1. 化学题求解(关于钴的配合物性质) 二价钴的氢氧化物,羟基配合物各是什么颜色,是否溶于水
钴
cobalt
一种化学元素,化学符号Co,原子序数27,原子量58.9332,属周期系Ⅷ族.1735年瑞典G.布兰特从辉钴矿中还原出金属钴,其英文名称来源于德文Kobalt,含义是妖魔,这是因为辉钴矿中含有砷,损害了矿工的健康.钴在地壳中的含量为0.0023％,主要矿物有辉钴矿(CoAsS)、方钴矿(CoAs3)、砷钴矿(CoAs2)、钴土矿（CoO·2MnO2·4H2O）、菱钴矿(CoCO3)、钴华(3CoO·As2O5·8H2O)、硫铜钴矿（CuCo2S4)、硫钴矿(Co3S4),海底的锰结核中钴的储量很大,是钴的重要远景资源.钴有两种同位素：钴59 为稳定同位素,钴60为放射性同位素.
钴是银灰色有光泽的金属,熔点1495℃,沸点2870℃,相对密度8.9.有延展性和铁磁性,常温下,致密的金属钴在空气中稳定,高于300℃时,钴被氧化,极细的粉末状钴会自燃.室温下钴不和水作用,赤热的钴能分解水,并放出氢气.钴溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸,在发烟硝酸中,金属钴的表面被钝化.钴还能缓慢地与氢氟酸、氨水和氢氧化钠溶液作用.在加热时,钴与硫、氯、溴发生剧烈反应.钴的氧化态＋1、＋2、＋3、＋4.在简单化合物中以＋2价最稳定,简单的＋3价钴离子是强氧化剂,容易被还原.钴有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4.氢氧化钴〔Co(OH)2〕是两性氢氧化物,不溶于水,溶于酸,也溶于浓的强碱溶液.钴也是一种成矾元素,硫酸钴(CoSO4)能与碱金属硫酸盐形成矾[Co(SO4)2]·6H2O(M1为碱金属离子).＋2和＋3价钴离子都容易形成稳定的配位化合物,如(en为乙二胺)、 Coedta2-(edta为乙二胺四乙酸）.由于水合作用、溶剂化作用和配位作用,钴盐在水溶液中呈现多种颜色变化.在加压下,金属钴粉与一氧化碳化合成八羰基二钴[Co2(CO)8],它也是一种配位化合物.
钴矿物的存在状态较复杂,矿石品位也低,所以提取工艺也很烦琐.砷钴矿可先与焦炭、石灰石放在鼓风炉内熔炼,得粗金属,然后经除杂质和氧化,得氢氧化钴,加热成氧化钴,用木炭加热还原成金属钴.氧化钴矿可先与焦炭、石灰石混合在电炉中熔炼,生成含钴合金,再经硫酸溶解和除杂质,得氢氧化钴后制成金属钴.大量钴用于生产钴与稀土金属的永磁合金,磁性很强.钴与镍、铬、钼、钨的合金在高温下强度高、耐热性能好,用于喷气飞机和燃气轮机.钴60是应用广泛的放射源,用于辐射育种和防治虫害,食品辐照保鲜,测定厚度以及放射治疗等.
2. 一种钴三配合物的制备实验中,提高产率的关键步骤包括哪些为什么
你没有说明配体成分，为提高产率主要应该从以下几个方面入手不：一是配体应过专量一些，如过量20%左右属，二是注意控制合适的pH值以保证配合物的形成，三是要求尽量少的干扰杂质离子，提高转化率，其它的条件如浓度，温度，压力等也要调节好
3. 一种钴配合物的制备 怎么算产率
判断出化学式后,计算出理论值,再用产物产量除以理论值.
4. 一种钴配合物的制备为什么加入浓盐酸
提供酸性介质
5. 一种钴的配合物的制备实验最后溶液在水浴上微热,溶液由红色变为紫色是为什么
有几种可能：一是加热后水分蒸发颜色加深，二是可能配离子有改变颜色加深
6. （1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO
（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知复，硫酸根离制子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，
所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
故答案为：白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
故答案为：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
7. 制备钴的配合物,加入过氧化氢起什么作用
根据标准电极电势可知，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。
本实验以活性碳为催化剂，用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)。其反应式为：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度为0.26 mol·L-1。将粗产品溶于稀HCl溶液后，通过过滤将活性碳除去，然后在高浓度的HCl溶液中析出结晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配离子Co(NH3)6 3+很稳定，常温时遇强酸和强碱也基本不分解。但强碱条件下煮沸时分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收，再用标准碱滴定过量的盐酸，可测定配体氨的个数（配位数）。
将配合物溶于水，用电导率仪测定离子个数，可确定外界Cl的个数，从而确定配合物的组成。
8. 钴的配合物的实验室合成方法
）现称取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267．5），在A中发生如下反应：内
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见下图)，C中装容0．5000mol·L-1的盐酸25．00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH3 完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基红指示剂，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定
9. 一种钴三配合物的制备分数次加入氯化钴的原因
根据标准电极电势可知,在通常情况下,三价钴盐不如二价钴盐稳定;相反,在生成稳定配合物后,三价钴又比二价钴稳定。