寧、祁門、績溪等六縣，府治在歙縣。
③具：通「俱」。至性：善良天性，指孝順父母、友愛兄弟。
④立品：樹立良好品德。
⑤傅岩：字野清，浙江義烏人，崇禎初年進士，授歙縣令，官至監察御史。
⑥試：指童生歲試。
⑦補諸生：考取秀才，成為縣學生員。⑧敗：破、壞。
⑨躬畚(běn本)土築垣：親自取土築牆。畚，竹製或木製撮土工具。此作動詞用。
⑩暴(pù鋪)：通「曝」，曬。
(11)蛇伏：像蛇一樣蜷伏著。
(12)敝蓋：破傘。
(13)自若：自如，像平常一樣。
5.石崇與王愷爭豪,並窮綺麗以飾輿服.武帝,愷之甥也,每助愷,嘗以一珊瑚樹高二尺許賜愷,枝柯扶疏,世罕其比.愷以示崇,崇視訖,以鐵如意擊之,應手而碎.愷既惋
惜,又以為疾己之寶,聲色甚厲.崇曰：「不足恨,今還卿。」乃命左右悉取珊瑚樹，有
三尺四尺，條干絕世，光彩溢目者六七枚，如愷許比甚眾。愷茫然自失。
【譯文】崇和王愷比賽富有，都竭力用最華麗的東西來裝飾車輛、衣冠。武帝，是
王愷的外甥，常常幫助王愷，曾經把一株兩尺來高的珊瑚樹賞給王愷，枝葉茂盛
紛披，世上最少有珊瑚樹比得上它的。王愷拿出它來給石崇看。石崇看完後，用
鐵如意敲打它，它隨手碎了。王愷既惋惜，又以為石崇妒忌自己的寶貝，臉色嚴
厲地大聲指責石崇。石崇說：「不值得懊恨，現在我還給您。」即令左右把自己的
珊瑚樹統統拿來，有六、七枝高三尺、四尺，枝條的美好世上絕無僅有，明亮華
麗看也看不盡，象王愷這樣同等高的珊瑚樹很多。王愷心中感到很不舒暢。
6.管仲曰：「吾始困時，嘗與鮑叔賈，①分財利多自與，鮑叔不以我為貪，知我貧也。吾嘗為鮑叔謀事而更窮困，鮑叔不以我為愚，知時有利不利也。吾嘗三仕
三見逐於君，鮑叔不以我為不肖，知我不遭時也。吾嘗三戰三走，鮑叔不以我怯，
知我有老母也。公子糾敗，召忽死之，吾幽囚受辱，鮑叔不以我為無恥，知我不
羞小節而恥功名不顯於天下也。生我者父母，知我者鮑子也。」
【譯文】管仲說：我最初的時候很貧困，曾經和鮑叔一起去做生意，分錢的時候多半留給我自己，鮑叔不認為是我貪心，他知道我很貧困；我曾經和鮑叔一起為共
謀天下大事而使得我更加貧困，鮑叔不認識是我愚鈍，（因為）他知道天時有時
利有時不利；我曾經三次被皇上賜官、又三次被罷免，鮑叔不認為是我不忠於皇
上，而是我沒有遇到好的時機；我曾經三次（隨軍）打仗三次都偷跑，鮑叔不認
為是我膽小怕死，他知道我有老母親要贍養；公子糾集叛亂失敗，召去之後頃刻
被殺，我也被囚禁起來，受盡凌辱，鮑叔不認為我（這樣）很丟臉，他是知道我
不會因為這點小事而覺得丟臉，（我）擔心的是我的功名不能為天下人所知。生
我的人是我的父母，但是最了解我的人是鮑叔啊。
7. 荀巨伯遠看友人疾，值胡賊攻郡。友人語巨伯曰：「吾今死矣，子可去！」
巨伯曰「遠來相視，子令吾去，敗義以求生，豈荀巨伯所行邪？」賊既至，謂
巨伯曰：「大軍至，一郡盡空，汝何男子，而敢獨止？」巨伯曰：「友人有疾
不忍委之寧以我身代友人命。」賊相謂曰：「我輩無義之人，而入有義之國。」
遂班軍而還，一郡並獲全。
【譯文】荀巨伯從遠方來探望朋友的病情，適逢胡人進攻城。（荀巨伯的）
朋友對荀巨伯說：「我今天將要死去，你趕快離開吧！」巨伯說：「我從遠方
來探望你，而你卻讓我離開，舍棄義氣而尋求生命，難道這是我荀巨伯所
做的嗎？」胡人已經到了，對荀巨伯說：「大軍到了，整個城的人都空了，你
是什麼男人，竟敢一個人留下？」荀巨伯說：「我的朋友身患重病，不忍心舍
棄他，我寧願用我的身體來取代朋友的性命。」胡人的丞相聽了，對荀巨伯
說：「我們這些不懂道義的人，卻侵入了這有仁義的國家。」於是班師回去，
整個城都獲救。
【賞析】《世說新語》的這篇文章採用了對話描寫的方法來表現荀巨伯
的義舉，寧代朋友死去，而讓自己的朋友在危急時刻離城而去，此舉感
人至深。文章還使用了側面烘托的手法，讓賊一「謂」一「還」，來表現巨
伯的義，栩栩如生。語言簡潔，明快。
8. 列子學射中矣，請於關尹子。尹子曰：「子知子之所以中者乎？」對曰：「弗知也。」關尹子曰：「未可。」退而習之。三年，又以報關尹子。尹子曰：「子知子
之所以中乎？」列子曰：「知之矣。」關尹子曰：「可矣。守而勿失也。非獨射
也，為國與身亦皆如之。故聖人不察存亡而察其所以然。
【譯文】列子學習射箭能射中目標了，便向關尹子請教。關尹子問：「你知
道你為什麼能射中嗎？」列子回答說：「不知道。」關尹子說：「還不行。」列子
回去繼續練習。三年以後，又把練習情況報告了關尹子。關尹子問：「你知
道你為什麼能射中嗎？」列子說：「知道了。」關尹子說：「可以了，記住，不
要忘掉它。不僅射箭如此，治理國家與修養身心也都是這樣。所以聖人不考
察存亡現象而考察為什麼存亡的原因。」
9.劉伶病酒，渴甚，從婦求酒。婦捐酒毀器，涕泣諫曰：「君飲太過，非攝生之道，必宜斷之！」伶曰：「甚善。我不能自禁，唯當祝鬼神自誓斷之耳！便可具
酒肉。」婦曰：「敬聞命。」供酒肉於神前，請伶祝示。伶跪而祝曰：「天生劉
伶，以酒為名，一飲一斛，五斗解酲。婦人之言，慎不可聽！」便引酒進肉，隗
然已醉矣。
————《世說新語》
杜康設宴酒三千
劉伶海量步蹣跚
推門就問再舉盞
水流不斷我不還
相傳東周時代有個叫杜康的人，以造酒聞名天下，後被天帝封為酒神。晉代竹林七賢之
一的劉伶，傳說他原是王母瑤池的一個仙童，因偷喝仙酒被罰貶下界的，劉伶來到人間，
依然嗜酒成性。王母為了點化他，派杜康來到人間。劉伶喝了三杯杜康酒竟一醉不起，
劉伶的妻子以為他已醉死，便把劉伶埋葬了。三年後，杜康來到劉家討取酒錢，劉妻責
怪杜康以酒害命，杜康卻聲言劉伶未死，後來打開墳墓，劉伶果然醒來了。
悲哀莫大於心死。不再尋找出路，也無所謂路窮路盡。沒有絲毫希望，更談不上
任何前景。這真真是黑暗的深夜，抹去了天明的希冀。
深刻的絕望痛楚已經失去了固有的表達方式，只一句死便埋我。生的幻想泯滅，於
是，劉伶草木形骸，隨世放逐。
人最痛苦的，莫過於醒了卻無路可走
有醉人的酒，當然要醉，醉得痛快醉得豪爽，一醉解千愁，可是如果醉，就不要醒，
醒了還是要面對，如果不能永遠逃避，就不要去逃避．
10.季札之初使，北過徐君。徐君好季札劍，口弗敢言。季札心知之，為使上國，未獻。還至徐，徐君已死，於是乃解其寶劍，系之徐君冢樹而去。從者
曰：「徐君已死，尚誰予乎？」季子曰：「不然。始吾心已許之，豈以死倍吾心
哉！」
【譯文】季札第一次出使，去造訪北方的徐國的君主。徐君十分喜歡季札（身
上所佩）的劍，但是卻不說出來。季札心裡也知道（徐君喜歡自己的劍），但是
他還要出使到別的國，所以沒有送給他。（後來他出使完後）再回到徐國，徐君
已經死了，於是解下寶劍，掛在徐君墓前的樹上。他的隨從說：「徐君已經死了，
這是要送給誰呢？」季札說：「不是這樣的，我當初心裡已經要把這劍送給他了，
怎麼能因為徐君死了而違背自己的諾言呢！」
11. 景公①之時，雨雪②三日而不霽，公被狐白③之裘，坐堂側陛④。
晏子入見，立有間，公曰：「怪哉！雨雪三日而不寒。」晏子對曰：「天不寒乎？」公笑。
晏子曰：「嬰聞之，古之賢君，飽而知人之飢，溫而知人之寒，逸而知人之勞，今君不知也。」
公曰：「善！寡人聞命⑤矣。」乃命出裘發粟，與飢寒。
注釋：
① 景公，齊景公。
② 雨雪：下雪降雨，用作動詞。被，披。
③ 狐白，狐狸腋下的白毛。狐白之裘，集狐腋下的白毛製成的裘(皮衣)。這是裘中最珍貴的。成語「集腋成裘」，引申為積少可以成多。
④ 陛：宮殿的台階。
⑤ 聞命，聞教，受教。這是尊敬對方，得其教誨。表示接受對方意見的敬辭。
⑥ 睹:看見的.
⑦ 循，巡，巡查。
【譯文】景公在位時，連下三天雪還不放晴。景公披著用狐狸腋下
白毛做的皮衣，坐在正堂前的台階上。晏子進宮謁見，站了一會兒，
景公說：「奇怪啊！下了三天雪可是天氣不冷。」晏子回答說：「天氣
不冷嗎？」景公笑了。晏子說：「我聽說古代賢德的國君自己吃飽卻
知道別人的飢餓，自己穿暖卻知道別人的寒冷，自己安逸卻知道別
人的勞苦。現在君王不知道別人了。」景公說：「說得好！我聽從您
的教誨了。」便命人發放皮衣、糧食給飢餓寒冷的人。
賞析: 拾得,推己及人，是一種美德。自己溫飽能想到尚未得到溫飽的人，而且能夠想方設法使得那些人也能得到溫飽。有些人能想
到，也許還能說上幾句，可是，僅僅停留在想到、說及，僅僅表示
同情、憐憫。這還不能稱之為推己及人。推己及人要有行動。晏子
是想到了齊國還有人在挨飢挨凍，但是，他心有餘而力不足，正好
找到機會啟發景公來完成救濟飢寒這件善事。只要我們時刻想到目
前還有沒有解決溫飽問題的人們，總會找到幫助他們的辦法。尤其
是有些地方遇到無法抗拒的自然災害，我們應該想到受災害鄉親們
的缺衣缺食缺水缺葯，更應該在力所能及的條件下幫助他們解決這
些困難。助人即是助己，受害災區得到援助，恢復生產，減少了國
家的負擔，不也在一定意義上，增加了全民的財富。因此，推己及
人，也是一種頗識大體的生活美德。
12. 沛公（1）至高陽傳舍，使人召酈生。酈生至，入謁，沛公方倨（2）
床使兩女子洗足，而見酈生。酈生入，則長揖不拜，曰：「足下欲助秦攻諸侯乎？且（3）欲率諸侯破秦也？」沛公罵曰：「豎儒（4）！夫天下同苦秦久矣，
故諸侯相率（5）而攻秦，何謂助秦攻諸侯乎？」酈生曰：「必聚徒合義兵誅無
道秦，不宜倨見長者。」於是沛公輟洗，起攝衣，延酈生上坐，謝之。
酈生因言六國從橫（6）事。沛公喜，賜酈生食，問曰：「計將安出？」酈
生曰：「足下起（7）糾合之眾，收散亂之兵，不滿萬人，欲以徑入強秦
，此所謂探虎口者也。夫陳留，天下之沖（8），四通五達之郊也，今其城
又多積粟。臣善其令，請得使之，令下足下。即不聽，足下會兵攻之，臣為
內應。」
於是遣酈生行，沛公引兵隨之，遂下（9）陳留。號酈食其為廣野君。
[注釋]
(1)沛公：漢高祖劉邦。高陽：古鄉名，在今河南杞縣，當時屬陳留。傳舍：
旅館。酈生：酈食基（YI4聲），本為監門吏，後來成為劉邦的重要謀王。
（2）倨：相當於「距」，坐。
（3）且：還是。
（4）豎儒：罵人的話，如同說「無見識的儒生」。
（5）相率：互相聯合。
（6）從橫：合縱、連橫。這里是泛指秦與六國之間的激烈斗爭。從，相當於「縱」。這句話的意思是：酈生就談論起秦與六國合縱連橫的得失成敗。
（7）起：興起，率領。
（8）沖：要塞。四通五達之郊：四通八達的交通要塞。
（9）下：投降，歸降的意思。
13. 曹沫者，魯人也，以勇力事魯庄公。庄公好力(1)。曹沫為魯將、與齊戰，三敗北(2)。魯庄公懼，乃獻遂邑之地以和。猶復以為將。齊桓公許與魯會
於柯而盟。桓公與庄公既盟於壇上，曹沫執匕首劫齊桓公，桓公左右莫敢動，
而問曰：「子將何欲？」曹沫曰：「齊強魯弱，而大國侵魯亦甚矣。今魯城壞即
壓齊境(3)，君其圖之。」桓公乃許盡歸魯之侵地。既已言，曹沫投其匕首，
下壇，北面就群臣之位，顏色不變(4)，辭令如故(5)。桓公怒，欲倍其約(6)。
管仲曰：「不可。夫貪小利以自快，棄信於諸侯，失天下之援，不如與之。」
於是桓公乃遂割魯侵地，曹沫三戰所亡地盡復予魯(7)。
注釋(1)(好力：愛好勇武、力氣。
(2)敗北：戰敗逃跑。北， 打了敗仗往回逃。
(3)魯城壞即壓齊境：意思是說，你們侵略魯國，已經深入到都城邊緣、假如魯國的都城倒塌，就會壓到齊國的邊境了。
(4)顏色：臉色。
(5)辭令如故：像平常一樣談吐從容。
(6)倍：通「背」。背棄、違背。
(7)所亡地：丟失的國土。亡，丟失，失去。
【譯文】曹沫，是魯國人，憑勇敢和力氣侍奉魯庄公。庄公喜愛有力氣的
人。曹沫任魯國的將軍，和齊國作戰，多次戰敗逃跑。魯庄公害怕了，就獻
出遂邑地區求和。還繼續讓曹沫任將軍。
齊桓公答應和魯庄公在柯地會見，訂立盟約。桓公和庄公在盟壇上訂立盟約
以後，曹沫手拿匕首脅迫齊桓公，桓公的侍衛人員沒有誰敢輕舉妄動，桓公
問：「您打算干什麼？」曹沫回答說：「齊國強大，魯國弱小，而大國侵略魯國
也太過分了。如今魯國都城一倒塌就會壓到齊國的邊境了，您要考慮考慮這
個問題。」於是齊桓公答應全部歸還魯國被侵佔的土地。說完以後，曹沫扔
下匕首，走下盟壇，回到面向北的臣子的位置上，面不改色，談吐從容如常。
桓公很生氣，打算背棄盟約。管仲說：「不可以。貪圖小的利益用來求得一
時的快意，就會在諸侯面前喪失信用，失去天下人對您的支持，不如歸還他
們的失地。」於是，齊桓公就歸還佔領的魯國的土地，曹沫多次打仗所丟失
的土地全部回歸魯國。
齊宣王問（孟子）說："齊桓公、晉文公（稱霸）的事，（我）可以聽聽嗎"
孟子回答說："孔子的學生中沒有稱道齊桓公、晉文公的事情的，因此後世
失傳了。我沒有聽說過這事。（如果）一定要說，那麼還是說說行王道的事
吧！"
（齊宣王）說："要有什麼樣的道德，才可以行王道以統一天下呢？"
（孟子）說："安撫老百姓而稱王天下，便沒有什麼人能抵禦他了。"
（齊宣王）說："象我這樣的人，能夠安撫老百姓嗎？"
（孟子）說："可以。"
（齊宣王）說："根據什麼知道我可以做到呢？"
（孟子）說："我聽胡齕說：'您坐在大殿上，有個人牽牛從殿下走過。您看
見這個人，問道："牛（牽）到哪裡去？"（那人）回答說："准備用它來祭
鍾。"大王您說："放了它！我不忍看它那副恐懼發抖的樣子，就這樣沒有罪
過而走向受刑的地方。"（那人問）道："那麼，廢棄祭鍾的儀式嗎？"你說：
"哪能廢呢？用羊來換它吧。"'不知道有沒有這件事？"
（齊宣王）說："有這事。"
（孟子）說："這樣的心就足以行王道以統一天下了。老百姓都以為大王是
吝嗇。我確實知道您是出於一種不忍的同情心。"
（齊宣王）說："是的，的確是這樣（對我誤解）的百姓。齊國雖然土地狹
小，我怎麼至於吝惜一條牛？就是不忍看它那副恐懼發抖的樣子，毫無罪過
而走向受死的地方，所以用羊去換它。"
（孟子）說："你不要對百姓說您吝嗇而感到奇怪。以小換大，他們怎麼知
道其中的意思呢？您如果不忍看它無罪而走向死地，那麼，牛和羊又有什麼
區別呢？"
齊宣王笑著說："這到底是一種什麼想法呢？（我也說不清楚），我（的確）
不是吝惜錢財而以羊換掉牛的，（這么看來）老百姓說我吝嗇是理所應當的了。"
（孟子）說："沒有關系，您這樣做正體現了仁愛之道，（原因在於您）看
到了牛而沒看到羊。有道德的人對於飛禽走獸：看見它活著，便不忍心看它
死；聽到它（哀鳴）的聲音，便不忍心吃它的肉。所以君子把廚房建得遠遠
的。"
齊宣王高興了，說："《詩經》說：'別人有什麼心思，我能揣測到。'——
說的就是先生您這樣的人啊。我這樣做了，回頭再去想它，卻想不出是為什
么。先生您說的這些，對於我的心真有豁然開郎的作用啊！這種心之所以符
合王道的原因，是什麼呢？"
（孟子）說："（假如）有人報告大王說：'我的力氣足以舉起三千斤，卻不
能夠舉起一根羽毛；（我的）眼力足以看清鳥獸秋天新生細毛的末稍，卻看
不到整車的柴草。'那麼，大王您相信嗎？"
（齊宣王）說："不相信。"
"如今您的恩德足以推及禽獸，而老百姓卻得不到您的功德，卻是為什麼呢？
這樣看來，舉不起一根羽毛，是不用力氣的緣故；看不見整車的柴草，是不
用目力的緣故；老百姓沒有受到受護，是不肯布施恩德的緣故。所以，大王
您不能以王道統一天下，是不肯干，而不是不能幹。"
（齊宣王）說："不肯干與不能幹在表現上怎樣區別？"
（孟子）說："（用胳膊）挾著泰山去跳過渤海，告訴別人說：'我做不到。'這
確實是做不到。為長輩按摩一下肢體，告訴別人說：'我做不到。'這是不肯做，
而不是不能做。大王所以不能統一天下，不屬於（用胳膊）挾泰山去跳過渤海這
一類的事；大王不能統一天下，屬於對長輩按摩肢體一類的事。尊敬自己的老人，
進而推廣到尊敬別人家的老人；愛護自己的孩子，進而推廣到愛護別人家的孩子。
（照此理去做）要統一天下如同在手掌上轉動東西那麼容易了。《詩經》說：'
（做國君的）給自己的妻子和兒女作好榜樣，推廣到兄弟，進而治理好一家一國。
'——說的就是把這樣的心推廣到他人身上罷了。所以，推廣恩德足以使天下安
定，不推廣恩德連妻子兒女都安撫不了。古代聖人大大超過別人的原因，沒別的，
善於推廣他們的好行為罷了。如今（您的）恩德足以推廣到禽獸身上，老百姓卻
得不到您的好處，這究竟是什麼原因呢？稱一稱，才能知道輕重；量一量，才能
知道長短，事物都是如此，人心更是這樣。大王，您請思量一下吧！
15.顧彥先平生好琴，及喪，家人常以琴置靈床上。張季鷹往哭之，不勝其慟，遂徑上 床，鼓琴作數曲，竟，撫琴曰：「顧彥先頗復賞此不？」因又大慟，遂不執孝子手而出。
【譯文】顧彥先一生喜歡彈琴，到他死了以後，家人曾把琴放在靈床上。張季鷹去哭吊他，禁不住悲痛，於是去床上鼓起琴來。彈了幾支曲子，完了以後，摸著琴說：「顧彥先是否想再欣賞這琴曲呢？」於是又大哭，於是沒有拉孝子的手就走了。
16. 謝太傅盤桓東山，時與孫興公諸人泛海戲①。風起浪涌，孫，王諸人色並遽②，便唱③使還。太傅神情方王，吟嘯不言④。舟人以公貌閑意說⑤，
猶去⑥不止。既風轉急，浪猛，諸人皆喧動不坐⑦。公徐雲：「如此，將無
⑧歸？」眾人即承響而回⑨。於是審其量，足以鎮安朝野。
【注釋】①謝太傅：謝安。按：謝安在出任官職前，曾在會稽郡的東山隱
居，時常和孫興公、王羲之、支道林等暢游山水。 盤桓：徘徊；逗留。 泛海：坐船出海。
②王：指王羲之。色：神情。並：一同。遽：驚慌。
③唱：提議。
④神情：精神興致。 王：通「旺」。 吟嘯：同嘯詠。嘯是吹口哨，詠是
歌詠，即吹出曲調。嘯詠是當時文士一種習俗，更是放誕不羈、傲世的人表現其名士風流的一種姿態。
⑤說：通「說」，愉快。
⑥猶：仍然。去：指劃船前進。
⑦喧：叫嚷。動：搖晃。不坐：坐不穩，不能安坐
。
⑧將無：表示婉轉的建議，相當於「還是……吧」。
⑨承響：承，應聲。響，聲音。
【譯文】
太傅謝安在東山居留期間，時常和孫興公等人坐船到海上遊玩。有一
次起了風，浪濤洶涌，孫興公、王羲之等人一齊驚恐失色，便提議掉
轉船頭回去。謝安這時精神振奮，興致正高，又朗吟又吹口哨，不發
一言。船夫因為謝安神態安閑，心情舒暢，便仍然搖船向前。一會兒，
風勢更急，浪更猛了，大家都叫嚷騷動起來，坐不住。謝安慢條斯理
地說：「這樣看來，恐怕是該回去了吧？」大家立即響應，就回去了。從
這件事里人們明白了謝安的氣度，認為他完全能夠鎮撫朝廷內外，安
定國家。
17. 溫公喪婦。從姑劉氏家值亂離散，唯有一女，甚有姿慧。姑以屬公覓
婚，公密有自婚意，答雲：「佳婿難得，但如嶠比，雲何？」姑雲：「喪敗
之餘，乞粗存活，便足以慰吾余年，何敢希汝比？」卻後少日，公報姑雲：
「已覓得婚處，門地粗可，婿身名宦盡不減嶠。」因下玉鏡台一枚。姑大喜。
既婚，交禮，女以手披紗扇，撫掌大笑曰：「我固疑是老奴，果如所卜。
」玉鏡台，是公為劉越石長史，北征劉聰所得。
【譯文】
溫嶠死了妻子。他的從姑母劉氏家正逢戰亂流離失散，身邊只有一個女兒，
很是美麗聰明。從姑母把她囑托給溫嶠，請他尋找婚配對象。溫嶠私下有
自己娶她的意思，回答說：「好女婿不容易找到，只像我這樣差不多的，怎
麼樣？」從姑母說：「經過喪亂衰敗之後活下來的人，要求不高，只要能維
持生活，就足以安慰我晚年，那裡敢希望能找到像你這樣的人呢？」這不
幾天，溫嶠回復從姑母說：「已找到成婚的人家了，門第大致還可以，女婿
的名聲官職都不比我差。」於是送去玉鏡台一座，作為聘禮。從姑母非常高
興。成婚以後，行了交拜禮，新娘用手撥開遮臉的紗障，拍手大笑說：「我
本來就疑心是你這老傢伙。果然像我所預料的。」玉鏡台，是溫嶠做劉琨的
長史，北征劉聰時得到的。
2. 初中的所有必考內容 知道的請速答 急 化學、語文的名著、數學就不用
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
第二部分 高中化學
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 還原性
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤氣)
(製得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此
反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）
3．鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物
1．低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
4．與鹼性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用
H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O
+ 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強鹼緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物
1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，
Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)
3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和
濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重鈣）
3． 不穩定性：
2HClO===2HCl+O2↑
鹼
1．低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）
3．不穩定性:
鹽
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 與酸性物質的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
語文
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